高中化学磷填空题

（1）类似于碳原子，氮原子间也可形成链状结构。某链状结构氮氢化合物中，氮原子间只以N—N单键形式连接形成氢化物。该系列氮氢化合物化学通式为________________(n表示氮原子个数)。
（2）氧元素的氢化物除H₂O外，还有H₂O₂；碳元素的氢化物除CH₄外，还有C₂H₆；氮元素的氢化物除NH₃外，还有含2个氮原子的分子的化学式为________，其沸点比氨气________________（填“高”或“低”），该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为__         。
（3）生活中广泛使用烃类物质(CmHn)燃料，火箭发射时的高能燃料常用氮氢化合物，比如肼N₂H₄。2014年10月31日在测试飞行时坠毁的维珍银河公司“太空船2号”商业载人飞船用N₂H₄燃料，但助燃剂选择不当据说是事故原因之一。经分析该助燃剂分子由氮、氧原子组成，分子中原子最外层电子总数和CO₂分子中原子最外层电子总数相同。该助燃剂的化学式为________。上述燃烧反应产物绿色、环保，书写该燃烧反应的化学方程式为____    。
（4）分子式为N4的氮元素同素异形体，结构等同于白磷，N₄中每个原子满足最外层8e^一结构。则lmol N4中含有          对共用电子对。已知NH₃、一定条件下都可以和H⁺结合。则N₄和足量的H⁺反应生成的粒子的化学式为________________。

SO₂和NO_x都是大气污染物。
（1）直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。用化学方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的过程                        。
（2）右表是某小组同学测得的不同天气情况下的某县城空气中SO₂的平均含量。请你分析雨后或风速较大时SO₂平均含量较低的原因：

①雨后：_________________；
②风速较大时：____________________。
（3）洗涤含SO₂的烟气。以下物质不能作为洗涤剂的是________（填字母序号）。
a．熟石灰    b．纯碱    c．CaCl₂     d．NaHSO₃
（4）煤燃烧前需进行脱硫处理，某种脱硫技术的基本原理如下：

①该技术的第一步反应的离子方程式为              。
②处理1 kg含80% FeS₂的黄铁矿，第二步消耗O₂（标况）的体积为         L（保留一位小数）。
（5）某研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变化如图所示。由图可知，光化学烟雾是指等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾。

（6）氧化—还原法消除NO_x的转化如下：

①反应Ⅰ为NO＋O₃＝NO₂＋O₂，生成11.2 L O₂（标况）时，转移电子的物质的量是          mol。
②反应Ⅱ中，反应的化学方程式是              。
（7）利用氨水可以将SO₂和NO₂吸收，原理如下图所示：

NO₂被吸收的离子方程式是                       。

在100mLNaOH溶液中加入NH₄NO₃和(NH₄)₂SO₄的固体混合物，加热使之充分反应，下图表示加入固体的质量与产生气体的体积(标准状况)的关系。

试计算：
（1） NaOH溶液的物质的量浓度是                mol·L-1
（2） 当NaOH溶液为140mL，固体为51．6g时，充分反应产生的气体为               L(标准状况)
（3） 当NaOH溶液为180mL，固体仍为51．6g时，充分反应产生的气体为            L(标准状况)。

将57.6g铜与200 m L 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的 NO和  NO₂ 混合气体在标准状况下的体积为22.4L 。
请回答：
（1） NO的体积为 ______________L，NO₂的体积为________________L 。
（2） 待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL  a  mol·L^-1的NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为______________mol·L^-1（列出计算式即可）。
（3） 欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为 NaNO₃至少需要30%的双氧水___________g.

I．氮及其化合物在很多方面有重要的用途。
（1）氮的氧化物有多种。现有NO和NO₂的混合气体，其中N 、O元素质量之比为7:12，则该混合气中NO和NO₂的物质的量之比为                     。
（2）氨气的实验室制法有多种，若不加热，制取氨气所用试剂可以用浓氨水和氢氧化钠固体，产生氨气的原因是：                    ；氨气的检验方法是：                    。

通过如图装置(尾气处理装置已略去)验证了氨有还原性，硬质玻璃管中氨发生催化氧化反应的化学方程式为_________________________。
（3）氮的一种氢化物肼（即N₂H₄）用作发射卫星的燃料。
已知： N₂ ＋ 2O₂ ＝ 2NO₂           N₂H₄ ＋ O₂ ＝ N₂ ＋ 2H₂O
发射卫星用气体肼为原料，以NO₂气体为氧化剂。若1 g气体肼与NO₂气体反应生成氮气和水蒸气放出a kJ热量，写出反应的热化学方程式______________________。反应中生成N₂质量为42g，则转移电子的物质的量为________________。
II．已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）＋3O₂（g）＝2CO₂（g）＋4H₂O（g）   △H＝－1275．6 kJ·mol^－1
②2CO（g）＋O₂（g）＝2CO₂（g）    △H＝－566．0 kJ·mol^－1
③H₂O（g）＝H₂O（l）    △H＝－44．0 kJ·mol^－1
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为                      。

