在2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2的反应中,当有2摩尔的KI被氧化时,被还原的氧原子为
A.1mol | B.1/2mol | C.2/3mol | D.1/3mol |
如右图带漏斗的U形管中装有足量的煤油和水的混合物,静置后投
入一小块碱金属。可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运
动,下列说法不正确的是
A.此碱金属可能是钾或钠 |
B.反应一段时间煤油会燃烧 |
C.碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气 |
D.若是金属锂则不能观察到上述现象 |
将适量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,继续滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中,最终被还原的元素是
A.S | B.Fe | C.Cl | D.N |
(每空3分,共9分)在50mL amol/L的硝酸溶液中,加入6.4gCu,全部溶解,假设硝酸的还原产物只有NO2和NO,将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c(NO)=3mol/L,
(1)稀释后溶液c(H+)=_____mol/L。
(2)若a=9,则生成的气体中NO2的物质的量为____mol。
(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收,反应原理如下:
NO2+NO+2NaOH=2NaNO3+H2O
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
若将上述的NO2和NO的混合气体通入1mol/L的NaOH恰好被吸收,则NaOH溶液的体积为______mL。
硝酸与金属反应时,还原产物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH中的一种或几种。现有一定量的Al粉和Fe粉的混合物与100mL稀硝酸充分反应,反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入4mol/L的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量的关系如图,则下列说法中不正确的是
A.与HNO3反应后,Fe元素的化合价为+3 |
B.D→E段反应的离子方程式为:NH+OH-=NH3·H2O |
C.纵坐标A点数值为0.008 |
D.纵坐标B点数值为0.012 |
科学家用NaNO3和Na2O在一定条件下化合制得由钠离子和阴离子B构成的晶体NaxNO4,测得阴离子B中各原子的最外层电子都达到了8电子稳定结构。下列说法错误的是
A.x=3 | B.N的化合价为+3 |
C.阴离子B的电子式可能为 | D.此反应是非氧化还原反应 |
氮化硅是一种新合成的结构材料,它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时,所克服的粒子间的作用力与氮化硅所克服的粒子间的作用力都相同的是
A.石膏和金刚石 | B.晶体硅和水晶 |
C.冰和干冰 | D.铝和蒽 |
下列各组物质相互混合反应,既有气体生成,最终又有沉淀生成的是:
①金属钠投入到FeCl3溶液 ②过量NaOH溶液和明矾溶液
③少量电石投入过量NaHCO3溶液 ④Na2O2投入FeCl2溶液
A.① | B.③ | C.②③ | D.①③④ |
对于以下反应,改变反应物用量,能用同一个离子方程式表示的是
A.Ca(HCO3)2溶液与石灰水反应 | B.Na2SO3溶液与稀盐酸反应 |
C.Cl2与FeBr2溶液反应 | D.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应 |
下列叙述正确的是
A.硝酸溶液、硫酸溶液均能将木炭氧化成二氧化碳 |
B.若金属能与水发生反应,则一定有氢气生成,不一定有碱生成 |
C.Na、S、C分别在氧气中点燃均可能得到两种不同的氧化物 |
D.结合质子的能力HCO3—比CO32—强 |
向含有0.2 mol氢氧化钠和0.1 mol氢氧化钙的溶液中,持续稳定地通入二氧化碳气体,通入气体为6.72 L(标准状况)时,立即停止,则这一过程中,溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是(不考虑气体的溶解)
现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液,有如图所示的相互关系,图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列推断不合理的是
A.X一定为H2SO4 | B.Y一定为K2CO3 |
C.Z可能是氯水 | D.M可能为FeSO4 |
下列推断合理的是
A.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净水剂 |
B.金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反应 |
C.浓H2SO4有强氧化性,不能与Cu发生剧烈反应 |
D.铁和氯气反应生成FeCl3,铁和I2反应生成FeI3 |
以下物质间的每步转化,存在不能通过一步反应实现的是
A.SO2→SO3→H2SO4→MgSO4 | B.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 |
C.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 | D.N2→NO→NO2→HNO3 |
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