高中化学磷选择题

现有一定量的Cu和CuO混合物，向其中加入0.6 L 2.0 mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48 L NO（标准状况）。向所得溶液中加入一定体积1.0 mol/L NaOH溶液，恰好使Cu²⁺沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得32.0 g固体。（忽略溶液的体积变化）。下列说法正确的是

A．该混合物中铜的质量为19.2 g

B．与该混合物反应消耗的HNO3的量为1.2 mol

C．加入NaOH溶液的体积是800 mL

D．Cu^2+沉淀完全后，溶液中c(NO3^-）为0.7 mol/L

1．52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法中不正确的是（   ）

A．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

C．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用：下列有关说法正确的是
①铜与稀硝酸反应制取：3Cu＋8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O
②铜与浓硝酸反应制取：Cu＋4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O
③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：
2Cu＋O₂2CuO，CuO＋2HNO₃==Cu(NO₃)₂＋H₂O

A．制取等量硝酸铜，需硝酸的量②最少

B．制取等量的硝酸铜，②产生的有毒气体比①少

C．三种方案中，第③方案最经济环保

D．三种方案的反应都可以在铁质容器中进行

足量铜与一定量浓硝酸反应后过滤，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，将这些气体与3.36 L O₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入1 mol/L NaOH溶液至Cu^2＋恰好完全沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后得到黑色固体，则所得黑色固体的质量是（    ）

A．12g

B．16g

C．24g

D．48g

将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产全部是NO）。向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列叙述中正确的是

A．当生成沉淀达到最大值时，消耗NaOH溶液的体积一定为100mL

B．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol

C．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L

D．参加反应的金属的总质量一定是6.6g

在一定浓度的浓硝酸中加入m克铜镁合金恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO₂），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到 v mL时，恰好完全反应，得到沉淀质量为n 克，则下列有关该实验的说法中正确的有(  )
①沉淀中氢氧根的质量为(n-m)克 ②恰好溶解后溶液中的NO₃^-离子的物质的量为bv mol
③反应过程中转移的电子数为mol  ④生成NO₂气体的体积为L
⑤与合金反应反应的硝酸的物质的量为 mol

A．①②③④⑤

B．①③④⑤

C．①③⑤

D．①②③⑤

将一定量硫酸、硝酸和KNO₃溶液混合成100ml溶液，其中H₂SO₄、HNO₃和KNO₃的物质的量浓度分别是6mol/L，2mol/L和1mol/L，向其中加入过量的铁粉，可产生标准状况下的混合气体体积为

A．11.2 L

B．6.72 L

C．8.96 L

D．4.48 L

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是（   ）

A．混合酸中NO3^-物质的量为0.4mol

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为： Fe＋2Fe^3^＋→3Fe^2^＋，BC段产生氢气

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D．H2SO4浓度为5 mol·L^－1

向100 mL 0.1 mol·L^－1硫酸铝铵[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液。随着Ba(OH)₂溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。下列说法不正确的

A．a点的溶液呈酸性的原因为：NH4^＋+H2ONH3·H2O+H^＋

B．c点沉淀的质量比a点沉淀的质量大

C．b点加入Ba(OH)2溶液的体积为150 mL

D．至c点完成反应，反应的离子方程式可表示为：

Al^3＋+2SO₄^2－+NH₄^＋+2Ba^2＋+5OH^－= AlO₂^－+2BaSO₄↓+NH₃·H₂O+2H₂O

在标准状况下，将aLNH₃完全溶于1L水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg∙cm^-3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L。下列叙述中正确的是
①②③④⑤上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

A．①②④

B．②③④

C．②④

D．②③⑤

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、NO的混合气体，这些气体与1.68LO₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4mol·mol^－1NaOH溶液至Cu^2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（    ）

A．60mL

B．45mL

C．30mL

D．75mL

某固体混合物可能含有Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、AlCl₃、FeCl₂、NaCl中的一种或几种，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标准状况下体积）：下列说法不正确的是（   ）

A．混合物中一定不存在FeCl2和NaCl

B．反应④的离子方程式为：AlO2^﹣+H^++H2O=Al（OH）3↓

C．混合物中一定含有Al、（NH4）2SO4、MgCl2三种物质，无法判断是否含有AlCl3

D．白色沉淀5.80g是Mg（OH）2

现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有（    ）
①沉淀中氢氧根的质量为（n－m）克
②恰好溶解后溶液中的NO₃^-离子的物质的量为mol
③反应过程中转移的电子数为mol 
④生成标准状况下NO气体的体积为L
⑤与合金反应反应的硝酸的物质的量为(+)mol

A．2项

B．3项

C．4项

D．5项

足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合气体，这些气体与1.68 L O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入6 mol·L^—1 NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．60 mL

B．50 mL

C．30 mL

D．15 mL

磷酸分子间脱水会形成多种聚磷酸，它们的钠盐是广泛使用的食品添加剂。将48gNaOH与58.8g固态纯H₃PO₄在一定温度下加热，得到79.8g固体A和27g水，则A可能是

A．Na3PO4	B．Na4P2O7
C．Na4P2O7和Na5P3O10	D．Na3PO4、Na4P2O7和Na5P3O10