中国环境监测总站数据显示，颗粒物（PM2.5等）为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此对PM2.5、SO₂、NO_x等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
Ⅰ．将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：

离子	K^+	Na^+	NH4^+	SO4^2-	NO3^-	Cl^-
浓度 /mol．L^-1	4×10^-5	6×10^-5	2×10^-5	4×10^-5	3×10^-5	2×10^-5

根据表中数据判断PM2.5的酸碱性，试样的pH=_________。
Ⅱ．NO_x是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，其能量变化示意图如下：

①N₂（g）+O₂（g）2NO（g）△H＝________。
②当尾气中空气不足时，NO_x在催化转化器中被还原成N₂排出．写出NO被CO还原的化学方程式___。
2CO（g）═2C（s）+O₂（g），已知该反应的△H＞0，该设想不能实现，他的依据是_______。
Ⅲ．碘循环工艺不仅能吸收SO₂降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

①用离子方程式表示反应器中发生的反应___________________________。
②用吸收H₂后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：Ni（OH）₂+M  NiO（OH）+MH，电池放电时，负极电极反应式为：________________________。

自然界中氮元素有多种存在形式。
（1）合成氨反应的化学方程式是_________________。
（2）NH₃在一定条件下可被氧化．
已知：ⅰ．4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1269kJ/mol
ⅱ．

①断开1mol H-O 键与断开 1mol H-N 键所需能量相差约_________kJ；
（3）下图是某压强下，N₂与H₂按体积比1：3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线．其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线．
②H-O 键比H-N键（填“强”或“弱”）_____；
①图中b点，v（正）_____v（逆）．（填“＞”、“=”或“＜”）
②图中a点，容器内气体n（N₂）：n（NH₃）=_____。

（4）水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚硝酸，其化学方程式是_______________。
（5）电解法能将碱性溶液中的NO₂^-转化为N₂而除去，其电极反应式是_______________。

根据要求回答下列有关元素化合物的有关问题
I：我国空气质量预报的内容主要包括三个方面：二氧化硫、氮氧化物、悬浮颗粒物等三种大气污染物的浓度。
（1）与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有_______(填字母序号)。
a．酸雨  b．沙尘暴  c.光化学烟雾d．白色污染
悬浮颗粒物可用高压电除尘是利用了_______现象
（2）为了降低汽车尾气对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置。它能将一氧化碳和NO在催化剂作用下发生反应转化为无害气体，其反应的化学方程式为_________     ___________.
（3）写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式______________________________；
已知AgNO₃光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为___________。
II：铁在自然界存在广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用。
（1）用铁矿石(赤铁矿)冶炼生铁的原料中除铁矿石和焦炭外还有石灰石，写出石灰石除去   铁矿石中脉石(主要成分为SiO­­₂)的化学反应方程式为______________________________；高炉排出气体的主要成分有N₂、CO₂和________________(填化学式)。
（2）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO₂污染空气。工业脱SO₂的方法可以用______。(填字母序号)
a．氨水    b．浓硫酸    e．氢氧化钠溶液  d．稀硝酸
（3）配制的FeCl₂溶液中会含有少量FeCl₃，检验FeCl₃常用的试剂是_________(填试剂的名称)。欲除去其中的FeCl₃，应在该FeCl₂溶液加入______________。

氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：
（1）已知N_A表示阿伏加德罗常数，在69g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有____N_A个氧原子；在2L 0．6 mol/LFe(NO₃）₃溶液中含_____N_A个NO₃^-离子。
（2）三氟化氮(NF₃）是一种无色无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃，
①写出该反应的化学方程式                           ．若反应中生成0．15 mol HNO₃，则该反应中转移的电子数目为       个。
②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F；据题意推测 NF₃, F₂, NO这三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为                          。
（3）氨和联氨（N₂H₄）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式                。

化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、工业生产以及日常生活等都离不开化学。
（1）大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大气污染，如“温室效应”、“酸雨”等都与大量使用化石燃料有关。为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO₂，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时，有关“固硫”(不使硫的化合物进入大气)反应的化学方程式________________________；国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收法”，请写出有关反应的化学方程式_______________________。

