高中化学盐类水解的应用填空题

分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么？写出化学式：
（1）Na₂CO₃溶液蒸干得到的固体物质是               ， 
（2）(NH₄)₂SO₄溶液蒸干得到的固体物质是               ，
（3）Ba(HCO₃)₂溶液蒸干得到的固体物质是               ，
（4）Na₂SO₃溶液蒸干得到的固体物质是               ，
（5）Mg(HCO₃)₂溶液蒸干得到的固体物质是              。
（6）Fe₂(SO₄)₃溶液蒸干得到的固体物质是              。

下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

（1）CH₃COOH、H₂CO₃、H₂S、H₃PO₄四种酸的酸性由强到弱的顺序为                     。
（2）多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是                           。
（3）同浓度的CH₃COONa、NaHCO₃、Na₂CO₃、Na₂S溶液的pH由大到小的顺序为           。

常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：
①Na₂CO₃溶液 ②NaHCO₃溶液 ③HCl溶液 ④氨水
（1）上述溶液中，可发生水解的是_______       _(填序号，下同)。
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________。
（3） 向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH₄⁺)/c(OH^－)的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4） 若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________。
（5） 取10 mL溶液③，然后加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H^＋)＝________       。

(10分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：
（1）A为0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为________。
（2）B为0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液，实验测得NaHCO₃溶液的pH＞7，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：________________________________________。
（3）C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加入________，目的是_______________；
若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为__________________。

请写出下列溶液水解（或双水解）的离子反应方程式：
①次氯酸钠溶液：                                    
②泡沫灭火器工作原理：                                
③氯化铁溶液与偏铝酸钾溶液混合：                             

(8分)（1）向20．00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，请回答相关问题：
①当加入10．00mL盐酸时，溶液中各种离子浓度之间的大小关系为：
②当溶液pH＝7时，反应所消耗的物质（包括还在溶液中存留的物质）之间的关系为：n(NH₃·H₂O)_______n(HCl)，溶液中c( NH₄^＋)_______c(Cl^－)。（填“＞”或“＜”或“＝” ）
(2）室温下，如果将0．1mol NH₄Cl和0．05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
①_    __和_      _两种粒子的物质的量之和等于0．1mol。
②_    __和_     __两种粒子的物质的量之和比OH^―多0．05mol。

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号	HA物质的量浓度(mol·L^-1)	NaOH物质的量浓度(mol·L^-1)	混合溶液的 pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝9

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸___________________________。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________(选填“是”或“否”)，混合液中离子浓度c(A^－)与 c(Na⁺)的大小关系是________________________。
（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝________mol·L^-1。
写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。
c(Na⁺)－c(A^-)＝________mol·L^-1  ，  c(OH^-)－c(HA)＝________mol·L^-1

（共10分）常温下，如果取0.1 mol HA溶液与0.1mol NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因：____（用离了方程式表示）。
（2）混合溶液中由水电离出的c(OH^－)=____
（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数值）：

（4）己知NH₄A 溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₃)₂CO₃溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“=”)；

写出下列盐类水解的离子方程式，并指出其溶液的酸碱性。
（1）硫酸铝溶液：               (显    性)。
（2）硝酸铵溶液：                (显_   性)。
（3）次氯酸钠溶液：            (显_  性)。
（4）碳酸氢钠溶液：              (显_  性)。

回答下列问题:
（1）某溶液可能呈酸性或碱性，此外还有Na⁺、SO₄^2-和Cl^-，且测得此三种离子的浓度分别是0.01 mol·L^-1、0.0035 mol·L^-1和0.004 mol·L^-1，该溶液的pH为           。
（2）在浓NH₄Cl溶液中加入镁单质，会产生气体，该气体成分是                   。
（3）液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式                              。
（4）某二元酸（H₂A）在水中的电离方程式是：H₂A=H⁺+HA^－ ， HA^－H⁺+A^2－，用离子方程式表示Na₂A溶液呈酸碱性的原因：                      

（1）写出下列化合物的结构简式
2,2,3,3,-四甲基戊烷：__________________________。
（2）①写出Na2CO3溶液与AlCl3溶液反应的离子方程__________________________。
②写出由甲苯制备TNT的化学方程式：__________________________。
③Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式表示原因___________，其溶液中离子浓度大小顺序为___________。
（3）除去括号中的杂质，填上适宜的试剂和提纯方法
乙醇（水）：__________、_________。
（4）甲烷燃料电池（在KOH环境中）的负极的电极反应式：___________________。
（5）将煤转化为煤气的主要化学反应为：C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)
C(s)、CO(g)和H₂(g)完全燃烧的热化学方程式为：
C(s)＋O₂(g)===CO₂(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g) ΔH＝－242.0 kJ/mol
CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g) ΔH＝－283.0 kJ/mol
根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程______________________。

0.1mol/L的NaHCO₃溶液中
（1）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种离子浓度                
（2）c（Na⁺）+c（H⁺）==                                         
（3）c（Na⁺）==                                  

在t℃时，某NaOH稀溶液中，C(H⁺)=10^-a mol/L，C(OH^-)=10^-b mol/L，已知a+b=12，
则：
（1）该温度下，水的离子积常数Kw=              ；（具体数值）
（2）该温度下，将100mL 0.1mol/L的稀硫酸与100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合（混合时溶液体积的变化忽略不计）后，溶液的pH=          ，此时该溶液中由水电离的C(OH^-)=              mol/L；
（3）该温度下，CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液的PH=6，则溶液中：C(CH₃COO^-)-C(Na⁺)=              。（具体数值）

（1）CuSO₄的水溶液呈        （填“酸”、“中”、“碱”） 性，常温时的pH       7（填“＞”或“＝”或“＜”），实验室在配制CuSO₄的溶液时，常将CuSO₄固体先溶于硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以               （填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）泡沫灭火器中的主要成分是Al₂（SO₄）₃和NaHCO₃溶液，反应的离子方程式为                。

下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L^-1CH₃COONa 溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，

然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH₄NO₃晶体，烧杯②中不加任何物质。
（1）含酚酞的0.01 mol·L^-1CH₃COONa溶液显浅红色的原因为(用离子方程式表达)________.
（2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是______。

A．水解反应为放热反应

B．水解反应为吸热反应

C．NH4NO3溶于水时放出热量

D．NH4NO3溶于水时吸收热量

（3）向0.01 mol·L^-1CH₃COONa溶液中分别加入NaCl固体、Na₂CO₃固体、FeSO₄固体，使CH₃COO^-水解平衡移动的方向分别为___________、______、_________。(填“左”、“右”或“不移动”）