高中化学盐类水解的应用填空题

常温下，两种溶液① 0.1 mol•L^-1 NH₃·H₂O     ② 0.1 mol•L^-1 NH₄Cl中：
（1）溶液①的pH      7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是：                       （用电离方程式表示）。
（2）溶液②呈     性（填“酸”、“碱”或“中”）。水解反应是吸热反应，升温可以                 （填“促进”或“抑制”）NH₄Cl的水解。
（3）下列关于两种溶液中c（NH₄⁺） 的叙述正确的是       （填字母）。
a．两种溶液中c（NH₄⁺） 都等于0.1 mol•L^-1
b．两种溶液中c（NH₄⁺） 都小于0.1 mol•L^-1
c．NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺） 小于NH₃·H₂O溶液中c（NH₄⁺）

(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol/L的下列5种溶液的pH:

根据上述信息判断，浓度均为0.05 mol/L的下列5种物质的溶液中，pH最小的是   (填编号);其pH为     (填数值)；pH最大的是          (填编号)。
①CH₃COOH  ②HCN  ③HClO   ④H₂SO₄      ⑤HClO₄
(2)下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液。
②在侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。
③蒸发KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶体。
根据上述反应，总结出复分解反应发生的一个规律：              ；
将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是               ,
请写出反应的离子方程式：                                。

请用适当的化学用语填空。
（1）Na₂CO₃水解的离子方程式：                               ；
（2）H₂S电离方程式：                                        ；
（3）AlCl₃水解的离子方程式：                                 ；
（4）在25℃、101 kPa下，l g甲烷完全燃烧生成CO₂和液态水时放热55．6 kJ热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：                               ；
（5）碱性氢氧燃料电池的两极电极方程式
负极：                               ；
正极：                               。
（6）写出NaHCO₃溶液中的离子浓度关系
c(H⁺)+c(Na⁺)=                               ；
c(Na⁺)=                               。

醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。
（1）醋酸钠溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                                。
（2）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是         （填字母，下同）。

A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小

B．升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度会抑制醋酸钠水解

C．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离

D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离

（3）物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的 CH₃COONa 溶液和 CH₃COOH 溶液等体积混合（混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是         。

工业上制备 BaC1₂ 的工艺流程图如图所示：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验。查表得：

（1）反应C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H =         kJ/mol
（2）过滤过程中需要使用玻璃棒，玻璃棒的作用是                               。
（3）盐酸溶解焙烧的固体后，产生的气体用过量 NaOH 溶液吸收，得到硫化钠溶液。 Na₂S 水解的离子方程式为                                            。
（4）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr,当两种沉淀共存时， =         。[已知：
K_sp(AgBr) = 5.4×10^─13 , K_sp(AgCl) = 2.0×10^─10]

某二元酸(化学式用H₂A表示)在水溶液中的电离方程式是：
H₂A=H^＋＋HA^－，HA^－H^＋＋A^2－。
试回答下列问题：
（1）Na₂A溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_____________________(用离子方程式表示)。
（2）若0.1 mol·L^－1 NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L^－1 H₂A溶液中H^＋的物质的量浓度________0.11 mol·L^－1。(填“＞”、“＝”或“<”)
（3）0.1 mol·L^－1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是___________________。

（1）25 ℃时，0.1 mol·L^－1NaOH溶液的pH为________；
（2）25 ℃时，0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液的pH________7(填“<”、“＝”或“＞”)，其原因是__________________(用离子方程式表示)；
（3）将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是________(填序号)。

A．[Na^＋]＞[Cl^－]＞[OH^－]＞[H^＋]

B．[Na^＋]＝[Cl^－]＞[H^＋]＞[OH^－]

C．[Na^＋]＝[Cl^－]＞[OH^－]＞[H^＋]

D．[Cl^－]＞[Na^＋]＞[OH^－]＞[H^＋]

（4）25 ℃时，0.1 mol·L^－1NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为C₁，0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为C₂，则C₁ ______C₂(填“<”、“＝”或“＞”)

按要求写出下列方程
（1）碳酸钠溶液呈碱性的原因，用离子方程表示                   。
（2）用锌保护海底钢铁设施，其中负极发生的电极反应为：          。
（3）含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式                                      。
（4）氢氧化镁溶解在浓的氯化铵溶液，用离子方程表示                   。
（5） Al（OH）₃的电离反应方程式:                                            。

25℃时，将0.01molCH₃COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液。
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
A___________________________________________________；
B____________________________________________________；
C___________________________________________________。
（2）溶液中共有______________种不同的粒子。
（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是           ；浓度为0.002mol/L的是    。
（4）         和          两种粒子物质的量之和等于0.01mol。

