高中化学消去反应与水解反应选择题

在下列各说法中，正确的是（  ）

A．对于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=－QkJ·mol^-1，(Q＞0)，若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJ

B．热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示

C．Zn(s)+H2SO4(aq) =ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，该反应的化学能可以转化为电能

D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关

下列说法或表示方法正确的是

A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C（石墨）＝ C（金刚石） △H＝＋1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为： 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol

D．在稀溶液中，H^+(aq)+ OH^-(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知2H2 (g)+O2(g)2H2O(g) ΔH= －483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

B．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq) + HCl(aq)NaCl(aq) + H2O(l) ΔH= －57.4kJ/mol

C．已知C(石墨，s)C(金刚石，s) ΔH＞0 ，则金刚石比石墨稳定

D．已知C (s) + O2(g)CO2(g) ΔH 1；C(s)+１/2 O2(g)CO(g) ΔH2，则ΔH 1＞ΔH 2

金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q₁和Q₂，下列说法错误的是

A．Q1< Q2

B．石墨不如金刚石稳定

C．质量相等的石墨与金刚石，石墨具有的能量比金刚石低

D．质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多

已知25℃、101kPa下，如图所示，石墨的燃烧热为393．5kJ/mol，金刚石的燃烧热为395．0kJ/mol 。下列说法或表达正确的是：

A．金刚石比石墨稳定

B．C（s、石墨）＝C（s、金刚石）△H ＝＋1．5kJ/mol

C．△H1＜△H2

D．如果使用催化剂，△H1和△H2都变小

已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H=" —92" kJ/mol，相关数据如下表。一定条件下，在体积为1L的密闭容器中加入1molN₂和3molH₂充分反应，放出热量Q₁kJ，下列说法正确的是（    ）

	H2(g)	N2(g)	NH3(g)
1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ	436	946	a

A．如图可表示合成氨过程中的能量变化

B．a的数值为391
C．Q₁的数值为92
D．相同条件下，反应物若为2molN₂和6molH₂，放出热量Q₂>2Q₁

下列说法正确的是(     )

A．如图可表示水分解过程中的能量变化

B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H="-221.0" kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol

C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

D．已知:Ⅰ:对于反应：H2(g)+Cl2(s)="2HCl" (g)△H="-" a kJ/mol，

Ⅱ:
且a、b、c均大于零，则断开1molH-Cl键所需的能量为- a-b-c

下列说法或表示方法正确的是

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C（石墨）=C（金刚石）△H="+1.90" kJ·mol^-1可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中，H^+（aq））+OH^-（aq））=H2O（l）△H=－57.3 kJ·mol^-1，若将含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ

D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2 H2（g）+O2（g）="2" H2O（1）△H=－285.8 kJ·mol^-1

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/mol

已知反应 ①
②稀溶液中，,下列结论正确的是

A．碳的燃烧热为110.5kJ/mol

B．2molC(s)+1molO2(g)的能量比2molCO(g)的能量高221kJ

C．0.5 molH2SO4(浓)与1 molNaOH溶液混合，产生57.3kJ热量

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3kJ热量

已知298 K、101 kPa条件下：
①4Al(s)＋3O₂(g)=2Al₂O₃(s)   ΔH＝－2834.9 kJ·mol^－1
②4Al(s)＋2O₃(g)=2Al₂O₃(s)   ΔH＝－3119.1 kJ·mol^－1
由此得出的正确结论是（  ）

A．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为放热反应

B．O3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应

C．O2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应

D．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应

下列说法正确的是（  ）

A．反应热就是反应中放出的能量

B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

C．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

D．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH＝+1.9 kJ·mol^－1可知，金刚石比石墨稳定

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ·mol^-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol^-1

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.3 kJ·mol^-1 则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量

C．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0，则石墨比金刚石稳定

D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)）；△H=a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H=b，则a＞b

已知25℃、10lkPa条件下：

由此得出的正确结论是

A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应

B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应

D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

下列说法或表示方法正确的是

A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生

B．在10l kPa、25 ℃时，1 g H2完全燃烧生成气态水，放出120.9 kJ的热量，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

C．已知：2SO2 (g) + O2 (g)2SO3 (g) ；△H =－98.3 kJ/mol。将1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器中反应，放出49.15 kJ 的热量

D．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石,s）= C(石墨,s) ；△H＜0