高中化学碳族元素简介填空题

(8分)有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。

（1）写出下列物质的化学式：F中的溶质 _________； 丙____________。
反应③的离子方程式                                                           
H受热分解后的固体产物与金属B高温下的化学方程式：_______________________
A与水反应的离子方程式                                    

(8分)分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去(括号内为混入的杂质)

物质	需加入的试剂	有关离子方程式
FeSO4 (Fe2(SO4) 3)
Mg(Al)
CO2 (HCl)
SiO2(CaCO3)

 

(7分)A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示转化关系(图中反应条件略去)填写下列空白：

（1）若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A＋B→C＋D的一种用途      
（2）若A为两性氢氧化物， B为NaOH溶液，写出反应A＋B→C＋D的离子方程式                。
（3）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于刻制印刷电路板，该反应的离子方程式                                        。
（4）若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是        

(11分) 物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D为单质，E为氯气，试回答：

（1）写出下列物质的化学式：A是________，D是________，K是________。
（2）写出反应“C→F”的离子方程式：_____________________________________________。
（3）写出反应“F→G”的化学方程式：_____________________________________________。
（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象及化学方程式：
_________________________________，___________________________________。

国际化学年的中国宣传口号是“化学-----我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空：
①若金属钠等活泼金属着火时，应该用        来灭火。
②经火焰灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）的元素是          。
③使用漂白粉Ca(ClO)₂漂白衣物原理的化学方程式是                      。
④在自然界中，能实现氮的固定的化学方程式是                            。
⑤胃舒平（含有氢氧化铝）治疗胃酸（盐酸）过多的离子反应方程式：          。
⑥过氧化钠在太空及潜水艇中作为供氧剂的两个化学方程式是        、        。
⑦明矾(KAl(SO₄)₂·12H₂O)是具有净水作用的复盐，请你写出其在水中的电离方程式  。

下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题。

（1）第3周期中金属性最强的元素是               （填元素名称）；
（2）S原子结构示意图为               ；
（3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是       （填化学式）；
（4）C、N和O原子半径由小到大的顺序的是                  ；
（5）第3周期中气态氢化物最稳定的是                  ；
（6）Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物化学式是          ，常用于制造            （填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
（7）铝是大自然赐予人类的宝物。它其中的一个用途是作为铝热剂，该反应的化学方程式为           
（8）N元素形成的一种氢化物的化学式是          ，俗话说“雷雨发庄稼”，请写出二氧化氮溶于水的反应为：                                 。

(19分) A + B → X + Y + H₂O(未配平，反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式，请回答：
（1）若Y为黄绿色气体：
①当A、B的物质的量之比为1∶4且A为黑色固体时，该反应的离子方程式是                   ；
②当A、B的物质的量之比为1∶6时，写出该反应的化学方程式，并用双线桥表示反应过程中的电子转移：__________________________________________。
③实验室处理尾气Y时常用NaOH而不用NaHSO₃溶液，其原因是(用离子反应方程式表示)_____________________________________________________________。
（2）若A为单质，B为无色油状黏稠液体，当 A、B的物质的量之比为1∶2时，则A可能为______，检查其中刺激性气体产物X的方法是____________________。
（3）常温下A在B的浓溶液中会“钝化”，且A可溶于X溶液中，若A为金属单质，A和B以物质的量之比1∶4反应。
①过量的A和100mL2mol/L的B溶液充分反应后将溶液稀释至500mL后溶液中阴离子的物质的量浓度为_____________。
②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量之比为1∶2时，则被还原的X是                         mol。
（4）若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中溶质的化学式为                。
（5）若A、B、X、Y均为化合物。X为极易溶于水的气体，则盐A是_______盐，X极易溶于水的原因是：________________________________________________。

已知有以下物质相互转化：

（1）A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是（填化学式）           ；
（2）写出B的化学式  _，F的化学式   ；
（3）写出由G转变成H的化学方程式                  ；
（4）写出检验I溶液中阳离子的离子方程式            ；
向I溶液中加入A的有关离子反应方程式是     。

(14分)A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相位置如图，A元素最外层与次外层上的电子数之差为3，B为地壳中含最最多的金属元素。

