高中化学盐类水解的应用试题

下列判断正确的是（  ）
A．同温下，HF比HClO易电离，则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大
B．常温下，BaSO₄在饱和Na₂SO₄溶液中的K_sp比在纯水中的K_sp小
C．常温下，0.4 mol•L^-1 HA溶液和0.2 mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中粒子浓度大小关系：c(A^－)＞c(Na^＋)＞c(HA)＞c(Ｈ^＋)＞c(OH^－)
D．用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3:2（同条件下），为将电解液
恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体

对于等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，下列说法不正确的是(     )

A．分别升高温度，两种溶液的pH均减小

B．相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3> NaHCO3

C．分别加入少量NaOH，两溶液中c(CO3^2-)均增大

D．两溶液均存在c(Na^＋) + c(H^+)＝c(OH^－) + c(HCO3^－) + 2c(CO3^2-)

某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH^-])与pH的变化关系如图所示，则（    ）

A．M点所示溶液导电能力强于Q点

B．N点所示溶液中c(CH3COO^-)＞c(Na^+)

C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

下列有关电解质溶液中微粒浓度关系不正确的是

A．0.lmol/LpH=4的NaHA溶液中：

B．1mol/L的NaHCO3溶液中：

C．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX的混合溶液中：

酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式。SnSO₄是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

回答下列问题：
（1）SnCl₂用盐酸而不用水直接溶解的原因是                                   
加入锡粉的作用是                                                           
（2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：                          
（3）检验沉淀已经“洗涤”干净的操作是：                                       
（4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn²⁺)=1.0mol·L^—1，则室温下应控制溶液pH              。（已知：K_sp[Sn(OH)₂]=1.0×10^—26）
（5）酸性条件下，SnSO₄还可用作双氧水的去除剂，试写出所发生反应的离子方程式：
                                                                             。
（6）潮湿环境中，镀锡铜即使锡层破损也能防止形成铜绿，请结合有关的原理解释其原因：
                                                                              。

常温下，用 0.10 mol·L^－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L^－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L^－1 CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示，则下列说法正确的是（     ）

图1                               图2

A．图2是滴定盐酸的曲线

B．a与b的关系是：a<b

C．E点对应离子浓度由大到小的顺序为: c（CH3COO^-）> c（Na^+）> c（H^+）> c（OH^-）

D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂

有X、Y、Z、W四种物质的水溶液，它们分别是Na₂CO₃、NaOH、CH₃COOH和NaCl中的一种。已知X、Y两溶液中水的电离程度相同，X、Z两溶液的pH相同，请回答下列问题：
（1）X是            ，Z是             ；
（2）Z、W两溶液中水的电离程度由大到小的顺序为            （用化学式表示）；
（3）写出Z溶液与过量Y溶液反应的离子方程式                             ；
（4）X、Y两溶液恰好完全反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
                                                                    。

下列说法正确的是(    )

A．0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO4^2^－H^＋＋PO4^3^－，加水稀释，使溶液中的HPO4^2^－、H^＋、PO4^3^－的浓度均减小

B．饱和NH4Cl溶液中：c(H^＋)＋c(Cl^-)＝c(NH4^＋)＋2c(NH3•H2O)＋c(OH^-)

C．常温下，0.01mol/L的 HA和BOH两种溶液，其pH值分别为3和12，将两溶液等体积混和后，所得溶液的pH≦7

D．在NH4HSO3溶液中，c(NH4^＋)= c(SO3^2-)+ c(HSO3^-)+ c(H2SO3)

室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

实验编号	起始浓度/（mol·L^-1）	反应后溶液的pH
c(HA)	c(KOH)
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

 
下列判断不正确的是（　　）
A．实验①反应后的溶液中：c(K⁺) > c(A^—) > c(OH^—) > c(H⁺)
B．实验①反应后的溶液中：c(OH^—) = c(K⁺) — c(A^—) = mol/L
C．实验②反应后的溶液中：c(A^—) + c(HA) > 0.1 mol/L
D．实验②反应后的溶液中：c(K⁺) = c(A^—) > c(OH^—) = c(H⁺)

