高中化学盐类水解的应用填空题

（1）一定温度下，有a.盐酸；b.硫酸；c.醋酸三种酸，用字母填写下列空格：
①当三种酸物质的量浓度相同时，c(H^＋)由大到小的顺序是________________________。
②若三者c(H^＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_________________________。
（2）常温下，0.1 mol·L^－1的HCl溶液中，由水电离出来的H^＋浓度为________mol·L^－1。
（3）在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性。甲同学认为溶液中c(A^－)＝c(M^＋)，而乙同学认为c(A^－)和c(M^＋)是否相等，要看一元酸HA是强酸还是弱酸。你认为__________同学的说法正确，理由是____________________________。
（4）明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]常用作净水剂，其原理是_______________(用离子方程式表示)。
（5）将FeCl₃溶液蒸干并灼烧，最终得到的固体物质是______________________(填写化学式)。

硫及其化合物有广泛应用。
（l）硫酸生产过程中涉及以下反应。已知25℃、10lkPa时：

则SO₂催化氧化为SO₃（g）的热化学方程式为                
（2）对于SO₂催化氧化为SO₃的反应。
①图甲是SO₂（g）和SO₃（g）的浓度随时间t的变化情况。反应从开始到达到平衡时，用O₂表示的平均反应速率为                 

②在一容积可变的密闭容器中充入20mol SO₂（g）和10mol O₂（g），O₂的平衡转化率随温度（T）、压强（p）的变化如图乙所示。则p₁与p₂的大小关系是p₁                p₂：（填“＞”“＜”或“=”）；A、B、C三点的平衡常数大小关系为        （），理由是          
（3）工业生产硫酸过程中，通常用氨水吸收尾气
①如果在25℃时，相同物质的量的SO₂与NH₃溶于水，发生反应的离子方程式为               
所得溶液中=                （填序号）。

②已知在25℃时NH₃·H₂O、H₂SO₃电离平衡常数如下表，则上述所得溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为

常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：
①Na₂CO₃溶液 ②NaHCO₃溶液 ③HCl溶液 ④氨水
（1）上述溶液中，可发生水解的是_______       _(填序号，下同)。
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________。
（3） 向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH₄⁺)/c(OH^－)的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4） 若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________。
（5） 取10 mL溶液③，然后加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H^＋)＝________       。

平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质）。某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)₄和硫酸铁铵晶体：

ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有、两种主要存在形式，易水解，有较强氧化性。
ⅱ．CeO₂不溶于稀硫酸
ⅲ．硫酸铁铵晶体广泛用于水的净化处理。
（1）在氧化环节，下列物质中最适合用作氧化剂C的是              。

A．NaClO

B．H2O2

C．KMnO4

D．浓硫酸

（2）操作Ⅰ的名称是      ，检验硫酸铁铵溶液中含有NH₄⁺的方法是：                。
（3）反应①之前先要洗涤滤渣B，其目的是为了除去       （填离子符号）；反应①的离子方程式为                                            。
（4）用滴定法测定制得的Ce(OH)₄产品纯度：

滴定时所用定量仪器的最小刻度为         ；所用FeSO₄溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce(OH)₄产品的质量分数          。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（5）称取14.00g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba(NO₃)₂溶液100mL，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为            。

下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：
KHCO₃                             ，溶液呈       性；
K₂SO₄                             ，溶液呈       性；
CuCl₂                             ，溶液呈       性。

电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据（25 ℃）：

化学式	电离平衡常数
HCN	K＝4.9×10－10
CH3COOH	K＝1.8×10－5
H2CO3	K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11

（1）25 ℃时，等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为________________________________。(填写序号)
（2）25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_________。
（3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得C(Na+)>C(CN-)，下列关系正确的是       。
A．C(H+)>C(OH-)                 B．C(H+)<C(OH-)
C．C(H+)+C(HCN) = C(OH-)        D．C(HCN)+ C(CN-)=0.01mol/L
（4）浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打（NaHCO3）溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理________________________________                       。
（5）已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小___________________；质子守恒表达式 ___________________                    。
（6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可发生反应：H2C2O4＋MnO＋H＋→CO2＋Mn2＋＋H2O，若将该反应设计成原电池，请写出原电池的负极的电极反应___________________，反应中每生成标况下4.48LCO2气体，外电路中通过的电子的物质的量为__________mol。

