取一定质量的均匀固体混合物Cu、CuO和Cu2O,将其分成两等份,取其中一份用足量的氢气还原,测得反应后固体质量减少3.20 g,另一份中加入500 mL稀硝酸(其还原产物为NO),固体恰好完全溶解,且同时收集到标准状况下NO气体4.48 L,则所用硝酸的物质的量浓度为
A.2.4 mol/L | B.1.4 mol/L | C.1.2 mol/L | D.0.7 mol/L |
将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物全部是NO)。向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g,则下列叙述中正确的是
A.当生成沉淀达到最大量时,消耗NaOH溶液的体积为150mL |
B.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为0.336L(标准状况下) |
C.当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量一定是0.6mol |
D.参加反应的金属的总质量一定是9.9g |
“三酸二碱”在化工生产中有着重要的应用。下列说法正确的是
A.在沸腾炉和接触室中,均使用过量的高压空气,以提高硫铁矿的燃烧利用率和二氧化硫的催化氧化转化率 |
B.上图是工业制盐酸的设备及其简易图 |
C.氯碱工业是中国现代化工之母,其主要反应是电解海水,得到烧碱和氯气,因此称为氯碱工业 |
D.合成氨工业是工业制硝酸和工业制纯碱的前提和保证,前者可为后两者共提供了不止一种原料 |
m g铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应(假定硝酸的还原产物只有NO),向反应后的混合溶液中滴加a mol/L NaOH溶液,当滴加到V mL时,得到沉淀质量恰好为最大值n g,则下列有关该实验的说法中错误的是
A.沉淀中OH-的质量为(n-m)g |
B.恰好溶解后溶液中的NO3-的物质的量为aVmol |
C.反应过程中转移的电子的物质的量为mol |
D.与合金反应的硝酸的物质的量为mol |
【改编】某强酸性溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:
下列有关推断合理的是
A.根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+ |
B.沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物 |
C.溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl- |
D.若溶液X为100 mL,产生的气体A为112 mL(标况),则X中c(Fe2+)="0.05" mol·L-1 |
现有一定量的Cu和CuO混合物,向其中加入0.6 L 2.0 mol/L稀硝酸,混合物完全溶解,同时生成4.48 L NO(标准状况)。向所得溶液中加入一定体积1.0 mol/L NaOH溶液,恰好使Cu2+沉淀完全,沉淀经洗涤、充分灼烧后得32.0 g固体。(忽略溶液的体积变化)。下列说法正确的是
A.该混合物中铜的质量为19.2 g |
B.与该混合物反应消耗的HNO3的量为1.2 mol |
C.加入NaOH溶液的体积是800 mL |
D.Cu2+沉淀完全后,溶液中c(NO3-)为0.7 mol/L |
0.44 g铜镁合金完全溶解于100 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体336 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到0.78 g沉淀。下列说法正确的是
A.该合金中铜与镁的质量量之比是2∶1 |
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是7.0 mol/L |
C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80% |
D.得到0.78 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是1380mL |
1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀.下列说法中不正确的是( )
A.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80% |
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L |
C.该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1 |
D.得到2.54g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600mL |
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成甲、乙两份。向甲中逐渐加入铜粉,最多能溶解9.6g铜粉。向乙中逐渐加入铁粉,最多能溶解14.0g铁粉。 (假设硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是
A.原混合酸中NO3—物质的量为0.1 mol |
B.乙中最多产生气体是0.2mol |
C.原混合酸中HNO3浓度为1.0 mol·L-1 |
D.原混合酸中H2SO4浓度为2.5 mol·L-1 |
现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用:下列有关说法正确的是
①铜与稀硝酸反应制取:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
②铜与浓硝酸反应制取:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜,氧化铜与稀硝酸反应制取:
2Cu+O22CuO,CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O
A.制取等量硝酸铜,需硝酸的量②最少 |
B.制取等量的硝酸铜,②产生的有毒气体比①少 |
C.三种方案中,第③方案最经济环保 |
D.三种方案的反应都可以在铁质容器中进行 |
足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体,这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4mol·mol-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是( )
A.60mL | B.45mL | C.30mL | D.75mL |
某固体混合物可能含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种,现对该混合物做如下实验,所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标准状况下体积):下列说法不正确的是( )
A.混合物中一定不存在FeCl2和NaCl |
B.反应④的离子方程式为:AlO2﹣+H++H2O=Al(OH)3↓ |
C.混合物中一定含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2三种物质,无法判断是否含有AlCl3 |
D.白色沉淀5.80g是Mg(OH)2 |
现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的还原产物只有NO),向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液,当滴加到VmL时,得到沉淀质量恰好为最大值n克,则下列有关该实验的说法中正确的有( )
①沉淀中氢氧根的质量为(n-m)克
②恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为mol
③反应过程中转移的电子数为mol
④生成标准状况下NO气体的体积为L
⑤与合金反应反应的硝酸的物质的量为(+)mol
A.2项 | B.3项 | C.4项 | D.5项 |
足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体,这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入6 mol·L—1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是
A.60 mL | B.50 mL | C.30 mL | D.15 mL |
氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在,在一定条件下,NH4+经过两步反应被氧化成NO3¯,两步反应的能量变化示意图如下:
下列说法合理的是:
A.该反应的催化剂是NO2¯ |
B.升高温度,两步反应速率均加快,有利于NH4+转化成NO3¯ |
C.在第一步反应中,当溶液中水的电离程度不变时,该反应即达平衡状态 |
D.1 mol NH4+在第一步反应中与1 mol NO2-在第二步反应中失电子数之比为1:3 |
试题篮
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