高中化学盐类水解的应用试题

下列说法正确的是
A．常温下pH=12的NaOH溶液，与等体积0.01mol·L^一l氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na⁺)=c(NH)
B．新制氯水中：c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-）＞c(ClO^-）
C．室温下，向0.0lmol/L  NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na⁺)＞c(SO）＞c(NH)＞c(OH^-）=c(H⁺)
D．物质的量浓度均为0.lmol/L的NaA和NaB棍合溶液中，粒子浓度的关系一定为：c(Na⁺)＞c(OH^-）＞c(HA)＞c(HB)

已知0.1molL^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0则下列说法中正确的是
A．在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中有：2c(Na⁺)=3c(A^2-)+3c(HA^-)+3c(HA)
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HA^-)+c(OH^-)+c(A^2-)
D．在Na₂A溶液中一定有：c(Na⁺)＞c(A^2-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后： c(NH4^＋)＞c(Cl^－)＞ c(OH^－)＞c(H^＋)

B．0.1 mol·L^－1 Na2CO3溶液：c(Na^+)=2c(HCO3^-)＋2c(CO3^2¯)＋2c(H2CO3)

C．0.1 mol·L^－1 NH4Cl溶液：c(NH4^+)="c(" Cl^－)

D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

下列有关溶液中粒子浓度的关系式正确的是

A．25℃时，0.1 mol·L^-1pH＝4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4^-)>c(H2C2O4)>c(C2O4^2-)

B．向0.2 mol·L^-1 NaHCO3溶液中加入等体积的0.1 mol·L^-1NaOH溶液：c(H^+)+c(Na^+)＝c(OH^-)+c(CO3^2-)+-c(HCO3^-)

C．常温下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7，c(C1^-)＝0.l mol/L]中：c(Cl^-)>c(NH4^+)>c(OH^-)＝c(H^+)

D．浓度均为0.1 mol·L^-1的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中：c(CH3COO^-)-c(CH3COOH)＝2[c(H^+)-c(OH^-)]

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1.8×l0^-5	4.9×l0^-10	K1=4.3×l0^-7K2=5.6×l0^-11

 
25℃下，下列有关说法正确的是
A．浓度为0.1mol/L的HCN溶液中c(OH^－)＝10^－13mol/L
B．物质的量浓度相同的稀酸溶液中K_W：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN
C．物质的量浓度相同的三种钠盐溶液的pH：NaHCO₃＞NaCN＞CH₃COONa
D．浓度均为amol•L^-1HCN溶液与NaOH溶液等体积混合充分反应后的溶液中（忽略体积的变化）c(H⁺)＜c(OH^-)＜c(CN^-)＜0.5amol/L

下列叙述正确的是

A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液浓度大小关系为：

B．0．1 mol/L NaHA溶液的pH=4，该溶液中

C．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+l，则c1=10c2

D．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴人石蕊溶液呈红色

常温下，下列溶液中各微粒浓度关系不正确的是（       ）

A．PH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，C(Na^+)大小关系：①＞③＞②

B．向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：C(NH4^+)＞C(SO4^2-)＞C(OH^-)=C（H+)

C．向1L 0.1mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO2：2C（Na^+)=3[C(CO3^2-)+C(HCO3^-)+C(H2CO3)]

D．CH3COONa溶液中加入少量KNO3后的碱性溶液一定有：C(Na^+)+C(H^+)=C(CH3COO^-)+C(OH^-)

（1）医疗上常用浓度为75%的某有机物水溶液作皮肤消毒液。该有机物的结构简式是     。
（2）一定条件下，0.1mol氨气与氧气反应生成两种无毒气体，放出31.67kJ热量。写出核反应的热化学方程式：         。
（3）现有固体X，可能含有Cu、SiO₂、KNO₃、NH₄Cl中的一种或几种。为了探究其成分，某学习小组取该样品进行如下实验（部分产物已略去）。

①步骤I中发生反应的离子方程式为                           。
②20.00gX中Cu的质量分数为                。
③为进一步确定固体X的组成，常温下，学习小组另取固体X加水，充分搅拌后过滤，测得滤液的pH＜7。他们判断一定有NH₄Cl，理由是          。
（4）工业上常用电渗析法生产HI，其模拟实验如图。写出阴极的电极反应式：           。

