高中化学消去反应与水解反应试题

已知25℃、10lkPa条件下：

由此得出的正确结论是

A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应

B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应

D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为                                        （    ）                                                    

A．920 kJ

B．557 kJ

C．436 kJ

D．188 kJ

下列关于热化学反应的描述中正确的是（   ）

A．已知H＋(aq)＋OH－(aq) ＝ H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热 ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol^－1

B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1；则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol^－1

C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol^－1，则2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6 kJ·mol^－1

D．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol^－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400 kJ·mol^－1

下列关于反应能量变化的相关常识论断错误的是                      

A．吸热反应不一定都要加热才反应

B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根源

C．选择燃料只需考虑燃料热值大小

D．若反应物的总键能大于生成物的总键能则反应为吸热反应

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0 kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应的焓变小于0，所以在常温下能自发进行

红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1 mol产物的数据）。

根据上图回答下列问题：
（1）PCl₃分解成P(s)和Cl₂(g)的热化学方程式是__________________________________。
（2）P和Cl₂分两步反应生成1 mol PCl₅的△H₁=_______________，与P和Cl₂一步反应生成1 mol PCl₅的△H₂的关系是：△H₂__________△H₁(填“大于”、“小于”或“等于”)。

已知：①CH₃OH (g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋3H₂(g)　ΔH＝＋49.0 kJ·mol^－1
②CH₃OH(g)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g)  ΔH＝－192.9 kJ·mol^－1
下列说法正确的是            (　　)。

A．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

B．①反应中，反应物的总能量高于生成物总能量

C．根据②推知反应：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的 ΔH>－192.9 kJ·mol^－^1

D．反应②中的能量变化如下图所示

下列对有关反应能量变化图像的判断错误的是（  ）

I                Ⅱ                 Ⅲ                      Ⅳ

A．I可表示需加热的放热反应

B．Ⅱ可表示爆炸反应

C．Ⅲ可表示无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化

D．Ⅳ可表示醋酸和碱的中和反应

Zn还原SiCl₄的反应如下：
SiCl₄(g) + 2Zn(l)  Si(s) + 2ZnCl₂(g)  ΔH₁
SiCl₄(g) + 2Zn(g)  Si(s) + 2ZnCl₂(g)  ΔH₂
下列说法正确的是

A．Zn(l)=Zn(g) ΔH =1/2（ΔH1-ΔH2）

B．用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能

C．增加Zn(g)的量，ΔH2变大

D．以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有气泡产生。

将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)；C(s)、CO(g)和H₂(g)完全燃烧的热化学方程式为：
C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^－1
H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g)　ΔH＝－242.0 kJ·mol^－1
CO(g)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1
请回答：
(1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式：_______________________________。
(2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H₂(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出如图循环图
并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。

请分析：甲、乙两同学观点正确的是________(填“甲”或“乙”)；判断的理由是________________________________________________________。
(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点___________________________________________________。

为保护环境并缓解能源危机，专家提出利用太阳能促使燃烧循环使用的构想，转化关系如图所示。

已知：
(1)过程Ⅰ可用如下反应表示：①2CO₂2CO＋O₂
②2H₂O(g)2H₂＋O₂
③2N₂＋6H₂O4NH₃＋3O₂
④2CO₂＋4H₂O2CH₃OH＋3O₂
⑤2CO＋4H₂O________＋3O₂。
(2)25 ℃时，a g CH₄完全燃烧释放出b kJ热量。下列说法不正确的是(　　)。

A．过程Ⅰ是将太阳能转化成化学能

B．反应⑤的另一种产物为CH4

C．ΔH1＝－ΔH2

D．表示甲烷燃烧热的热化学反应方程式为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－16b kJ·mol^－1

下列说法正确的是：

A．在100 ℃、101 kPa条件下，1mol液态水气化时需要吸收40．69 kJ的热量，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH = +40．69 kJ·mol^-1

B．已知CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=-802．33kJ/mol,则CH4的燃烧热为802．33 kJ

C．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)△H=－72kJ·mol^－1其它相关数据如下表： 则表中a为230

D．已知S (g)+O2(g)=SO2(s)；△H1，S (g)+O2(g)=SO2(g)；△H2，则△H2＜△H1

下列说法中正确的是

A．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝ 2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH不同

B．常温下，2A(s)+B(g)＝ 2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应焓变一定大于零

C．1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热

D．在25℃、101KPa时，2mol S的燃烧热是1mol S的2倍

下列与化学反应能量变化相关的叙述中正确的是

A．已知CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-802 kJ/mol，甲烷的燃烧热为802 kJ/mol

B．等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的热量多

C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

D．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石, s)=C(石墨, s) ΔH<0

已知：H⁺(aq)+OH^-(aq)= H₂O(l)  ΔH="-57.3" kJ/ mol，计算下列中和反应中放出的热量：
（1）用20 g NaOH配成的稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出          kJ的热量。
（2）用0.1 mol Ba(OH)₂配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出     kJ的热量。
（3）用1 mol醋酸稀溶液和足量NaOH稀溶液反应，放出的热量       （填“大于”、“小于”或“等于”）57.3 kJ，理由是                                。
（4）1 L 0.1 mol/L NaOH溶液分别与①醋酸溶液、②浓硫酸、③稀硝酸恰好反应时，放出的热量分别为Q₁、Q₂、Q₃（单位：kJ）。则它们由大至小的顺序为                             。