高中化学盐类水解的应用试题

下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D中选择，并填空
A． M>N       B． M<N      C． M=N      D． 无法比较
（1）相同温度下，1L 1 mol/L 的NH₄Cl溶液中的NH₄^＋个数和2 L 0.5 mol/L NH₄Cl溶液中NH₄^＋的个数：        ；
（2）常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c(HCO₃^－)：             ；
（3）室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合后，溶液的pH值为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度：               ；
（4）用惰性电极分别电解NaCl溶液和CuSO₄溶液，一段时间后，则两个电解池中前者阴极附近溶液的PH与后者阳极附近溶液的PH大小关系是：               ；
（5）同条件下，一堆钢管单独露天堆放，另一堆钢管与铜管露天堆放在一起，则两堆钢管腐蚀的速率：                  ；
（6）PH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的PH值仍然相同，则M和N的关系是：               。

已知: I₂+2S₂O₃^2-＝S₄O₆^2-+2I^-。相关物质的溶度积常数见下表:

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10^-20	2.6×10^-39	1.7×10^-7	1.3×10^-12

（1）某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃,为得到纯净的CuCl₂·2H₂O,加入CuO,调至pH=4,使溶 液中的Fe³+转化为Fe(OH)₃沉淀,此时溶液中的c(Fe³⁺)=               。过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl₂·2H₂O。
（2）在空气中直接加热CuCl₂·2H₂O得不到纯的无水CuCl₂,原因是               (用化学方程式表示)。
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂·2H₂O的试样(不含能与I^-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.36 g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀（发生反应：2Cu²⁺+4I^-2CuI↓+I₂）。用0.100 0 mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00 mL。
① 可选用               作滴定指示剂,滴定终点的现象是         。
② 该试样中CuCl₂·2H₂O的质量分数为                。

10 ℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度(℃)	10	20	30	加热煮沸后冷却到50 ℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为__________________。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度____________(填“大于”或“小于”)NaHCO₃。
（2）丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为，只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则__________(填“甲”或“乙”)的判断正确。试剂X是________。
A．Ba(OH)₂溶液      B．BaCl₂溶液     C．NaOH溶液  D．澄清的石灰水
（3） 查阅资料，发现NaHCO₃的分解温度为150 ℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)的判断是错误的，理由是___________________________。

物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是

A．Na2CO3溶液

B．NH4HCO3溶液

C．NaHSO4溶液

D．NaHSO3溶液

有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的两种溶液混合而成：①CH₃COONa与HCl；②CH₃COONa与NaOH；③CH₃COONa与NaCl；④CH₃COONa与NaHCO₃
下列各项排序正确的是

A．pH:②＞③＞④＞①	B．c(CH3COO^-)：②＞④＞③＞①
C．溶液中c(H^+):①＞③＞②＞④	D．c(CH3COOH):①＞④＞③＞②

下列溶液中各离子的浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L^-1CH3COONa溶液中：c(CH3COO^-)＋c(CH3COOH)="0.1" mol·L^-1

B．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为： pH(Na2CO3)＞pH(C6H5ONa)＞pH(NaHCO3)＞pH(CH3COONa)

C．25℃时，pH=9.4、浓度均为0.1 mol·L^－1的HCN与NaCN的混合溶液中：c(Na^+)＞c(CN^-)＞c(HCN)＞c(OH^-)

D．将足量AgCl分别放入：①5m水，②10mL0.2mol/LMgC12，③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和，c(Ag^+)：①＞②＞③

空气质量日报中有一项重要检测指标是SO₂的含量，结合所学知识回答下列问题。

工业制硫酸的过程中，SO₂催化氧化的原理为：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) + Q
某温度下，测得SO₂(g)的平衡转化率()与体系总压强( p )的关系如上图所示。
28．a、b两点对应的平衡常数K(a)                        K(b) (填“>”、 “<”或“=”，下同)，SO₃浓度c(a)             c(b)。c点时，反应速率υ(正)              υ(逆)。
将一定量的SO₂(g)和O₂(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：

实验编号	温度/℃	起始量/mol	平衡量/mol
SO2	O2	SO2	O2
1	T1	4	2	x	0.8
2	T2	4	2	0.4	y

29．实验1从开始到反应达到化学平衡时，用去时间t 分钟，则υ(SO₂)表示的反应速率为           ，温度T₁大于T₂的理由是            。
30．制取SO₂的尾气用NaOH溶液吸收，可得到Na₂SO₃和NaHSO₃两种盐。
①0.1 mol/L的NaHSO₃溶液中c(H⁺) >c(OH^－)，用水解和电离理论的角度解释其原因             ，若往溶液中加入氨水至中性，则c(Na⁺)          c(HSO₃^－)+c(SO₃^2－)+c(H₂SO₃)(填“>”、 “﹤”或 “=”)。
②往0.1 mol/L 的Na₂SO₃溶液加入少量NaOH固体，完全溶解后溶液中c(Na⁺) :c(SO₃^2－)的比值         (填“变大”、“变小”或“保持不变”)。

