高中化学碳族元素简介填空题

(8分) 元素及其化合物的知识是高中化学重要的组成部分，是考查化学基本概念和理论、化学计算、化学实验知识的载体。
（1）元素周期表1－20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1。
①这样的两种元素的组合有________种。
②若这样的两种元素形成的化合物中原子数之比为1∶1。
写出其中一种化合物的名称：____________________________；
（2）A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在．从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：

请回答下列问题：
①F的化学式为_______  _，D的电子式为________________
②E与水反应的化学方程式为________________________________；
③实际生产中，可由F为原料制备单质A，写出制备过程的化学方程式（不需考虑综合经济效益）     
         

有关物质存在如图所示的转化关系（部分产物已省略）。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。
请回答下列问题：

（1）反应①的化学方程式为____________________
（2）反应②的离子方程式为____________________
（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式_______________________
（4）D溶液与Pb(NO₃)₂溶液混合可形成沉淀，此沉淀的K_SP=7.0×10^-9。将等体积的D溶液与Pb(NO₃)₂溶液混合。若D的浓度为1×10^-2mol/L，则生成沉淀所需Pb(NO₃)₂溶液的最小浓度为_______

下图中的B～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体；E是常见的气体单质，而I是红棕色的气态氧化物。固态物质A加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D。各物质间的转化关系如下图所示：
请回答下列问题：

（1）写出实验室检验A物质中含有的阳离子的方法                 。
（2）B与E反应得到1mol H，则此时转移电子的物质的量为   mol。
（3）写出实验室制取B的化学方程式                        。
（4）写出N的稀溶液与过量的铁粉反应的离子方程式                  。
（5）若混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸得到的气体D的物质的量之比是8：5，则用物质的量的关系表示此固体A的组成为                       。

（本题共12分）
如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质缓缓地压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体体积在常温常压下测定）。

 

实验序号	甲针筒内物质	乙针筒内物质	甲针筒的现象
1	40 mL HCl	40 mLNH3	产生白烟
2	40 mL Cl2	10mL 水	剩余气体为20mL
3	30 mL NO	15 mL O2
4	20 mL AlCl3溶液	10 mL NaOH溶液	生成白色沉淀，后消失

41．如果实验1甲针筒内改装30 mL Cl₂ ，乙针筒内仍为40 mLNH₃，实验时，甲针筒内也有白烟产生。写出有关反应的化学方程式                    。
42．由实验2可知，常温常压下氯气在水中的溶解度为                  。
43．实验3 反应后甲针筒内气体的体积为                   。
44．实验4中，AlCl₃溶液浓度为0.1mol/L，如果最后白色沉淀全部消失，则NaOH溶液浓度至少为     mol/L。
45．将上述装置做以下改进：在甲、乙针筒之间连接一段硬质玻璃管，如下图。在A处装一种浅黄色的粉末，乙针筒内是一种常见的气体，甲针筒无气体。将乙针筒内气体压入甲针筒内，发现气体体积是原来的一半。A处的物质是              ，甲针筒内的气体为            。

46．有学生用上述改进后的装置测定空气中氧气的体积分数（加热用酒精灯未画出）。乙针筒内装有50 mL空气。实验时，用酒精灯对A处物质进行加热，经反复慢慢推拉两针筒的活塞，反应完毕，恢复至室温，测得剩余气体为40.5mL。
（1）A处的物质是     （选填编号）。
a．碳粉       b．二氧化锰       c．铜粉      d．氧化铜
（2）已知空气中氧气的体积分数为0.2，则该实验的相对误差为         。

(14分)有关元素A、B、C、D的信息如下：

元 素	有关信息
A	最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐
B	地壳中含量最高的元素，A与B可形成一种质量比为 7：12的化合物（丙）
C	单质曾用于焊接钢轨
D	单质是生活中常见金属，其制品在自然环境中被腐蚀呈现红棕色

请回答下列问题：
（1）用C单质来焊接钢轨的化学方程式是                              。
（2）有关C与D元素，下列说法正确的是               (填序号)。
A．C或D的高价盐均可用做净水剂
B．用C或D单质做成的槽车，都可用来运输甲的稀溶液
C．C、D的单质与稀硫酸组成的原电池，C电极发生氧化反应
D．C的合金可用来做车船材料和门窗等
（3）B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应，生成物中A元素只显其最高价态，该反应的离子方程式是                            。
（4）已知：2AB₂(g)A₂B₄(g) △H＜O。在恒温恒容条件下，将一定量AB₂和A₂B₄的混合气体通人容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。

①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是             点。
②25min时，增加了              (填物质的化学式)              mol。
③a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是          (填字母)。

X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题:
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)　　　　　　　　。
（2）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:AB（在水溶液中进行）。其中,C是溶于水显酸性的气体，D是淡黄色固体。写出C的结构式:　　　　；D的电子式:　　　　。
①如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物，则A的化学式为　　　；由A转化为B的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：　　　　　　　　　　　　。（用离子方程式表示）

下图中，B、D、E、F、G是氧化物，F和K都是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是气态非金属单质，其水溶液与D均具有漂白性。O是白色沉淀，在空气中很容易转化为N，且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品，其工业制备过程包括反应⑤和⑥（图中部分反应物和生成物没有列出）。请按要求回答：
 
