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高中化学

已知25℃、10lkPa条件下:

由此得出的正确结论是

A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热反应
B.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应
C.O3比O2稳定,由O2变O3为吸热反应
D.O2比O3稳定,由O2变O3为放热反应
  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463kJ,则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为                                        (    )                                                    

A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列关于热化学反应的描述中正确的是(   )

A.已知H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热
ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1
B.燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是:CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1;则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol-1
C.H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1,则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6 kJ·mol-1
D.葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol-1,则C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1400 kJ·mol-1
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列关于反应能量变化的相关常识论断错误的是                      

A.吸热反应不一定都要加热才反应
B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根源
C.选择燃料只需考虑燃料热值大小
D.若反应物的总键能大于生成物的总键能则反应为吸热反应
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+566.0 kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应的焓变小于0,所以在常温下能自发进行
  • 题型:未知
  • 难度:未知

红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1 mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题:
(1)PCl3分解成P(s)和Cl2(g)的热化学方程式是__________________________________。
(2)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的△H1=_______________,与P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的△H2的关系是:△H2__________△H1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知:①CH3OH (g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol1
②CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g)  ΔH=-192.9 kJ·mol1
下列说法正确的是            (  )。

A.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
B.①反应中,反应物的总能量高于生成物总能量
C.根据②推知反应:CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g)的
ΔH>-192.9 kJ·mol1
D.反应②中的能量变化如下图所示

  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列对有关反应能量变化图像的判断错误的是(  )

I                Ⅱ                 Ⅲ                      Ⅳ

A.I可表示需加热的放热反应
B.Ⅱ可表示爆炸反应
C.Ⅲ可表示无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化
D.Ⅳ可表示醋酸和碱的中和反应
  • 题型:未知
  • 难度:未知

Zn还原SiCl4的反应如下:
SiCl4(g) + 2Zn(l)  Si(s) + 2ZnCl2(g)  ΔH1
SiCl4(g) + 2Zn(g)  Si(s) + 2ZnCl2(g)  ΔH2
下列说法正确的是

A.Zn(l)=Zn(g) ΔH =1/2(ΔH1-ΔH2
B.用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能
C.增加Zn(g)的量,ΔH2变大
D.以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池,Zn片表面有气泡产生。
  • 题型:未知
  • 难度:未知

将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为:
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol1
H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-242.0 kJ·mol1
CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol1
请回答:
(1)根据以上数据,写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式:_______________________________。
(2)比较反应热数据可知,1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”;乙同学根据盖斯定律做出如图循环图
并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。

请分析:甲、乙两同学观点正确的是________(填“甲”或“乙”);判断的理由是________________________________________________________。
(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点,请列举其中的两个优点___________________________________________________。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

为保护环境并缓解能源危机,专家提出利用太阳能促使燃烧循环使用的构想,转化关系如图所示。

已知:
(1)过程Ⅰ可用如下反应表示:①2CO22CO+O2
②2H2O(g)2H2+O2
③2N2+6H2O4NH3+3O2
④2CO2+4H2O2CH3OH+3O2
⑤2CO+4H2O________+3O2
(2)25 ℃时,a g CH4完全燃烧释放出b kJ热量。下列说法不正确的是(  )。

A.过程Ⅰ是将太阳能转化成化学能
B.反应⑤的另一种产物为CH4
C.ΔH1=-ΔH2
D.表示甲烷燃烧热的热化学反应方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-16b kJ·mol-1
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列说法正确的是:

A.在100 ℃、101 kPa条件下,1mol液态水气化时需要吸收40.69 kJ的热量,则H2O(g)H2O(l) 的ΔH = +40.69 kJ·mol-1
B.已知CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-802.33kJ/mol,则CH4的燃烧热为802.33 kJ
C.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=-72kJ·mol-1其它相关数据如下表:

则表中a为230
D.已知S (g)+O2(g)=SO2(s);△H1,S (g)+O2(g)=SO2(g);△H2,则△H2<△H1
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列说法中正确的是

A.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH不同
B.常温下,2A(s)+B(g)= 2C(g)+D(g)不能自发进行,则该反应焓变一定大于零
C.1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热
D.在25℃、101KPa时,2mol S的燃烧热是1mol S的2倍
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列与化学反应能量变化相关的叙述中正确的是

A.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802 kJ/mol,甲烷的燃烧热为802 kJ/mol
B.等量H2在O2中完全燃烧,生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的热量多
C.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D.由石墨比金刚石稳定可知:C(金刚石, s)=C(石墨, s) ΔH<0
  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知:H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l)  ΔH="-57.3" kJ/ mol,计算下列中和反应中放出的热量:
(1)用20 g NaOH配成的稀溶液跟足量的稀盐酸反应,能放出          kJ的热量。
(2)用0.1 mol Ba(OH)2配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反应,能放出     kJ的热量。
(3)用1 mol醋酸稀溶液和足量NaOH稀溶液反应,放出的热量       (填“大于”、“小于”或“等于”)57.3 kJ,理由是                                
(4)1 L 0.1 mol/L NaOH溶液分别与①醋酸溶液、②浓硫酸、③稀硝酸恰好反应时,放出的热量分别为Q1、Q2、Q3(单位:kJ)。则它们由大至小的顺序为                             

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  • 难度:未知

高中化学消去反应与水解反应试题