高中化学盐类水解的应用试题

在铝制易拉罐中收集一满罐CO₂，加入过量浓NaOH 溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。则下列说法错误的是

A．导致易拉罐变瘪的反应是：CO2 + 2OH^- = CO3^2- + H2O

B．导致易拉罐又鼓起来的反应是：2Al + 2OH^- + 2H2O = 2AlO2^- + 3H2↑

C．反应结束后，溶液中的离子浓度关系是：c(Na^+) + c(H^+) = c(OH^-) +c(AlO2^-) + c(CO3^2-)

D．如果将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象

常温下，0.1mol/L HX的pH=1，0.1 mol/LCH₃COOH的pH=2.9。下列说法中不正确的是

A．HX和CH3COOH均可抑制水的电离

B．将HCl与HX各0.1mol溶于水配成1L混合溶液，则溶液的c(H^+)="0.2" mol/L

C．等物质的量浓度等体积的HX与CH3COONa两溶液混合后所得溶液中： c(Na^+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO^-)＞c(H^+)＞c(OH^-)

D．向等浓度等体积的HX和CH3COOH溶液中，分别加入同浓度的ＮaOH溶液，欲使两者pH均等于7，则消耗氢氧化钠溶液的体积前者大于后者

在常温下，0.1000mol·L^-1Na₂CO₃溶液25mL 用0.1000mol·L^-1盐酸滴定，其滴定曲线如图6。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是

A．a点：c（CO^2-3）>c(HCO^-3)>c(OH^-)

B．b点：5c(Cl^-)>4c(HCO^-3)+4c(CO^2-3)

C．c点：c(OH^-)=c(H^+)+c(HCO^-3)+2c(H2CO3)

D．d点：c(H^+)=2c(CO^2-3)+c(HCO^-3)+c(OH^-)

下列有关离子的各种说法中，正确的是

A．金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na＋2H2O＝Na^＋＋H2↑＋2OH^－

B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4^＋、Na^＋、NO3^－、Cl^－可以大量共存

C．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混和，溶液中离子浓度关系为 c(Cl^－)＞c(NH4^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K^＋)＝c(H2X)+c(HX^－)+c(X^2^－)

25℃时，在20 mL 0.1 mol·L^-1盐酸中逐滴加入0.2 mol·L^-1的氨水，溶液的pH与所加氨水的体积关系如图所示，下列有关粒子浓度的关系不正确的是

A．在b点，盐酸与氨水恰好完全中和

B．在b点：c（H^+）=c（OH^-），c（NH4^+）=c（Cl^－）

C．在a点：c（Cl^－）> c（NH4^+）> c（H^+）> c（OH^-）

D．在c点：c（NH4^+）+ c（NH3·H2O）="2" c（Cl^－）

常温下，向10 mL 0.1 mol·L^-1的H₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1 KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．KHC2O4溶液呈弱碱性

B．B点时：c(K^+)＞c(HC2O4^-)＞c(H^+)＞c(OH^－)

C．C点时：c(HC2O4^-)+c(C2O4^2-)+c(H2C2O4)＜c(K^+)＜ c(HC2O4^-)+2c(C2O4^2-)+c(H2C2O4)

D．D点时：c(H^+)+ c(HC2O4^-)+ c(H2C2O4)= c(OH^－)

常温下，向20.00 mL 0.100 mol/LCH₃COONa溶液中逐滴加入0.1 000 mol/L盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如右下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是

常温时，用0.1000 mol/L NaOH 滴定 25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX ，滴定过程中pH 变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．滴定前，酸中c(H^+) 等于碱中c(OH^-)

B．在A点，c(Na^+) > c(X^-)> c(HX)> c(H^+)> c(OH^-)

C．在B点，两者恰好完全反应

D．在C点，c(X^-) + c(HX) ="0.05" mol/L

25℃时，下列各项分别由等体积0.1 mol·L^-1的两种溶液混合，有关混合后的溶液说法不正确的是（   ） 

A．Ba（OH）2溶液与Na2SO4溶液：pH="13"

B．醋酸与CH3COONa溶液：c（Na^+）+c（H^+）= c（CH3COO^-）+c（OH^-）

C．Na2CO3溶液与NaHCO3溶液：2c（Na^+） = 3c（CO3^2-）+3c（HCO3^-）+3c（H2CO3）

D．Na2CO3溶液与NaOH溶液： c（Na^+）>c（CO3^2-）>c（OH^-）>c（H^+）

向20mL0．5molL的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是

A．醋酸的电离平衡常数：b点＞a点

B．由水电离出的c(OH^－)：b点＞a点

C．从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(Na^＋)＝c(CH3COO^－)

D．b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na^＋)＞c(CH3COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^+)

常温下，用Na₂SO₃溶液吸收SO₂时，溶液pH随n(SO₃^2－):n(HSO₃^－)变化的关系如下表：

n(SO3^2^－):n(HSO3^－)	91:1	1:1	9:91
pH	8.2	7.2	6.2

 
以下离子浓度关系的判断正确的是
A.NaHSO₃溶液中c(H^＋)＜c(OH^－)
B.Na₂SO₃溶液中c(Na^＋)＞c(SO₃^2－)＞c(HSO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
C.当吸收液呈中性时，c(Na^＋)＞c(SO₃^2－)＞c(HSO₃^－)＞c(OH^－)=c(H⁺)
D.当吸收液呈中性时，c(Na^＋)＝ c(HSO₃^－)＋2 c(SO₃^2－)

某碱性溶液中只含有Na^＋、CH₃COO^－、H^＋、OH^－ 4种离子。下列描述正确的是 

A．该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

B．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

C．该溶液中离子浓度一定为c(Na^＋)＞c(CH3COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．加入一定量冰醋酸，c(CH3COO^－)可能大于、等于或小于c(Na^＋)

已知在相同条件下酸性强弱顺序为：CH₃COOH>H₂CO₃>HCN>HCO₃^—。下列表述不正确的是

A．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(NaHCO3)＞pH(CH3COONa)

B．a mol·L^－1 HCN溶液与bmol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：c(Na^+)＝c(CN^－)，则a一定大于b

C．0.1mol·L^－1的Na2CO3溶液中：c(OH^－)＝c(H^+)＋c(HCO3^－)＋c(H2CO3)

D．25℃时，pH＝4.75，浓度均为0.1mol·L^－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c()+c()<c(CH3COOH)+c(H^+)

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是   

A．pH=4的0.1 mol·L^-1的NaHC2O4溶液中：c(HC2O4^-)＞c (H2C2O4)＞c(C2O4^2-)

B．0.1 mol·L^-1的NaHCO3溶液中：c(OH^－)=c(H^+)+ c(HCO3^－)+2c(H2CO3)

C．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c(Na^＋)＞c(Cl^—)＝c(CH3COOH)

D．常温下，等物质的量浓度的三种溶液:①(NH4)2SO4②NH4Cl③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4^＋)：①＜②＜③

在0.1 mol·L^-1的NaHS溶液中，下列关系式正确的是

A．c(Na^＋)=c(HS^－)＋2c(S^2^－)＋c(H2S)

B．c(HS^－)=c(Na^＋)＋c(H^＋)－c(OH^－)－c(S^2^－)

C．c(OH^－)=c(H^＋)＋c(H2S)＋c(S^2^－)

D．c(H^＋)=c(OH^－)＋c(S^2^－)－c(H2S)