高中化学盐类水解的应用填空题

某温度(t ℃)时，水的离子积为K_W＝1.0×10^－13，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃，其理由是
____________________________________________________________。
若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
(1)若所得混合液为中性，则a∶b＝________；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是___________________________________。
(2)若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是__________________________________________。

(6分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
（1）已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L^－1的下列6种溶液的pH值：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃===2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O。
依照该规律，请判断下列反应不能成立的是                （填编号）。
A.CO₂+H₂O+2NaClO===Na₂CO₃+2HClO           
B．CH₃COOH+NaCN===CH₃COONa+HCN
C．CO₂ +H₂O +C₆H₅ONaNaHCO₃+C₆H₅OH   
D．CO₂ +H₂O +2C₆H₅ONaNa₂CO₃+2C₆H₅OH
（2）根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05 mol·L^－1的下列5种物质的溶液中，pH最小的是   (填编号)，其pH值约为         (填数值)。
①HCN   ②CH₃COOH   ③HClO₄   ④HClO    ⑤H₂SO₄

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：
(1)NaHCO₃溶液中共存在7种微粒，它们是Na^＋、HCO、H^＋、CO、H₂O、________、________(填写微粒符号)。
(2)常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L^－1的六种溶液①NH₄NO₃、②NaCl、③Na₂CO₃、④H₂SO₄、⑤NaOH、⑥CH₃COONa，pH从大到小排列顺序为____________。
(3)常温时，AlCl₃的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：_______________________________________
实验室在配制AlCl₃的溶液时，为了抑制AlCl₃的水解可加入少量的________(填写物质的名称)，把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。
(4)常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①NH₄Cl、②(NH₄)₂SO₄、③NH₃·H₂O、④(NH₄)₂CO₃、⑤NH₄HSO₄。溶液中c(NH)从大到小的顺序为：____________(填序号)。

（1）下列物质中能导电的是          ，属于强电解质的是           ，
①H₂SO₄，②熔融硫酸钠，③ NH₃•H₂O，④ CO₂，⑤碳酸钙，⑥ CH₃COOH，⑦氯气，⑧石墨．
（2）某温度下，将50mL 0.2mol/L MgCl₂溶液与50mL 0.2 mol/LNaOH溶液充分混合。经判断：      （选填有或无）沉淀生成，依据是                 （已知此温度下K_SP[Mg(OH) ₂]＝1.810）
（3）常温下，0.lmol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c(H₂CO₃)        c(CO₃^2－）（填“>”、“=或“＜”)，原因是                     （用恰当的化学用语和必要的文字说明回答）。

联氨（N₂H₄）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热。
（1）已知：2NO₂（g）N₂O₄（g）  △H=-57.20kJ·mol^-1。一定温度下，在密闭容器中此反应达到平衡。 其他条件不变时，下列措施不能使NO₂转化率提高的是（   ）

A．扩大容器容积

B．降低温度

C．增加NO2的浓度

D．降低N2O4浓度

（2）25℃时，1.00gN₂H₄（l）与足量N₂O₄（l）完全反应生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的热量。则反应2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（l）的△H=       kJ·mol^-1
（3）17℃、1.01×10⁵Pa，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c（NO₂）="0.0300" mol·L^-1、c（N₂O₄）="0.0120" mol·L^-1。计算反应2NO₂（g）N₂O₄（g）的平衡常数K=       。
（4）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因          。
（5）已知：在相同条件下N₂H₄•H₂O的电离程度大于N₂H₅C1的水解程度．常温下，若将0.2mol/L N₂H₄•H₂O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N₂H⁺₅、Cl^-、OH^-、H⁺离子浓度由大到小的顺序为：_________________________________________________。

在25mL 0．1 mol·L^-1的NaOH溶液中逐滴加入0．2 mol·L^-1的CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。

（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH溶液与CH₃COOH溶液恰好完全反应，这种看法是否正确？         （填“是”或“否”），如果不正确，则二者恰好完全反应的点是在    （填“AB”、“BC”或“CD”）区间内。
（2）在D点时，溶液中c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)    2c(Na⁺)(填“>”、“<”或“=”)。
（3）在C点，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：                      。

25 ℃时,将0.01 mol CH₃COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L混合溶液。
(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:
①　_________________________; 
②　_________________________; 
③　_________________________。 
(2)溶液中共有　　　种不同的粒子(指分子和离子)。 
(3)在这些粒子中,浓度为0.01 mol·L^-1的是　　　,浓度为0.002 mol·L^-1的是　　　　。 
(4)　　　　和　　　　两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。 

0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是_______.

