高中化学盐类水解的应用选择题

物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中pH最大的是(    )

A．Na2CO3溶液	B．NH4HCO3溶液
C．NaHCO3溶液	D．NaHSO4溶液

向三份0.1 mol·L^-1CH₃COONa溶液中分别加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃、FeCl₂固体(忽略溶液体积变化)，则CH₃COO^-浓度的变化依次为（   ）

A．减小、增大、减小	B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大	D．增大、减小、增大

0.1 mol·L^-1 NaHCO₃的溶液的pH最接近于(    )

A．5.6

B．7.0

C．8.4

D．13.0

在25 mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中逐滴加入  0.2 mol·L^-1醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较不正确的是(    )

A.在A、B间任一点(不包含A、B两点)，溶液中一定都有：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
B.在B点，a＞12.5，且有：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)=c(H⁺)
C.在C点：c(CH₃COO^-)＞(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
D.在D点：c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=2c(Na⁺)

草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol·L^-1 KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是(    )

A．c(K^+)+c(H^+)=c()+c(OH^-)+c()

B．c()＞c(H2C2O4)

C．c()+c()="0.1" mol·L^-1

D．c(K^+)=c(H2C2O4)+c()+2c()

物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是(    )

A．Na2CO3NaHCO3NaCl NH4Cl	B．Na2CO3NaHCO3NH4Cl NaCl
C．(NH4)2SO4NH4Cl NaNO3Na2S	D．NH4Cl (NH4)2SO4Na2S NaNO3

有①Na₂CO₃溶液②CH₃COONa溶液③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L^-1，下列说法正确的是(    )

A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L^-1盐酸后，pH最大的是①

D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是(   )

A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2

B．NaClO的水解产物之一是HClO

C．PCl3的水解产物是PH3和HClO

D．Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)2

为了配制的浓度与Cl^-的浓度比为1∶1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入(   )
①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH

A．①②

B．③

C．③④

D．④

在0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中，下列关系正确的是(    )

A．c(Na^+)=2c()	B．c(OH^-)=2c(H^+)
C．c()>c(H2CO3)	D．c(Na^+)<c()+c()

为了使0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中c()接近0.1 mol·L^-1，应采取(    )

A．加水	B．通入CO2
C．加入少量盐酸	D．加入少量固体NaOH

经测定，某溶液中离子只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)。其不可能的情形是(    )

A．该溶液由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由0.2 mol·L^-1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合而成

C．该溶液由0.1 mol·L^-1的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合而成

D．在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c(Na^+)＞c(CH3COO^-)＞c(OH^-)＞c(H^+)

向少量Mg(OH)₂悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解。对此甲、乙两位同学各自作了自己的解释如下：
甲：Mg(OH)₂(s)Mg²⁺+2OH^-            ①
+H₂ONH₃·H₂O+H⁺              ②
H⁺+OH^-====H₂O                          ③
由于③的发生使平衡①右移，沉淀溶解。
乙：Mg(OH)₂(s)Mg²⁺+2OH^-           ①
+OH^-====NH₃·H₂O                  ②
由于②的发生使平衡①右移，沉淀溶解。
丙同学用下面的一种试剂，重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种是正确的，他用的试剂是(    )

A．NH4NO3	B．CH3COONH4
C．(NH4)2SO4	D．氨水

位于短周期的四种主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。根据你的推断完成下列问题：
(1)写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式___________、___________、___________、___________。
(2)C与D形成D的最低价化合物的电子式：______________________。
(3)仅由B、C、D三种元素形成的一种盐，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈碱性的原因：____________________________________________。

下列说法中，不正确的是(   )

A．在NaAlO2溶液中，不可能大量存在

B．在0.1 mol·L^-1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H^+)减小

C．在由水电离出的c(OH^-)=1×10^-12 mol·L^-1的溶液中，Al^3+不可能大量存在

D．室温下pH=6的酸性溶液中，可能存在NH3·H2O分子