高中化学碳族元素简介填空题

I：某无色废水中可能含有H^＋、NH、Fe^3＋、Al^3＋、Mg^2＋、Na^＋、NO、CO、SO中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：

请回答下列问题：
（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有：                。
（2）写出实验③图像中沉淀溶解阶段发生的离子反应方程式：                  。
（3）分析图像，在原溶液中c(NH)与c(Al^3＋)的比值为    。NO是否存在？            填（“存在”“不存在”或“不确定”）。
II：现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。

阳离子	H^+、Na^+、A1^3+、Ag^+、Ba^2+
阴离子	OH^－、C1^－、CO3^2^－、NO3^－、SO4^－

已知：
①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性；
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生；
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀；
④上述沉淀包括难溶物和微溶物。
试回答下列问题：
（1）A溶液呈碱性的原因是                        （用一个离子方程式表示）。
（2）D溶液是          溶液，E溶液是          溶液（均写化学式）。
（3）写出A溶液与E溶液反应的离子方程式：               。

A+B→X+Y+ H₂O(为配平，反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1：4．请回答：
（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是        ，该反应的化学方程式是          ．
（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是         ．
（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中．
①A元素在周期表中的位置是______（填所在周期和族）；Y的化学式是______．
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是______ mol．
（4）若A、B、X、Y均为化合物．A溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色．则向A中逐滴加入B的离子方程式         ．

2014年8月3日16时30分在云南省昭通市鲁甸县（北纬27.1度，东经103.3度）发生6.5级地震，震源深度12千米，已致589人遇难。饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析：并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成的：

阳离子	K^＋、Na^＋、Cu^2^＋、Al^3^＋
阴离子	SO、HCO、NO、OH^－

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；
④在各溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。 
根据上述实验现象填写下列空白：
（1）写出化学式：A          、B________、C          、D________。
（2）将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为________。
（3）写出实验②发生反应的离子方程式_______________________、___________________。
（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理______________________________。

(11分)某固体混合物可能含Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、A1Cl₃、FeCl₂、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标准状况下体积)，回答下列问题：

（1）混合物中是否存在FeCl₂   ___（填“是”或“否”）；
（2）混合物中是否存在(NH₄)₂SO₄    ___（填“是”或“否”），你的判断依据是                    。
（3）写出反应④的离子反应式：                                                 。
（4）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl₃    ___（填“是”或“否”）,你的判断依据是                                                                      。

A、B、C、D均为中学化学中的常见物质，请根据题中信息回答问题。
（1）已知它们存在如下反应转化关系：A +B→C +D（未配平，反应条件略去）。
① 该转化关系中所涉及的反应为置换反应。若A是金属单质，D是非金属单质，且A 原子的质子数是D原子的2倍，则反应的方程式是       。
② 该转化关系中所涉及的反应为非置换反应。若A、D分子的核外电子总数都为10个，B与C能发生反应，则反应的方程式是       。
（2）已知它们存在如下反应转化关系：A +B→C +D+H₂O（未配平，反应条件略去）。
① 该转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应。若C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，当A的摩尔质量小于B时，物质B的名称为      ，鉴别C、D两种气体不能选用的试剂是      。
a．Ba(OH)₂溶液         b．酸性KMnO₄溶液    c．紫色石蕊试液
d．H₂O₂与BaCl₂混合液            e．酸化的Ba(NO₃)₂溶液
② 该转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应。若A是造成温室效应的主要气体之一，C、D均为钠盐，D与B反应能转化为C。当参加反应的A、B物质的量之比为3∶4时，则C与D物质的量之比为      。

以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等。实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红(Fe₂O₃)，过程如下：

（1）硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是        ， 写出酸溶过程Fe₂O₃与稀硫酸反应的离子反应方程式：                                                        ；
（2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是_________；（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2
开始沉淀	2.7	3.8	7.5	9.4
完全沉淀	3.2	5.2	9.7	12.4

 （3）滤渣A的主要成分为      ，滤液B可以回收的物质有Na₂SO₄、MgSO₄和___________；
（4）已知硫酸渣质量为w kg，假设铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为m kg，则原来硫酸渣中铁元素质量分数为         （用最简分数表达式表示）。

(9分) 在下列物质转化中，已知A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸；当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：