“优先反应思想”是一条重要的化学学科思想。根据所学知识及题目提供的相关数据，回答下列问题：
（1）向FeBr₂溶液中滴加少量氯水，溶液变黄。你认为使溶液变黄的微粒其符号是_________，用实验证明你的观点，简述实验操作及现象___________________________。
（2）己知常温下一些电解质的相关数据见下表：

H2CO3	Ka1=4.3×10^-7	HClO	Ka=2.95×10^-8
Ka2=5.61×10^-11	AgCl	Ksp=1.77×10^-10
CH3COOH	Ka=1.76×10^-5	Ag2CrO4	Ksp=1.12×10^-12

①向等物质的量浓度的Na₂C0₃, CH₃COONa, NaClO组成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先发生反应的离子方程式是___________________________________________。
②向浓度均为0.010 mol/L的NaCl, Na₂Cr0₄组成的混合溶液中逐滴加入浓度为0.010 mol·L^-1AgN0₃溶液，首先生成的沉淀其化学式为___                               _   。
（3）分别向四份各100 mL,浓度均为2 mo1L^－1的FeC1₃溶液中，加入铁、铜组成的均匀粉末状混合物，得到如下数据：

	I	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
FeCl3溶液体积/mL	100	100	100	100
加入粉末质量/g	3	6.6	9	12
剩余粉末质量/g	0	0.64	3.2	6.4

①根据表中的数据可求出粉末中铁、铜的物质的量之比为______________。
②根据表中的数据分析I反应后的溶液中存在的金属阳离子有〔用离子符号表示）______________。

Ⅰ．CO可用于合成甲醇。在压强为0．1MPa条件下，在体积为bL的密闭容器中充入a mol CO和2a mol H₂，在催化剂作用下合成甲醇：
CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如下图：

（1）该反应属于          反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）100℃时，该反应的平衡常数：K＝            (用a、b 的代数式表示)。
（3）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入a mol CO，2a mol H₂，达到平衡时CO转化率      (填“增大”“不变”或“减小”)
Ⅱ．T ℃时，纯水中c(OH^－)为10^－6 mol·L^－1，则该温度时
（1）将pH＝3 的H₂SO₄溶液与pH＝10的NaOH溶液按体积比9：2 混合，所得混合溶液的pH为        。
（2）若1体积pH₁＝a的某强酸溶液与10体积pH₂＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是           。
Ⅲ． 在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0．2 mol/ L醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

（1）该氢氧化钠溶液浓度为________________。
（2）在B点，a_________12．5 mL（填“＜”“>”或“=”）。若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)            c(CH₃COOH)
（3）在D点，溶液中离子浓度大小关系为_____________________。

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号	HA物质的量浓度(mol·L^-1)	NaOH物质的量浓度(mol·L^-1)	混合溶液的 pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝9

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸___________________________。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________(选填“是”或“否”)，混合液中离子浓度c(A^－)与 c(Na⁺)的大小关系是________________________。
（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝________mol·L^-1。
写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。
c(Na⁺)－c(A^-)＝________mol·L^-1  ，  c(OH^-)－c(HA)＝________mol·L^-1

某二元酸（化学式用H₂B表示）在水中的电离方程式H₂B＝H^＋＋HB^－；HB^－H^＋＋B^2－回答下列问题：
（1）Na₂B溶液显______(填“酸性”，“中性”，或“碱性”)。理由是___________（用离子方程式表示）。
（2）在0．1 mol/L 的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是
A．c(B^2－)＋c(HB^－)＋c(H₂B)＝0．1 mol/L
B．c(Na^＋)＋c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)
C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HB^－)＋2c(B^2－)
D．c(Na^＋)＝2c(B^2－)＋2c(HB^－)
（3）已知0．1 mol/L NaHB溶液的pH＝2，则0．1 mol/L H₂B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是____0．11 mol/L(填“<”、“>”、“＝”)理由是：                。
（4）0．1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_____________。

