高中化学磷实验题

常见的化肥有氨水、NH₄Cl、NH₄HCO₃、(NH₄)₂SO₄、K₂CO₃、尿素[CO(NH₂)₂]等。为确定某种化肥的组成,进行下列实验：
①取少量化肥与烧碱共热，放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。此气体为      ，证明化肥中含   离子（填写离子符号）。
②向上述反应后的溶液中注入过量盐酸，生成的无色无味气体可使澄清石灰水变浑浊。此气体为        ，证明化肥中含有       或         离子（填写离子符号）。
③另取少量化肥溶于水，加入CaCl₂溶液无明显反应现象。由上可知该化肥的化学式为        。

某化学小组同学利用以下药品及装置制取氨气并研究其性质（部分仪器已略去）

请回答：
（1）制备氨气的化学方程式是________________。
（2）干燥氨气可选用的试剂是________（填选项）。
a. 浓硫酸    b. 碱石灰    c. 氢氧化钠溶液
（3）在方框内绘制用小试管收集氨气的装置图。
（4）在实验室中检验氨气可选用________石蕊试纸。也可用玻璃棒蘸取浓盐酸，若观察到________________（填现象），即可证明，该反应的化学方程式是
________________________________________________________________________

某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：
（1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是________，该装置中发生反应的化学方程式为________________。
（2）实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是________________；________________；装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为________________________。
（3）为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是______。
（4）取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO₄溶液，溶液变为________色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为________色。

实验室中可用如图装置来制取干燥的氨气。

（1）写出A处发生反应的化学方程式                                             ；
（2）U形管B中所放的药品是                 ；
（3）实验室制取下列气体时，与实验室制取氨气的气体发生装置相同的是             。
A、氢气      B、氧气       C、氯气       D、二氧化碳
（4）试管C的管口处要放置一小团棉花，放置棉花的作用是                          ；
（5）资料显示：“氨气可在纯氧中点燃，反应生成氮气和水”。为验证此事实，某同学设计了一个实验方案，装置见D。请写出该反应的化学方程式                         。

（1）氨气是重要的化工原料．实验室可用浓氨水和               来制取氨气．
a．烧碱    b．生石灰     c．氯化铵
（2）某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验．

①盛放氨水的实验仪器的名称为        ；在加热条件下，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为                         ．
②实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中先产生白雾，随即产生白烟，其原因是                               ．
③烧杯中盛有NaOH溶液的作用是                          ．

(9分)下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：

（1）铜与稀硝酸反应的化学方程式_____   _                             。
（2）学生甲用装置Ⅰ探究铜与稀硝酸反应的气体产物。实验过程在烧瓶中观察到有红棕色气体产生，在试管中收集到无色气体。  烧瓶中产生红棕色气体的原因是
                    （用方程式表示）。
（3）学生乙认为，甲用装置Ⅰ实验，无法说明问题。为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，甲设计了如图Ⅱ所示的实验装置，选择下列药品，并按下列实验步骤完成该实验。请你根据他的思路，回答下列问题：
药品：稀硝酸锌粒石灰石固体
步骤：
①检查装置的气密性
②向试管中加入一定量CaCO₃固体
③向试管中倒入过量的稀HNO₃并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞
④待反应完全后，将导管插入试管内接近液面
⑤将铜丝插入到溶液中
⑥用注射器的针头穿过橡皮塞并向试管内推入氧气（或空气）
（ⅰ）步骤②目的是                                  ；
（ⅱ）推入氧气或空气的目的是                              ；
（ⅲ）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出，这可能是Cu²⁺的浓度差异引起的，你同意这种看法吗？（填“同意”或“不同意”），原因是                          。

(14分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：
（1）A中生成氨气反应的化学方程式是_________________________________________；
（2）B中加入的干燥剂是_________(填序号)①浓硫酸②无水氯化钙 ③碱石灰；
（3）能证明氨与氧化铜反应的现象①C中______________、②D中有无色液体生成；
设计实验检验D中无色液的成分：取少量液体于试管中，加入少量________粉末，现象为_________。
（4）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式___________________________；若收集到2.24L(STP)氮气，计算转移电子数为__________。