说明：当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。（已知H₂CO₃、H₂S、H₂SO₃、H₂SiO₃皆为二元弱酸）
请回答下列问题：
（1）A是           ，Y是           ，Z是            （填化学式，下同）。
（2）当X是强酸时，E是               ，写出B生成C的化学方程式：             _____ 。
（3）当X是强碱时，E是               ，写出D生成E的离子方程式：                。

工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有Fe₂O₃等杂质）为原料生产ZnSO₄·7H₂O的工艺流程如下：

（1）滤渣A经CS₂提取后可获得一种淡黄色副产品，其化学式为         。
（2）浸取过程中Fe₂(SO₄)₃的作用是              。
（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为                   。该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是                     。
（4）置换法除重金属离子所用物质C为         。
（5）硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	41.8	54.1	70.4	74.8	67.2	60.5

从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为     、     、过滤、干燥。

A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。

①A中所含有的化学键是_____________, X属于的晶体类型是_________。
②将4.48 L（标准状况下）X通入100mL 3 mol／L  A的水溶液后，溶液中发生的离子反应方程式为______。
③自然界中存在B、C和H₂O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5 mol／L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为______ g

(10分) A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

（1）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：__________________________________。
（2）若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置：__________________。
（3）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式：__________________________________。
（4）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：__________________________。
（5）若A为淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质． B与C可反应生成A。请写出B的电子式______________。

Ⅰ：现有如下物质：①酒精、②铜、③氢氧化钡、④氨气、⑤蔗糖、 ⑥高氯酸、⑦碳酸氢钠、⑧磷酸、⑨硫化氢、⑩Al₂(SO₄)₃。请用物质的序号填写下列空白
（1）属于强电解质的有：                       。
（2）液态时能导电且为物理变化的有：                。
（3）⑦在水溶液的电离方程式为                                   。
Ⅱ：A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。处理C物质可得到有价值的化学品，写出该化学品中的1种酸和1种盐的名称　 　　　、　　 　　　。
（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，写出该反应的化学方程式　　　　　　 　   　　　 　　　　。
（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置是___     _____。写④反应离子方程　　　。
（4）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　。

（共10分）以下框图中A～M是中学化学常见的物质，其中A、E是金属，F和J为气体单质，其余均为化合物或其溶液，C为淡黄色固体，D为红棕色粉末，M为红褐色固体。     

（1）B的化学式______；
（2）19．5gC与足量的水反应转移电子的物质的量为______mol；
（3）写出物质C的电子式          ；
（4）写出②、③反应的离子方程式②               ，③                 。

A～K为中学化学的常见物质，它们之间有如下图所示的转化关系（反应条件已略去）。已知：通常状况下，A是淡黄色固体，B、D和I都是无色气体单质，F是红棕色气体，H是金属单质。

回答下列问题：
（1）写出化学式A______，F_______，G_______，H_______，J________，K________，。
（2）写出实验室制取K的化学方程式__________________________________________。
（3）写出G→E的化学方程式_________________________________________________；
此反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是_____________；
0．3mol Cu完全反应，被还原的G为_____________mol。
（4）检验C中阳离子的实验方法是____________________________________________。
（5）实验室中保存的C溶液可能会变质，为了检验C溶液是否变质，分别取少量样品进行如下实验，其中能达到实验目的的是__________（填序号）。
a．向样品中滴加稀硝酸，观察现象
b．向样品中滴加氢氧化钡溶液，观察现象
c．向样品中滴加酚酞试液，观察现象
d．向样品中滴加氯化镁溶液，观察现象    

A、B、C、X均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产品已略去）。

试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是          。
a. S          b. N₂          c. Na          d. Mg          e. Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是：                              。则B的化学式为               。
（3）若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，B为两性化合物，则X的化学式可能为（写出不同类物质）        或       ，
反应①的离子方程式为（写一条）                                             。

由Fe₂O₃、CuO、A1、C中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：

（1）混合气体Y中两种气体的化学式是　   　，反应①中生成混合气体X的化学方程式是　   　．
（2）通过上述实验及其现象说明，一定不含有的物质是　   　，不能确定是否含有的物质是　   　；
（3）为进一步确定样品中的未知物质，可以用上述反应过程中的溶液，设计一个简单的后续实验就可以确定，方法是：
　   　．