（1）D的离子结构示意图为_____________。
（2）B、C、D形成的简单离子半径由大到小的顺序：          >         >       （写离子符号）
（3）A的最高价氧化物对应的水化物是乙，现将过量Cu加入到60 mL 10．0 mol/L乙的浓溶液中，充分反应，共收集到4．48L（标准状况）气体，则该气体的成分是_________，反应中电子转移数为____________。若使上述中反应后剩余的铜片继续溶解，可向其中加入稀硫酸，写出反应的离子方程式：                                           。
（4）将两份足量的B单质分别加入到等体积等浓度的硫酸和NaOH溶液中，充分反应生成气体的体积比为__________，若将反应后所得的溶液混合，会生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为_____________________________________。

（1）现有下列四种物质：①AlCl₃   ②NH₃   ③NaHCO₃   ④SiO₂。
为石英主要成分的是      （填序号，下同），能进行喷泉实验，极易溶于水的气体是      ，向其溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解的是      ，俗称为“小苏打”的是      。
（2）483克Na₂SO₄·10H₂O所含的Na⁺的物质的量是     ，SO₄^2－的物质的量是    。

如图是广州亚运会开幕式“红棉花开迎宾来”焰火盛宴的一个场景，

请回答下列问题：
（1）焰火利用了部分金属的元素特征的           反应，该反应属于       （填“物理”或“化学”）变化。
（2）现在有一种火焰的引发是当浓H₂SO₄滴下去跟氯酸钾起作用时，便生成了奇臭的二氧化氯气体，且发现只有氯元素的化合价发生变化。请写出该反应的方程式                                。
（3）如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，

圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素组成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为，C与纯碱在高温下的反应是工业制玻璃的主要反应之一，D中所含两种元素的原子个数比为3:4，电子总数之比为3:2。根据以上信息回答下列问题：
①D的化学式是_________.
②A、B、E中均含有的一种元素名称为______________。
③B的电子式是______________。
④C与纯碱反应的化学方程式为                                           。

如图所示的框图中，A～I都是由短周期元素组成的常见物质。其中A是气体，它的水溶液呈碱性；氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；单质E可作半导体材料。

（1）化合物A的化学式是_______________________。
（2）组成单质E的元素在元素周期表中的位置是____________________________；
H+I反应的化学方程式为______________________________________。
（3）标准状况下，将2.24 L氧化物F和1.68 L单质B同时通入1 L氧化物G中(反应前后溶液体积的变化忽略不计)，所得溶液的pH=___________。此时再向溶液中通入2.24 L化合物A，完全反应后所得溶液的pH＜7，用离子方程式表示其原因：____________________________________。
（4）单质B和单质C在一定条件下可组成原电池(用KOH溶液作电解质)，则该原电池负极的电极反应式为________________________________________________。

下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。反应①、②均为工业上的重要反应。

请回答下列问题：
（1）G是     ，K是     （填化学式）。
（2）C的原子结构示意图为     。
（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：     。
（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：     。

按要求书写下列反应方程式：
（1）用氢氟酸可以刻蚀玻璃，请写出其反应的化学方程式：
                                                      。
（2）氢氧化亚铁在空气中久置被氧化，请写出其反应的化学方程式：
                                                      。
（3）氢氧化铝沉淀可溶于过量氢氧化钠溶液，请写出其反应的离子方程式：
                                                       。
（4）向硅酸钠溶液中通入过量的CO₂气体，请写出其反应的离子方程式：
                                                      。
（5）将铜片放入在FeCl₃溶液中，请写出其反应的离子方程式：
                                                      。

(14分)盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：
（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有            性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有              性。
用玻璃棒蘸取浓硝酸滴在PH试纸上，试纸逐渐变白，这种漂白现象说明浓硝酸具有       性。
（2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是          （填序号）。
①Cu + HNO₃（浓）→ Cu(NO₃)₂
②Cu + HNO₃（稀）→ Cu(NO₃)₂
③Cu CuO Cu(NO₃)₂
（3）在100mL 18mol·L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式             。
（4）若将12.8g铜跟一定质量的浓HNO₃反应,铜消耗完时,共产生气体5.6L(标准状况) (不考虑N₂O₄),则所耗HNO₃的物质的量            mol.
（5）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为                                            。