硫元素的含氧酸盐在工业上用途广泛，完成下列填空。
工业上用Na₂SO₃溶液处理工业尾气中的SO₂，下表数据表示反应过程中随pH变化的关系：

	91:9	1:1	9:91
室温下pH	8.2	7.2	6.2

 
（1）简述= 1时，溶液pH= 7.2的原因：___________________；若用0.20 mol/L 的NaOH溶液（反应前后溶液体积不变）吸收SO₂，若反应后溶液呈中性，则
c (HSO₃^-) + 2c (SO₃^2-) =" _______" mol/L 。
（2）已知：K_i1(H₂SO₃)> K_i(HAc) > K_i2(H₂SO₃) > K_i2(H₂CO₃)，要使NaHSO₃溶液中c(Na⁺):c(HSO₃^-)接近1:1，可在溶液中加入少量____________。
a．H₂SO₃溶液       b．NaOH溶液          c．冰醋酸       d．Na₂CO₃
（3）实验室通过低温电解KHSO₄溶液制备过二硫酸钾K₂S₂O₈，写出熔融KHSO₄的电离方程式：__________________________________________。
（4）S₂O₈^2-有强氧化性，还原产物为SO₄^2-，硫酸锰（MnSO₄）和过硫酸钾（K₂S₂O₈）两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液。书写此反应的化学方程式：                                                                   。
（5）已知：S₂O₃^2-有较强的还原性，实验室可用I^-测定K₂S₂O₈样品的纯度：反应方程式为：
S₂O₈^2-＋2I^-→2SO₄^2-＋I₂ ……①          I₂＋2S₂O₃^2-→2I^-＋S₄O₆^2-……②
S₂O₈^2-、S₄O₆^2-、I₂氧化性强弱顺序：__________________________。
（6）K₂S₂O₈是偏氟乙烯（CH₂=CF₂）聚合的引发剂，偏氟乙烯由CH₃—CClF₂气体脱去HCl制得，生成0.5 mol偏氟乙烯气体要吸收54 kJ的热，写出反应的热化学方程式_______。

按要求完成下列化学反应式
（1）硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式　　　       　　　　　　　　；
（2）Na₂CO₃溶液水解的离子方程式　　　　　　　　　　　　　       　；
（3）Al₂(SO₄)₃溶液与NaHCO₃溶液混合反应的离子方程式　　　   　　　；
（4）Mg₃N₂与水反应的化学方程式　　　　       　　　　　　　　　　　；

为测定某H₂C₂O₄溶液的浓度，取25．00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为c mol/L KMnO₄标准溶液滴定。滴定原理为：
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
（1）滴定时，KMnO₄溶液应装在                （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管” ）中，达到滴定终点的现象为                                                             。
（2）若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度_              _        (填“偏高”“偏低”“无影响”)
（3）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为           mol/L。
（4）在该溶液与KOH溶液反应所得的0．1 mol/L KHC₂O₄溶液中，c(C₂O₄^2-)＞c（H₂C₂O₄），下列关系正确的是               。

A．c（K^+）+c（H^+）=c(HC2O4^-)+c(OH^-)+c(C2O4^2-)

B．c(HC2O4^-)+ c (C2O4^2-)+ c（H2C2O4）=0．1mol/L

C．c(H^+)＜c（OH^-）

D．c（K^+）=c（H2C2O4）+c(HC2O4^-)+c(C2O4^2-)

回答下列有关Na₂S溶液的问题。
（1）Na₂S溶液盛装在带橡胶塞的试剂瓶中，仔细闻有臭鸡蛋气味，请用离子方程式解释：
                                   ，                                           。
（2）将Na₂S溶液加入AlCl₃溶液中，有白色沉淀和臭鸡蛋气味的气体生成，发生的离子反应为：
                                                                           。
（3）将Na₂S溶液加入AgCl的浊液中，生成的黑色沉淀是                          （写化学式）。

常温下，如果取0．1 mol/L HA溶液与0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后
溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH=8的原因：                    （用离子方程式表示）。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H⁺)         （填“>”“<”或“=”）0．1 mol/L NaOH
溶液中由水电离出的c(H⁺)。
(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c(Na⁺）－c(A^-）＝              mol/L,
c(OH^-）－c(HA) ＝             mol/L。
(4)已知NH₄A溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄)₂CO₃
溶液的pH         （填“大于”“小于”或“等于”)7；将同温度下等浓度的四
种盐溶液：
A．NH₄HCO₃          B．NH₄A         C．(NH₄)₂SO₄         D．NH₄Cl
按pH由大到小的顺序排列是              （填序号）。

在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl₃+3H₂OFe(OH)₃+3HC1;△H＞0。回答下列问题：
(1)加热FeCl₃溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液
体中加入MgCl₂溶液，产生的现象为                     。
(2)不断加热FeCl₃溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是               。
(3)在配制FeCl₃溶液时，为防止浑浊，应加入                      。
(4)为了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加热搅拌的条件下加入MgCO₃固体，过滤
后再加入足量盐酸。MgCO₃固体能除去Fe³⁺的原因是                      。