高中化学碳族元素简介试题

运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

  （1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）       2SO₃（g），混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

   ①2SO₂（g）+O₂（g）       2SO₃（g）的△H       0（填“>”或“<”）；若在恒温、
恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡        移动（填“向左”、“向右”或
“不”）；
②若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁      K₂；若反应进行到状
态D时，           （填“>”、“<”或“=”）
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
①右图是一定的温度和压强下是N₂和H₂反应生成1molNH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：                 。（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将a mol·L^-1的氨水与b mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH⁺₄）      c（Cl^-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式           。
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25°C下，向0.1mol·L^-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L^-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是           ，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L^-1的NaI溶液，看到的现象是            ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）                          。
（已知25°C时）

氢化锂（LiH）、氘化锂（LiD）、氚化锂、（LiT）在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。下列有关说法中，正确的是                               （   ）
A．LiH、LiD、LiT是同一种物质
B．LiH、LiD、LiT中氢元素的合化价均为+1价
C．H、D、T之间互称为同位素
D． LiH、LiD、LiT在反应中常做氧化剂

下列反应中，相关示意图像错误的是                                                       （   ）

A	B	C	D
将二氧化硫通入到一定量氯水中	将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中	将铜粉加入到一定量浓硝酸中	将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中

下列叙述中正确的是                                                                                 （   ）

A．因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3

B．向Fel2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振汤、静置，下层液体为紫色

C．向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收

D．将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液

下列关于分类的说法正确的是

A．置换反应都属于离子反应

B．煤的干馏、煤的液化都属于物理变化

C．Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物

D．冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐

A、B、C、D是常见不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，其中只有一种是金属元素。A是所有元素中原子半径最小的，C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，D元素最外层电子数是K层电子数的3倍，B元素原子的最外层电子数比D的少2个。E是与D同主族的短周期元素且原子半径小于D。请回答下列问题：
（1）五种元素中的三种组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质M是       （写化学式，写一个即可，下同），能抑制水电离的物质N是        。25℃时，pH=a的M溶液中水电离出的H⁺浓度与pH=a的N溶液中水电离出的H⁺浓度之比为             。 
（2）甲、乙、丙分别是B、C、D三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同。回答问题：
①向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中发生反应的离子方程式：
                                                               。
②向甲溶液中缓慢滴加等物质的量的丙溶液后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为                                                     。

某些化学反应可以表示为： A  + B  → C + D + H₂O 请回答下列问题：
（1）若A为红色的金属单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，D在常温下可以转化为具有相同化合价的另一种氧化物E，则D和E分别为            ；
（2）若D分子的空间构型为三角锥形，C在实验室中常用作干燥剂，则A的晶体类型为              、电子式为                     ；                  　
（3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式                                         ；
（4）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：                                             ；

在某稀溶液中含有0.2mol HNO₃和x mol H₂SO₄，向其中加入19.2g铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为4.48L，则x值至少为

A．0.6

B．0.4

C．0.3

D．0.2

下列各组物质中，不能满足“”转化关系的一组是

	X	Y	Z
A	Si	SiO2	Na2SiO3
B	CH2＝CH2	CH3CH2Br	CH3CH2OH
C	Al2O3	NaAlO2	Al(OH)3
D	Cu	CuO	CuSO4

将6.4gCu加入到60mL2.0mol/L的硫酸溶液中，无明显现象，再加入（或通入）足量的下列物质，铜能够完全溶解的是

A．NaNO3

B．O2

C．H2SO4

D．FeCl2

下列各组物质中，不符合前者为混合物，后者为单质的是

A．Na2CO3·10H2O Na2CO3

B．过磷酸钙液氮

C．石油液氢

D．碘酒干冰

我国南方饮用水大多为河水。由于河水中含有较多的泥沙、悬浮物、细菌等。在将河水用做饮用水之前需经下面A、B、C三步处理：

(1)A步中加入明矾的作用是____________________________________________。
(2)能够消毒杀菌的步骤是______________________________________________。
(3)可以除去较大颗粒、悬浮物的步骤是__________________________________。
(4)经过上述步骤，所得到的饮用水是___________(填“纯净物”或“混合物”)，其原因是__________________________________________________________________。

物质A是一种高熔点化合物，不溶于硫酸、硝酸，却溶于氢氟酸。C是一种气体，D是白色胶状沉淀，E是白色固体。A、B、C、D、E间的转化关系如右图所示：

(1)写出A、B、C、D、E的化学式：
A____________、B____________、C____________、D____________、E____________。
(2)写出下列变化中的有关反应方程式：
①B+CD：_________________________________。
②EA：_________________________________。

已知：①A、B、C、D四种物质均含有元素X，可能还含有元素Y或Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增且都不超过20。② X在A、B、C、D中的化合价分别为0、－1、+1、+5。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D在二氧化锰催化下受热分解，可制得元素Y的单质。请完成下列问题：
(1)写出元素X、Y、Z的元素符号：X___________，Y___________，Z___________。
(2)写出A、B、C、D的化学式：A___________，B___________，C___________，D___________。
（3）写出③中反应的化学方程式：
__________________________________________________。
(4)写出④中反应的化学方程式：
___________________________________________________。

下列物质既能与酸反应又能与碱反应的是

A．Na2CO3

B．NaOH

C．BaCl2

D．NaHCO3