（1）常温下，0．2 mol·L^-1HCl溶液与0．2 mol·L^-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，则
①混合溶液中由水电离出的c(H⁺)          （填“>”、“<” 或“=”）原HCl溶液中由水电离出的c(H⁺)。
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）。c(Cl^－)－c(M⁺)=            mol·L^-1；
（2）常温下，若将0．2 mol·L^-1MOH溶液与0．1 mol·L^-1HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明在相同条件下，MOH的电离程度             （填“大于”、“小于”或“等于”） MCl的水解程度。
（3）常温下，若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH          （填“>7”或“< 7”或“无法确定”）。
（4）AgNO₃的水溶液呈              （填“酸”、“中”或“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）             ；实验室在配制AgNO₃溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，以               （填“促进”或“抑制”）其水解。
（5）把FeCl₃溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体产物主要是                    。

（1）常温下，如果取0.1mol·L^-1HA溶液与0.1mol·L^-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH=8。
①混合液中由水电离出的OH^-浓度与0.1mol·L^-1NaOH溶液中由水电离出的OH^-浓度之比为         ；
②已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH         7(填“<”、“>”或“=”)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为(填序号)                  。
a．NH₄HCO₃     b．NH₄A     c．(NH₄)₂CO₃     d．NH₄Cl
（2）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。图甲所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入CH₄和空气，其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂固体，它在高温下能传导阳极生成的

①c电极为_____，d电极上的电极反应式为______________________。
②图乙是用惰性电极电解100mL 0.5mol·L^-1 CuSO₄溶液，a电极上的电极反应式为________________。若a电极产生56mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH=_______________(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入____________(选填字母序号)

A．CuO

B．Cu(OH)2

C．CuCO3

D．Cu2(OH)2CO3

回答下列问题:
（1）某溶液可能呈酸性或碱性，此外还有Na⁺、SO₄^2-和Cl^-，且测得此三种离子的浓度分别是0.01 mol·L^-1、0.0035 mol·L^-1和0.004 mol·L^-1，该溶液的pH为           。
（2）在浓NH₄Cl溶液中加入镁单质，会产生气体，该气体成分是                   。
（3）液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式                              。
（4）某二元酸（H₂A）在水中的电离方程式是：H₂A=H⁺+HA^－ ， HA^－H⁺+A^2－，用离子方程式表示Na₂A溶液呈酸碱性的原因：                      

电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据（25 ℃）：

化学式	电离平衡常数
HCN	K＝4.9×10^－10
CH3COOH	K＝1.8×10^－5
H2CO3	K1＝4.4×10^－7，K2＝4.7×10^－11

（1）25 ℃时，等浓度的三种溶液(A．NaCN溶液、B．Na₂CO₃溶液、C．CH₃COONa溶液)的pH由大到小的顺序为________________________________。(填写序号)
（2）25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为______       ___。
（3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na⁺)>c(CN^-)，下列关系正确的是        。
A．c(H⁺)>c(OH^-)
B．c(H⁺)<c(OH^-)
C．c(H⁺)+c(HCN) = c(OH^-)
D．c(HCN)+ c(CN^-)=0.01mol/L
（4）浓的Al₂(SO₄)₃溶液和浓的小苏打(NaHCO₃)溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理_____________________。
（5）已知NaHC₂O₄水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小___________________；电荷守恒表达式 ___________________        。
（6）H₂C₂O₄溶液和KMnO₄酸性溶液可发生反应：H₂C₂O₄＋MnO₄^-＋H^＋→CO₂＋Mn^2＋＋H₂O，反应中每生成标况下4.48LCO₂气体，外电路中通过的电子的物质的量为__________mol。

A、B代表不同的物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性、B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求：相同浓度时，A₁溶液中水电离程度小于A₂溶液中水电离程度，B₁溶液中水电离程度小于B₂溶液中的水电程度。
（1）写出化学式：A_l :____；A₂:___；B_l :___；B₂:____
（2）相同温度下，当A₁、B₁的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________
（3）写出0.l mol·L^-1的A₂溶液中离子浓度的大小排列______。
（4）B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度，原因是___________。
（5）若常温下B₁、B₂两溶液的pH = 5，则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_______。