高中化学磷选择题

将3.2g铜与过量硝酸（8mol/L，30ml）充分反应后，硝酸的还原产物为NO₂和NO ，反应后溶液中含a mol H⁺，则此溶液中所含NO₃^-的物质的量为

A．(0.2+a)mol

B．(0.1+a)mol

C．(0.05+a)mol

D．amol

液氨常用作制冷剂，回答下列问题
（1）一定条件下在密闭容器中发生反应：
a．NH₄I(s)  NH₃(g) + HI(g)      
b．2HI(g)  H₂(g) + I₂(g)
①写出反应a的平衡常数表达式             
②达到平衡后，扩大容器体积，反应b的移动方向      （填“正向”、“逆向”或“不移动”），达到新的平衡时容器内颜色将怎样变化      （填“加深”、“变浅”或“不变”）
（2）工业上合成氨的反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)  ΔH＝－92.60 kJ·mol^－1
下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是________(填序号)。
a.单位时间内生成2n mol NH₃的同时生成3n mol H₂
b.单位时间内生成6n mol N—H键的同时生成2n mol H—H键
c.用N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1∶3∶2
d.混合气体的平均摩尔质量增大
e.容器内的气体密度不变
（3）已知合成氨反应在某温度下2 L的密闭容器中进行，测得如下数据：

根据表中数据计算：
①反应进行到2 h时放出的热量为________ kJ。
②0～1 h内N₂的平均反应速率为________ mol·L^－1·h^－1。
③此温度下该反应的化学平衡常数K＝________(保留两位小数)。
④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N₂、H₂和NH₃各1.00 mol，化学平衡将向________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。
（4）肼（N₂H₄）的性质类似于NH₃，极易溶于水，与水反应生成一种二元弱碱在溶液中分步电离，请用离子反应方程式表示其水溶液显碱性的原因                         。

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是

A．原混合酸中NO3^－物质的量为0.4 mol

B．原混合酸中H2SO4浓度为2.0 mol·L^－^1

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe^3+=3Fe^2+，BC段产生氢气

向含有1 mol HNO₃和1mol H₂SO₄的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。下列有关判断不正确的是

A．a表示Fe^3+的关系曲线

B．n1=0.75

C．P点时，n（Fe^2+）="0.5625" mol

D．向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4 g

将17.9gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L(标准状况)。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72L NO(标准状况,唯一还原产物),向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为（   ）

A．33.2g

B．25.4g

C．22.4g

D．19.6g