下列有关说法正确的是 （   ）

A．25℃时，0.1mol·L^－1的三种溶液的pH关系为：pH(NaHCO3) > pH(Na2CO3) >pH(CH3COONa)

B．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液，c(H^+)相等

C．25℃时，BaCO3在纯水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP大。

D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na^+)+c(H^+)=c(OH^-)+c(HCO3^-)+2c(CO3^2-)

（1）①pH= a的CH₃COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH   a +2（填“＞”或“＜”）
②0.01mol/LCH₃COOH溶液的pH     2（填“＞”或“＜”）；
③0.1mol/LCH₃COONa溶液的pH     7（填“＞”或“＜”）；
（2）某固体是由Na₂CO₃、NaOH、MgCl₂、AlCl₃、BaCl₂、Fe₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄中的两种混合而成。取该固体溶于水得到无色澄清溶液，向该溶液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成，继续加入稀硫酸，沉淀又完全消失，且整个过程中无气体产生。则 原固体中含有物质有         和                    。（写化学式）

常温下，用0.10 mol·L^-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L^-1H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是（  ）

A．点①所示溶液中： c(H^+)／c(OH^—)=10^12

B．点②所示溶液中：c(K^+)+c(H^+)=c(HC2O4^—)+c(C2O4^2^－)+c(OH^—)

C．点③所示溶液中：c(K^+)＞c(HC2O4^—)＞c(H2C2O4)＞c(C2O4^2^－)

D．点④所示溶液中：c(K^+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4^—) +c(C2O4^2^－)=0.10mol·L^-1

已知0.1mol·L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0，则下列说法正确的是（  ）
A．在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C．在Na₂A溶液中一定有：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D．在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-）

对于0．1mol·L^－1 Na₂SO₃溶液，正确的是（  ）

A．升高温度，溶液的pH降低

B．c(Na^＋)＝2c(SO3^2—)+ c(HSO3^—)+ c(H2SO3)

C．c(Na^＋) + c(H^＋) ＝ 2c(SO3^2—)+ 2c(HSO3^—) + c(OH^—)

D．加入少量NaOH固体，c(SO3^2—)与c(Na^＋)均增大

常温下, 浓度均为0. 1 mol/L的6种溶液的pH如下表:

序号	a	b	c	d	e	f
溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	NaAlO2
pH	8. 8	9. 7	11. 6	10. 3	11. 1	11. 3

（1）上述溶液中的阴离子结合H⁺能力最弱的为           　。（填阴离子化学式）
（2）NaAlO₂溶液呈碱性的原因是               (用离子方程式表示)。将溶液加热蒸干最后得到的固体产物是              ；
（3）结合表中数据分析, 与0. 1 mol/L的CH₃COONa溶液中水的电离程度相同的有　　(填字母代号)。
A.pH="8." 8的NaOH溶液    B. pH="5." 2的NH₄Cl溶液    C.pH="5." 2的盐酸  
D. 0. 1 mol/L的NaCN溶液 E.pH="8." 8的Na₂CO₃溶液
（4）将浓度均为0. 1 mol/L的b、c等体积混合, 所得溶液中各离子浓度关系正确的有    。
A.c(Na⁺)= c(CO₃^2-) +c(HCO₃^-) +c(H₂CO₃)
B. 2c(Na⁺)=3c(CO₃^2-) +3c(HCO₃^-) +3c(H₂CO₃)
C. c(OH^-)= c(H⁺) +c(HCO₃^-) +2c(H₂CO₃)
D. c(Na⁺) +c(H⁺) = 2c(CO₃^2-) +c(HCO₃^-) +c(OH^-)
E. c(Na⁺)>c(HCO₃^-)> c(CO₃^2-) > c(OH^-)> c(H⁺)
F. c(Na⁺)> c(CO₃^2-) > c(HCO₃^-) > c(H⁺)> c(OH^-)
（5）0.2 mol/LHCl与0.1 mol/L NaAlO₂溶液等体积混合溶液后离子浓度顺序为         。