高中化学消去反应与水解反应试题

2011年11月3日“天宫一号”与“神舟八号”对接成功标志着中国航天进入了新的阶段。发射火箭用的燃料是偏二甲肼，分子式为C₂H₈N₂。发射时发生反应为：
C₂H₈N₂+2N₂0₄=2C0₂↑+4H₂0↑+3N₂↑下列有关化学的说法正确的是
   
A．是社会发展进步的关键  B能创造新物质
C．提供能源和动力    D．是所有污染的源泉

下列推论正确的是

A．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝a ；S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝b；则a＞b

B．C(石墨)===C(金刚石)　ΔH＝1.9 kJ·mol^－^1，则可判定金刚石比石墨稳定

C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57．3 kJ·mol^－^1，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ

D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0，则该反应任何温度下都能自发进行

已知25℃、101kPa条件下：
4Al (s) ＋ 3O₂ (g) ＝ 2Al₂O₃ (s)  △H ＝－2834.9 kJ/mol
4Al (s) ＋2O₃ (g) ＝ 2Al₂O₃ (s)  △H ＝－3119.91kJ/mol
由此得出的结论正确的是

A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应

B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应

D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

已知一氧化碳与水蒸气的反应为
CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g）
在密闭容器中，将1.0mol CO与3.6mol H₂O混合加热到434℃，在434℃的平衡常数K₁=9，
我们跟踪测定H₂O的物质的量浓度，
如图所示：

则0~20min的反应速率是              从434℃升温至800℃，800℃的平衡常数K₂=1，则正反应为_____________(填“放热反应”或“吸热反应”或“不能确定”)。
求800℃平衡时CO转化为CO₂的转化率（写出必要的计算过程）。

下列说法正确的是

A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ· mol^－^1，则氢气的燃烧热为 241.8 kJ· mol^－1

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.4 kJ· mol^－1 则含0.5mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ

C．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的

D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)）；△H=" a" kJ· mol^－1、

2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)；△H="b" kJ· mol^－1，则a＞b

下列对化学反应热现象的说法正确的是[　 ]

A．放热反应发生时都不必加热

B．化学反应中一定有能量变化

C．一般地说，吸热反应加热后才能发生

D．化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少无关

25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为：
N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）       △H=－92．4 kJ/mol
在该温度时，取2mol N₂和7 mol H₂放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是[　 ]

A．92．4 kJ	B．92．4 kJ ～184.8 kJ
C．小于184．8 kJ	D．184．8 kJ

由金红石(TiO₂)制取单质Ti，涉及到的部分步骤为：
TiO₂TiCl₄  Ti
已知：① C（s）＋O₂（g）＝CO₂（g）  DH₁  
② 2CO（g）＋O₂（g）＝2CO₂（g）  DH₂ 
③ TiO₂（s）＋2Cl₂（g）＝TiCl₄（s）＋O₂（g）  DH₃
则反应TiO₂（s）＋2Cl₂（g）＋2C（s）＝TiCl₄（s）＋2CO（g）的DH为

A．DH3 ＋2DH1－2DH2	B．DH3 ＋DH1－DH2
C．DH3 ＋2DH1－DH2	D．DH3 ＋DH1－2DH2

下列说法不正确的是

A．对电池充电是将电能转化为化学能的过程

B．吸热反应中反应物化学键断裂所吸收的热量大于生成物中化学键形成所放出的热量

C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程

D．植物通过光合作用将太阳能转变成化学能

下列说法中正确的是

A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

C．熵增加且放热的反应一定是自发反应

D．非自发反应在任何条件下都不能实现

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．碳酸钙受热分解	B．钠与水反应
C．铝粉与氧化铁粉末反应	D．氧化钙溶于水

已知反应2CO（g）=2C（s）+O₂（g）的△H为正值，△S为负值，设△H和△S不随温度改变，对于该反应下列说法正确的是（   ）

A．低温下是自发变化

B．高温下是自发变化

C．任何温度下都是自发变化

D．任何温度下都是非自发变化

已知化学反应A₂(g) + B₂(g) ="==" 2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(　　)

Ａ.每生成２分子AB吸收bkJ热量
B. 该反应热△H=+（a-b）kJ/mol
C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量

下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（   ）

A．CH4（g）+ 3/2O2 （g）= 2H2O（l）+ CO（g）△H1

B．S（s）+ 3/2O2（g）= SO3（s） △H2

C．C6H12O6（s）+ 6O2（g ）= 6CO2（g）+ 6H2O（l）△H3

D．2CO（g）+ O2 （g） = 2CO2（g） △H4

已知在1×10⁵Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是(    )

A．H2O(g)=H2(g)+O2(g)；H= -242kJ·mol^-1

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H= -484kJ·mol^-1

C．H2(g)+O2(g)=H2O(g)；H= +242kJ·mol^-1

D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H= -484kJ·mol^-1