（2）氨气也是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式______________。实验室可利用如右图所示装置完成该反应，在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是____________________。
（3）三硅酸镁(Mg₂Si₂O₈·nH₂O)难溶于水，在医药上可做抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H₂SiO₃还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为_______________。将0.184 g三硅酸镁加到50 mL 0.1 mo1·L^-1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用 0.1 mo1·L^-1NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30 mL，则Mg₂Si₃O₈·nH₂O的n值为____________。(注：Mg₂Si₃O₈的摩尔质量为260 g·mol^-1)

工业生产硝酸铵的流程图如下图。请回答：

（1）已知 ：N₂(g）+3H₂(g） 2NH₃(g）    ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1。
①在500℃、2.02×10⁷Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，充分反应后，放出的热量_____(填“<”、“>”或“=”）92.4kJ，理由是                   。
②为提高氨的产量，获得更大的效益，实际生产中宜采取的措施有                      。
A 降低温度  B 最适合催化剂活性的适当高温  C 增大压强
D 降低压强  E 循环利用和不断补充氮气  F 及时移出氨
（2）已知铂铑合金网未预热也会发热。写出氨催化氧化的化学方程式：               ，该反应的化学平衡常数表达式K=              ，当温度升高时，K值          （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均相对分子质量为8.5的H₂和N₂混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均相对分子质量为10，请计算此时H₂的转化率（写出计算过程）。

1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。则
（1）该合金中铜与镁的物质的量之比是__________
（2）该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是___________mol/L
（3）NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是_____________
（4）得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是______mL

根据反应3Cu＋8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O，回答下列问题：
（1）还原剂是________，还原产物是________，氧化剂是________，氧化产物是________。
（2）还原剂与还原产物的物质的量之比是________。
（3）当有8 mol HNO₃参加反应时，被氧化的物质的质量为________g，反应中转移的电子的物质的量为________  mol。

CO₂、SO₂、NOx是重要的非金属氧化物，与我们的生存环境息息相关。
（1）SO₂、NOx是形成酸雨和光化学烟雾的环境污染性气体，研究发现，空气中少量的 NO₂能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO₂＋NO₂=SO₃+NO    ②SO₃＋H₂O=H₂SO₄    ③2NO+O₂=2NO₂。
则MnO₂在下述变化中的作用与NO₂在上述过程中的作用相似的是        （填选项）
A．实验室用MnO₂和浓盐酸混合加热制氯气
B．实验室用氯酸钾和MnO₂混合加热制氧气
C．双氧水加入MnO₂制氧气
D．高锰酸钾受热分解为二氧化锰、锰酸钾和氧气
（2）请写出用上述选项A实验室制氯气反应的离子方程式                 ，若利用B和C制备等量的氧气，则转移的电子数目之比为              。
（3）很多现代化的纯碱厂，纯碱生产工艺仍沿用我国化学家侯德榜改进的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：

①上述生产纯碱的方法称侯德榜制碱法，沉淀池中发生的化学反应方程式是                  。
②检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为                          。
③写出上述流程中X物质的分子式             ，副产品的一种用途为              。
④使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了         （填上述流程中的编号）的循环。
⑤向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有           。
A．增大NH₄^＋的浓度，使NH₄Cl更多地析出
B．使NaHCO₃更多地析出
C．使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度

“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P₄）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）。请回答下列问题：
（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是          。
A. 水          B.干冰           C.细沙           D.泡沫灭火器
（2）白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P₄ + 10HClO₃ + 18H₂O =" 10HCl" + 12H₃PO₄，该反应的氧化剂是_________，氧化产物是_________，若有1 mol P₄参加反应转移电子为_________mol。
（3）NH₄NO₃为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应，下列反应一定不可能发生的是          。
A. NH₄NO₃ → N₂ + O₂ + H₂O          B. NH₄NO₃ → NH₃ + HNO₃
C. NH₄NO₃ → O₂ + HNO₃ + H₂O        D. NH₄NO₃ → N₂ + HNO₃ + H₂O
（4）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。
①H₂O₂处理法：NaCN + H₂O₂ — N₂↑+ X + H₂O，推测X的化学式为              。
②以TiO₂为催化剂用NaClO将CN^－氧化成为CNO^－，CNO^－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N₂、CO₂、Cl₂等。取浓缩后含CN^－的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN^－的浓度为0．2 mol·L^—1）进行实验。写出CNO^-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式__________________，若结果测得CO₂的质量为1.408g，则该实验中测得CN^－被处理的百分率为               。