高中化学碳族元素简介试题

A．1∶1	B．2∶1
C．1∶2	D．2∶3

A．FeCl3	B．FeS
C．NaCl	D．FeCl2

（1）样品中硫元素与铁元素的物质的量之比。
（2）样品化合物的成分是什么？
（3）样品中化合物的物质的量各为多少？

A．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯验证乙烯的还原性

B．加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气

C．用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气

D．用四氯化碳萃取碘水中的碘

在标准状况下，将1.92 g铜粉投入一定量浓HNO₃中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO和NO₂组成的混合气体1.12 L，则混合气体中NO的体积为

A．112 mL	B．1 008 mL
C．224 mL	D．448 mL

各取0.1 mol铜分别投入足量的下列四种酸中(必要时可加热)：①浓硫酸；②浓HNO₃；③稀H₂SO₄；④稀HNO₃。充分反应后在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是

A．②④①③	B．②①④③
C．①②④③	D．③④①②

工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红(Fe₂O₃)，反应原理是：
2FeSO₄Fe₂O₃＋SO₂↑＋SO₃↑
某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有(Ⅰ)BaCl₂溶液、(Ⅱ)x溶液、(Ⅲ)NaOH溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是

A．(Ⅰ)中会生成BaSO3、BaSO4两种沉淀

B．可将(Ⅰ)中的BaCl2溶液改为Ba(NO3)2溶液

C．(Ⅱ)所盛x应为品红溶液

D．(Ⅲ)的作用是检验生成的SO2气体

某强酸性溶液中可能存在NO、I^－、Cl^－、Fe^3＋中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后，Br₂被还原，由此推断该溶液中

A．不含NO，含Fe^3^＋

B．含有NO、I^－、Cl^－

C．含I^－，但不能确定是否含Cl^－

D．含有Fe^3^＋

(NH₄)₂SO₄在高温下分解，产物是SO₂、H₂O、N₂和NH₃。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是

A．SO2、H2O、N2、NH3

B．N2、SO2、H2O、NH3

C．N2、SO2、NH3、H2O

D．H2O、NH3、SO2、N2

已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H₂O₂―→H₂O　IO―→I₂　MnO―→Mn^2＋　HNO₂―→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是

A．H2O2

B．IO

C．MnO

D．HNO2

将空气缓慢通过图中a～d装置时，依次除去的气体分别是

A．O2、N2、H2O、CO2

B．CO2、H2O、O2、N2

C．H2O、CO2、N2、O2

D．N2、O2、CO2、H2O

北京时间2008年10月15日消息，据美国太空网报道，目前，研究人员正利用欧洲航天局的“金星快车”卫星——绕我们的邻居金星轨道运行——在远距离对地球进行研究，旨在寻找适于生命居住迹象。三氧化二碳(C₂O₃)是金星大气层的成分之一。下列有关C₂O₃的说法正确的是

A．C2O3和CO2是同素异形体

B．C2O3和CO燃烧产物都是CO2

C．C2O3和CO都是酸性氧化物

D．C2O3和CO2都是碳酸的酸酐

向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸直到不再产生二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是

A．逐渐减小

B．逐渐增大

C．先逐渐增大，而后减小

D．先逐渐减小，而后增大

在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是

A．标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18.4 mol·L^－1的硫酸中

B．常温下，向100 mL 3 mol·L^－1的硝酸中加入6.4 g铜

C．在适当温度和催化剂作用下，用2 mol SO2和1 mol O2合成SO3

D．将含有少量H2O(g)的H2通入盛有足量Na2O2容器中并不断用电火花点燃