下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是
A.与铝反应生成大量氢气的溶液中:Mg2+、K+、HCO3-、NO3- |
B.0.1mol/L的NaNO3溶液中:K+、I-、Cl-、SO42- |
C.铁与稀硫酸反应后的溶液中:[Fe(CN)6]3-、NH4+、Cl-、NO3- |
D.空气中:SO2、NO、N2、NH3 |
向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如图,则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A.a点对应的溶液中:Ca2+、Mg2+、Br-、NO3- |
B.b点对应的溶液中:Al3+、Fe3+、MnO4-、NO3- |
C.c点对应的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl- |
D.d点对应的溶液中:F-、NO3-、Fe2+、Ag+ |
有一混合物的水溶液,只可能含以下离子中的若干种:K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42 -,现取三份100 mL溶液进行如下实验:
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
②第二份加过量NaOH溶液加热后收集到气体0.02 mol,无沉淀生成,同时得到溶液甲。
③在甲溶液中通过量CO2,生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、灼烧,质量为1.02 g。
④第三份加足量BaCl2溶液后得白色沉淀,沉淀经足量盐酸洗涤干燥后质量为11.65 g。
根据上述实验回答: ___________, 不能确定是否存在的离子是________________。
(2)试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满):
离子符号______,浓度_____________;
离子符号______,浓度_______________;
离子符号______,浓度________________;
(3)试确定K+ 是否存在________(填“是”或“否”),判断的理由是 ______________。
在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断不正确的是
A.在含Ba(OH)2、KOH的混合溶液中缓慢通入CO2: Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3 |
B.在含NH4+、Al3+、H+的溶液中逐滴加入KOH溶液:H+、Al3+、NH4+、Al(OH)3 |
C.在含AlO2-、OH-、CO32-的溶液中逐滴加入盐酸:AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32- |
D.在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:Ag+、Cu2+、H+、Fe2+ |
下列表述正确的是
A.含有大量AlO2-的溶液中:K+、Al3+、Br-、HCO3-可共存 |
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2 CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0kJ/mol |
C.将SO2通入Ca(ClO)2溶液中: Ca2++ 2ClO-+ SO2 + H2O=CaSO3↓ + 2 HClO |
D.在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl-、I-、SO32-、CO32-、NO3-、SiO32-中的一种或多种,当加入过量的盐酸产生气泡,溶液颜色变深但仍澄清,阴离子种数减少3种,则原溶液中一定有CO32- |
硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的化工原料,下列有关说法正确的是
A.Na+、Fe3+、NO3-、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存 |
B.向0.1mo1/L该物质的溶液中清加0.L/molNaOH溶液,生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如上图所示 |
C.检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液,观察溶液是否变红色 |
D.向该物质的溶液中摘加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42--完全沉淀的离子方程式为:Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓ |
某无色溶液,其中有可能存在的离子如下:Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32- 、SO42-。现取该溶液进行有关实验,实验结果如下图所示:
下列说法正确的是
A.沉淀甲可能是AgBr |
B.沉淀丙一定是BaCO3 |
C.气体甲的成份只有4种可能 |
D.肯定存在的离子有AlO2-、S2-、SO32-、Na+ |
某强酸性溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下
下列有关推断合理的是
A.根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+ |
B.沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物 |
C.溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl- |
D.若溶液X为100 mL,产生的气体A为112 mL(标况),则X中c(Fe2+)="0.05" mol·L-1 |
水溶液X中只可能溶有Na+、K+、Mg2+、Al3+、AlO2—、SiO32—、HCO3—、CO32—、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验:
下列判断正确的是
A.K+、AlO2—和SiO32—一定存在于溶液X中 |
B.HCO3—和SO42-一定不存在于溶液X中 |
C.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 |
D.溶液中一定存在大量CO32— |
某雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl- 。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后试样溶液,设计并完成了如下的实验:
已知:3NO3-+ 8Al + 5OH-+ 2H2O3NH3 + 8AlO2-
根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是
A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3- |
B.试样中一定不含Al3+ |
C.试样中可能存在Na+、Cl- |
D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4 |
在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是
A.a点对应的溶液中大量存在:Fe3+、Na+、Cl-、SO |
B.b点对应的溶液中大量存在:NH、Ba2+、OH-、I- |
C.c点对应的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、HCO |
D.d点对应的溶液中大量存在:Na+、K+、SO、Cl— |
试题篮
()