高中化学碳族元素简介选择题

下列变化过程没有涉及氧化还原反应的是

A．蘸有浓盐酸与浓氨水的玻璃棒靠近，有白烟产生	B．Fe(OH)2白色沉淀在空气中放置变成红褐色	C．打磨过的铝箔加热熔化但不滴落	D． Na2O2加入水中后，带火星的木条复燃

 

下列物质不能通过化合反应制得的是（ ）

A．SO3

B．Na2O2

C．Al(OH)3

D．NO

将少量的CO₂通入下列溶液中，不变浑浊的是（ ）

A．偏铝酸钠溶液

B．CaCl2溶液

C．澄清石灰水

D．硅酸钠溶液

下列装置能达到实验目的的是（ ）
   

A．图1： 制取少量纯净的水	B．图2：除去Cl2中HCl杂质
C．图3：烧瓶内形成蓝色喷泉	D．图4：探究NaHCO3的热稳定性

下列有关除去杂质（括号内为杂质）的方法和试剂都正确的是（ ）

	物质	方法	试剂
A	CO2(SO2)	洗气	氢氧化钠溶液
B	氯化亚铁溶液（氯化铁）	过滤	铁粉
C	水（溴）	萃取、分液	酒精
D	硫酸钠（氯化铵）	加热	氢氧化钠

 

下列化工产品的生产过程不涉及氧化还原反应的是（ ）

A．硫酸

B．硝酸

C．玻璃

D．铝

下列物质的化学式与俗称不相符的是（ ）

A．Na2CO3—苏打	B．BaCO3—重晶石
C．NH4NO3—硝铵	D．NaOH—火碱

当前，我国许多地区酸雨现象十分严重。酸雨形成的主要原因是（   ）

A．工业和民用上大量燃烧含硫的化石燃料

B．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡

C．汽车排出大量含碳氧化物的尾气

D．人口膨胀，生活中二氧化碳排放量增加

下表中对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）

	陈述I	陈述II	判断
A	Fe^3+具有氧化性	用KSCN溶液可以鉴别Fe^3+	I对，II对，有
B	溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2	溶解度Na2CO3<NaHCO3	I对，II对，无
C	金属钠具有强氧化性	高压钠灯发出透雾性强的黄光	I对，II对，有
D	SiO2可与HF反应	氢氟酸不能保存在玻璃瓶中	I对，II对，有

 

下列实验操作能达到预期目的是（    ）

A．向某无色溶液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO4^2-

B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO3^2-

C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明原溶液一定有Fe^2+

D．向某无色溶液中加浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则说明原溶液中一定有NH4^+

下列说法中正确的是（    ）

A．用铁与稀硝酸反应来制备氢气

B．氨气、液氨和氨水是同一种物质

C．NO2 溶于水发生了氧化还原反应，它既是氧化剂又是还原剂

D．钠在氧气中燃烧发出白光，生成白色固体氧化钠

下列关于离子检验的叙述正确的是(     )

A．向FeCl2、NaI的混合溶液中加入硫氰化钾溶液，再滴加少量氯水，溶液没有变为红色，说明还原性：Fe^2^＋<I^－

B．检验AlNH4(SO4)2溶液中的NH4^+：取样于试管中，向溶液中加入少量NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体

C．检验Na2SO3和Na2SO4的混合溶液中的SO4^2-：先加足量稀硝酸，再加氯化钡溶液

D．验证碳酸钠溶液显碱性是CO3^2-导致的：先加酚酞试液，溶液变红，再加硫酸溶液，红色褪去

下列情境中溶液的导电能力没有经过“先减弱后增强”变化的是（忽略溶液体积的变化）(     )

A．向饱和硫化氢溶液中持续通入SO2

B．向硫酸铝溶液中持续加入氢氧化钡固体

C．向Ca(HCO3)2溶液中滴加澄清石灰水至过量

D．向氯化铁溶液中持续通入SO2

利用下列实验装置能完成相应实验的是(     )

除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法不正确的是（    ）

选项	待提纯的物质	选用试剂	操作的方法
A	FeCl2溶液（FeCl3溶液）	铁粉	过滤
B	Al2O3（Fe2O3）	NaOH溶液和CO2	溶解、过滤、过滤
C	Cl2（HCl）	饱和食盐水	洗气
D	Na2CO3固体（NaHCO3固体）	——	加热至质量不再变化