（1）写出L的化学式：          。
（2）写出：反应③的离子方程式                                ；
反应④的化学方程式                                ；
反应④的现象是                                    。
（3）反应②在工业生产上的用途是                    。
（4）反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1:1:1:14，则反应①的化学方程式为                                        。

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。
请回答下列问题：
（1）B单质的电子式是            ，C和E两种元素相比较，非金属性可以验证该结论的是（填写编号）           ；
A．比较这两种元素的常见单质是沸点
B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均由四种元素组成），两种酸式盐相互反应的离子方程式为                                                          ；
（3）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为                            ；
（4）①在火箭推进器中装有液态B₂A₄和液态A₂C₂，已知0.4mol液态B₂A₂和足量液态A₂C₂反应，生成气态B₂和气态A₂C，放出256.6kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式：             ；
②B₂A₄是一种可燃性液体，B₂A₄——空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的KOH溶液，该电池放电时的负极反应式为：                    。
③右图是一个电解装置示意图，假设使用B₂A₄——空气燃料电池作为本装置中的电源，通电前两极铜片的质量相等，通电一段时间后两极铜片的质量相差12.8g，则通过电路的电子的物质的量为  。

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：H_mD＞H_mC；②、 具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
（1）H_mD_m的电子式___________________。
（2）、的还原性强弱顺序为：_________，能证明其还原性强弱的离子方程式为______。
（3）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为：_____________________。
（4）常温下，将等物质的量浓度的H_mC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，写出该反应的离子方程式                    。在该溶液中溶质中含有的化学键类型是        。
（5）在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_____________（填元素符号）。

V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X₂中的燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。请回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是              ；
（2）由以上五种元素两两组合所形成的常见化合物中，有一种气体物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式               。
（3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐。该盐的水溶液的pH        7（填“大于”、“小于”或“等于”）。原因是（用离子方程式表示）                                                       
（4）若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N。N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：                                                 
（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y₂、Z₂为电极反应物，以HCl—NH₄Cl溶液为电解质溶液制造新型原电池，放电时溶液中H⁺移向     （填“正”或“负”）极。

下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，F为红棕色气体，H为黑色固体，B为白色沉淀。D、H都是常见的非金属单质。

请回答下列问题：
（1）J的电子式为____________________。
（2）F的化学式为____________________。
（3）写出K加热生成L化学方程式：_____________________________________。
（4）写出B与过量NaOH溶液反应生成C的离子方程式：_______________________。

中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下转化关系：A + B →C+D + H₂O（没
有配平）请按要求填空：
（1）若A为短周期元素组成的黑色固体单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体。C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式是：______________________，鉴别这两种气体不能选用的试剂是___________。
a．BaCl₂溶液      b．KMnO₄溶液      c．品红溶液      d．酸化的Ba(NO₃)₂溶液
向500mL 2mol•L^-1的NaOH溶液中通入0.8mol无色无味的C气体，恰好反应完全，此时反应混合液中物质的量最大的微粒是      ；此时溶液中的阴离子按照浓度由大到小排列的顺序是______。
（2）若A与适量B的溶液在常温下恰好完全反应，生成的无色气体C遇空气迅速变成红棕色，将生成的红棕色气体通入一个烧瓶里，塞紧瓶塞后，将烧瓶浸入冰水中，烧瓶中气体的颜色变浅，请用化学方程式和必要的文字解释颜色变化的原因_______________________________。
（3）若A在水中的溶解度随温度的升高而降低；B为短周期非金属单质，C是漂白粉的有效成分之一，C发生水解反应的离子方程式是______________________________。

（14）A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如图所示：

请回答下列问题：
（1）元素A在元素周期表中的位置为      周期      族。
（2）写出K的电子式         。
（3）写出H和D反应的化学方程式                  。
（4）D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式             。
（5）写出A与G反应的化学方程式                       。
（6）K与E反应时产生的现象有            ；该反应的化学方程式为      ___________________。
（7）已知F的燃烧热为akJ/mol,L的燃烧热为bkJ/mol,试写出F生成L的热化学方程式_________________

A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为40，B、W同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序数与主族序数相等。
(1)E元素的盐酸盐或硫酸盐可以用来净水，原理是_______________________(文字表述)。
(2)A₂W₂的分子中所含的化学键为________、________，经测定A₂W₂为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式___________。
(3)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A₂W₂和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式____________________。
(4)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是__________________(标准状况下)。
(5)D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1∶2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为____________________。
(6)在常温下用气体密度测定BW₂的相对分子质量，实验值比理论值偏________(填 “高”或“低”)，其原因是___________________。

香料Ⅴ的制备方法如下：

（1）化合物I的分子式为     ，Ⅳ中含氧官能团的名称是     。
（2）化合物I可由经两步反应制得，写出第一步反应的化学方程式                    。
（3）1mol的化合物II和Ⅲ分别与H₂反应，最多消耗H₂的物质的量之比为                。
（4）该工艺中第①步的目的是         。为检验①中CH₃I的碘原子，实验室的操作是：取少量CH₃I于试管中，加入足量的NaOH水溶液，加热充分反应，冷却后加入              ，再加入少量硝酸银溶液。
（5）芳香化合物Ⅵ是Ⅲ的一种无甲基同分异构体，能发生水解反应和银镜反应，Ⅵ的结构简式为      。
（6）一定条件下，化合物Ⅳ与乙二醇发生类似反应④的反应，该有机产物的结构简式为              。