常温下有下列四种溶液：

	①	②	③	④
溶液	pH＝4的NH4Cl	pH＝4的盐酸	0．1 mol·L^－1的醋酸	0．1 mol·L^－1的NaOH

已知该温度下醋酸的电离平稀常数K_a＝1．8×10^－5。请回答下列问题：
（1）用④的标准液滴定③宜选用        （填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”）作为指示剂；①②溶液中由水电离出的c(H⁺)之比为                。
（2）将②③④三种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是           （用序号表示），用pH试纸测定溶液pH的操作方法是                 。
（3）都是0．1mol/L的①NH₄Cl．②NH₄HCO₃．③CH₃COONH₄．④NH₄HSO₄的溶液中NH₄⁺离子浓度大小顺序为                    。（用序号填写）
（4）取适量溶液③滴定20 mL溶液④，滴定曲线如右图所示，则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为             。若b点时消耗③的体积为V mL，则V         20（填“＞”．“＜”或“＝”）。

下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是
A．氯水中：2c(Cl₂)＝c(ClO^－)＋c(Cl^－)＋c(HClO)
B．25℃时，pH＝12的NaOH溶液与pH＝12的氨水：c (Na^＋ ) ＝ c(NH₄⁺ )
C．pH＝4的0．1 mol·L^－1的NaHA溶液中：c (HA^－) > c (H^＋ ) > c (H₂A) > c (A^2－ )
D．在K₂CO₃溶液中：c (CO₃^2- ) ＋ c (OH^－ ) ＝ c (HCO₃^- ) ＋ c( H^＋ )

常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是（  ）

A．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na^+)＜c(CH3COO^—)

B．浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO^—)- c(CH3COOH)=2[c(H^+)- c(OH^—)]

C．将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，不变

D．0.2mol/L的CH3COOH溶液中c(H^+)与0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H^+)的比值小于2

10 ℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度(℃)	10	20	30	加热煮沸后冷却到50 ℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同学认为：该溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，碱性增强。
乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度________NaHCO₃的水解程度(填“大于”或“小于”)。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)的判断正确。试剂X是________。
A．Ba(OH)₂溶液        B．BaCl₂溶液      C．NaOH溶液      D．澄清石灰水
（2）将加热煮沸后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。
（3）查阅资料，发现NaHCO₃的分解温度为150 ℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是_____________________。
（4）关于NaHCO₃饱和水溶液的表述正确的是_______________________。
a．c(Na^＋)＝c(HCO₃^-)＋c(CO₃^2-)＋c(H₂CO₃)
b．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^-)＋c(CO₃^2-)＋c(OH^－)
c．HCO₃^-的电离程度大于HCO₃^-的水解程度

将20 mL 0.1 mol·L^－1的氨水与10 mL 0.1 mol·L^－1的盐酸混合，所得到的溶液中离子浓度的关系错误的是(    )

A．c(NH4^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(Cl^－)

B．c(NH4^＋)＋c(NH3·H2O)＝2c(Cl^－)

C．2c(OH^－)－2c(H^＋)＝c(NH4^＋)－c(NH3·H2O)

D．c(H^＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH^－)

下列叙述正确的是

A．NaHCO3溶液中存在： c(OH^－) =c(H^+)＋c(H2CO3)

B．某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中存在：c(Na^＋)＋c(H^+)＝c(A^2^－)＋c(HA^－)＋c(OH^－)

C．CH3COONa和NaCl混合溶液中存在：c(Na^+)＝c(CH3COO^－)＋c(Cl^－)

D．常温下，10mL 0.02mol·L^－1 HCl溶液与10mL 0.01mol·L^－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝7

国家环境保护总局网公布了”141种高污染、高环境风险”的产品名录,包括43号氰化钠、46号氢氰酸、55号高氯酸铵、57号硫化钠等。下列说法不正确的是

A．已知常温下0.1 NaCN溶液的pH=12，则已水解的约占总数的10%

B．已知25 ℃时溶液显碱性，则25 ℃时的电离常数KK(HCN)

C．溶液中，cccc

D．欲使0.1 溶液中更接近2,可加入适量KOH

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO^－)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

B．NaHCO3溶液中： (OH^－) = c(H^＋) +c(H2CO3)－ c(CO3^2—)

C．CH3COONa溶液中：c(Na^＋)>c(CH3COO^－)> (OH^－)> c(CH3COOH)> c(H^＋)

D．Na2S溶液中：2c(Na^+）= c(S^2—) + c(HS^—)+ c(H2S)