亚硝酸钠是一种工业盐，现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。 
已知：①NO＋NO₂＋2OH^－＝2NO₂^－＋H₂O
②气体液化的温度：NO₂ 21℃、NO -152℃

（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）：
A 、C、      、       、      。
（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是：
                                       。
（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是                        。
②装置E的作用是                                    。
（4）如果向D中通入过量O₂，则装置B中发生反应的化学方程式为            。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是             。
（5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是              。

用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．制氨气时，用装置①吸收尾气

B．按装置②所示的气流方向收集NH3等

C．用图③所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

D．用图④所示装置分离CCl4萃取碘水后的混合液

有文献记载：在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。

装置	实验序号	试管中的药品	现象
	实验Ⅰ	2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液	有气泡产生；一段时间后，溶液逐渐变黑，试管壁附着银镜
实验Ⅱ	2mL银氨溶液和 数滴浓氨水	有气泡产生；一段时间后，溶液无明显变化

该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料:
a．Ag(NH₃)₂⁺+2H₂O Ag⁺+2NH₃·H₂O    b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag₂O
（1）配制银氨溶液所需的药品是                    。
（2）经检验，实验Ⅰ的气体中有NH₃，黑色物质中有Ag₂O。
①用湿润的红色石蕊试纸检验NH₃产生的现象是                         。
②产生Ag₂O的原因是                                               。
（3）该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是NaOH还原Ag₂O。
实验及现象：向AgNO₃溶液中加入          ，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。
（4）重新假设：在NaOH存在下，可能是NH₃还原Ag₂O。
用下图所示装置进行实验，发现试管中出现银镜。
在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH₃的装置简图(夹持仪器略)。

（5）该同学认为在（4）的实验中会有Ag(NH₃)₂OH生成，由此又提出假设：在NaOH存在下，可能是  Ag(NH₃)₂OH也参与了NH₃还原Ag₂O的反应。进行如下实验：

①有部分Ag₂O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是                           。
②实验结果证实假设成立，依据的现象是                           。
（6）用HNO₃清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是                        。

制取氨气并完成喷泉实验
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：                。
（2）收集氨气应使用                法，要制取干燥的氨气可选用          做干燥剂。
（3）如图进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是             ，该实验的原理是           

（4）反应后，烧瓶内的溶液中含有的微粒为                。

如下图所示装置，若将胶头滴管中的水挤入集气瓶中，请描述观察到的现象并写出有关的离子方程式。

（1）A中的现象为                               ，
离子方程式                            。
（2）C中的现象为                        ，
离子方程式                              。
（3）E中的现象为                        ，
离子方程式                                。
（4）G中的现象为                          ，
离子方程式                           。

（本题共12分）如下图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、锌粒、稀盐酸、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲利用这些药品分别制取NH₃、Cl₂、H₂、CO₂四种气体，试回答以下问题：

（1）选用A装置可制取的气体有________；选用B装置可制取的气体有________；通常选用C装置制取的气体有________。
（2）标号为①、②的仪器名称依次是________、______________。
（3）写出利用上述有关药品制取Cl₂的离子方程式：_______________________________。

某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质，进行了下列实验。

（1）根据图A写出实验室制取氨气的化学方程式_________________________；
如何检验氨气已经收集满                                                  。
（2）甲同学用干燥的圆底烧瓶收集一瓶氨气，根据图B进行实验，观察到的实验现象是______________________________________________。根据实验现象说明氨气具有的性质是_____________________________________。

(12分)下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：

（1）铜和浓硝酸反应的离子反应方程式是                         。
（2）和甲装置相比，乙装置的优点是①                   ②                   。
（3）为了进一步验证NO₂和水的反应，某学生设计了丙装置。先关闭弹簧夹       (填a或b或c)，再打开弹簧夹        和       (填a或b或c)才能使NO₂气体充满②试管。
（4）当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管。应如何操作                                     。