（1）写出下列化合物的结构简式
2,2,3,3,-四甲基戊烷：__________________________。
（2）①写出Na2CO3溶液与AlCl3溶液反应的离子方程__________________________。
②写出由甲苯制备TNT的化学方程式：__________________________。
③Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式表示原因___________，其溶液中离子浓度大小顺序为___________。
（3）除去括号中的杂质，填上适宜的试剂和提纯方法
乙醇（水）：__________、_________。
（4）甲烷燃料电池（在KOH环境中）的负极的电极反应式：___________________。
（5）将煤转化为煤气的主要化学反应为：C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)
C(s)、CO(g)和H₂(g)完全燃烧的热化学方程式为：
C(s)＋O₂(g)===CO₂(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g) ΔH＝－242.0 kJ/mol
CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g) ΔH＝－283.0 kJ/mol
根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程______________________。

0.1mol/L的NaHCO₃溶液中
（1）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种离子浓度                
（2）c（Na⁺）+c（H⁺）==                                         
（3）c（Na⁺）==                                  

在t℃时，某NaOH稀溶液中，C(H⁺)=10^-a mol/L，C(OH^-)=10^-b mol/L，已知a+b=12，
则：
（1）该温度下，水的离子积常数Kw=              ；（具体数值）
（2）该温度下，将100mL 0.1mol/L的稀硫酸与100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合（混合时溶液体积的变化忽略不计）后，溶液的pH=          ，此时该溶液中由水电离的C(OH^-)=              mol/L；
（3）该温度下，CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液的PH=6，则溶液中：C(CH₃COO^-)-C(Na⁺)=              。（具体数值）

（1）CuSO₄的水溶液呈        （填“酸”、“中”、“碱”） 性，常温时的pH       7（填“＞”或“＝”或“＜”），实验室在配制CuSO₄的溶液时，常将CuSO₄固体先溶于硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以               （填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）泡沫灭火器中的主要成分是Al₂（SO₄）₃和NaHCO₃溶液，反应的离子方程式为                。

下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L^-1CH₃COONa 溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，

然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH₄NO₃晶体，烧杯②中不加任何物质。
（1）含酚酞的0.01 mol·L^-1CH₃COONa溶液显浅红色的原因为(用离子方程式表达)________.
（2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是______。

A．水解反应为放热反应

B．水解反应为吸热反应

C．NH4NO3溶于水时放出热量

D．NH4NO3溶于水时吸收热量

（3）向0.01 mol·L^-1CH₃COONa溶液中分别加入NaCl固体、Na₂CO₃固体、FeSO₄固体，使CH₃COO^-水解平衡移动的方向分别为___________、______、_________。(填“左”、“右”或“不移动”）

(6分)现有浓度为0.1 mol·L^－1的五种电解质溶液①Na₂CO₃；②NaHCO_3；③NaAlO₂；④CH₃COONa； ⑤NaOH，已知：CO₂＋3H₂O＋2AlO₂^－  = 2Al(OH)₃↓＋CO₃^2－
（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是：                     (填编号)；
（2）在上述五种溶液中分别加入AlCl₃溶液，能产生大量无色无味气体的是：      (填编号)；
（3）将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式：                                                                 。

请写出下列溶液水解(或双水解)的离子反应方程式：
（1）次氯酸钠溶液：                              
（2）硫酸铵溶液：                            
（3）明矾净水原理：                             
（4）泡沫灭火器工作原理：                             
（5） 氯化铁溶液与偏铝酸钾溶液混合：