锆（Zr）是一种重要的稀有元素。
（1）由锆英石（ZrSiO₄）可制取ZrOC1₂-8H₂O
①用碳熔炼锆英石制碳化锆的化学方程式为：ZrSiO₄＋3CZrC＋SiO₂＋2CO↑，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为         。
②用烧碱熔ZrC制取Na₂ZrO₃，完成该反应的化学方程式：
□ZrC+□NaOH+□       □Na₂ZrO₃+□CO₂+□H₂O
③碱熔料用盐酸浸出可得ZrOC1₂溶液。通过蒸发结晶从该溶液中获得ZrOC1₂-8H₂O，还需用浓盐酸控制酸度，原因是                   。
（2）ZrOC1₂-8H₂O具有多方面的用途。用ZrOC1₂-8H₂O和YC1₃制备Y₂O₃－－ZrO₂复合粉体的流程如下：

①共沉淀时，生成Zr(OH)₄的化学方程式为         。
②当共沉淀恰好完全时，溶液中c(Zr^4＋)=         。
（已知K_sp[Zr(OH)₄]=6.4×10^—49，K_sp[Y(OH)₃]=8.0×10^—23；溶液中离子浓度为1×10^－5mol•L^－1时，可认为沉淀完全）
③将制得的一种复合粉体溶于水后，测得其微粒的平均直径为30 nm，该分散系属于         。

下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
A．0.1mol·L^－1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA^－)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2－)
B．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合: C(H⁺)+c(M⁺)   c(OH^－)+c(A^－)
C．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液:c(NaOH)＜c(Na₂CO₃)＜c(CH₃COONa)
D．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合:2c(Na⁺)   c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)

常温下某溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH^—、A^—四种离子，下列说法正确的是
A．若溶质为NaA和HA，则一定存在c(A^—)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^—)
B．若c(OH^—)＞c(H⁺)，溶液中不可能存在c(Na⁺)＞c(OH^—)＞c(A^—)＞c(H⁺)
C．溶液中可能存在c(Na⁺)＞c(A^—)＞c(H⁺)＞c(OH^—)
D．若溶质为NaA，溶液中可能存在：c (OH^—)＝c(H⁺)+c(HA)

等浓度的NaOH溶液与氢硫酸溶液反应，下列说法不正确的是

A．溶液中始终有：c(Na^+)+c(H^+)=2c(S^2-)+c(HS^-)+c(OH^-)

B．溶液呈中性时：c(Na^+)=c(HS^-)+c(S^2-)

C．等体积混合后溶液中一定有：c(H2S)+c(H^+)=c(S^2-)+c(OH^-)

D．恰好完全中和后的溶液中：c(Na^+)>2c(S^2-)

室温下，用0.10mol/L的盐酸滴定20.00mL 0.10mol/L的某碱BOH溶液得到的滴定曲线如下，下列判断不正确的是(     )

A．a点时，溶液呈碱性，溶液中c(B^+)>c(Cl^-)

B．b点时溶液的pH=7

C．当c(Cl^-)=c(B^+)时，V(HCl)<20mL

D．C点时溶液中c(H^+)约为0.03mol/L

常温下，NaOH溶液与未知浓度的醋酸溶液等体积混合后，向溶液中滴加甲基橙试液，溶液变红，下列情况可能出现的是

A．混合溶液中：4＜pH＜5

B．混合溶液中离子浓度：c(Na^+)+c(H^+)≤c(CH3COO^-)+c(OH^-)

C．混合前溶液的pH：pH(CH3COOH)+pH(NaOH)＜14

D．混合溶液中粒子浓度：c(Na^+)= c(CH3COO^-)+c(CH3COOH)

Na₂SO₃溶液做为吸收液吸收SO₂时，吸收液pH随n(SO₃^2—): n(HSO₃^—)变化的关系如下表:

n(SO3^2^—):n(HSO3^—)	91:9	1:1	9:91
pH	8.2	7.2	6.2

 
以下离子浓度关系的判断正确的是
A．NaHSO₃溶液中c(H⁺)＞ c (OH^—)
B．Na₂SO₃溶液中c(Na⁺)＞ c (SO₃^2—)＞ c (HSO₃^—)＞ c (OH^—)＞ c(H⁺)
C．当吸收液呈中性时，c(Na⁺)＞c (SO₃^2—)＞ c (HSO₃^—)＞ c (OH^—) = c(H⁺) 
D．当吸收液呈中性时，c(Na⁺)=c (HSO₃^—)+2c (SO₃^2—)