高中化学消去反应与水解反应试题

下列说法或表示方法中，正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，前者放出的热量多

B．a ℃、b kPa下，将0.5 mol O2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成H2O(g)，放热c kJ，其热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　ΔH＝－2c kJ·mol^－1

C．常温常压下，2.8 g CO气体完全燃烧放出的热量为28.26 kJ，则表示CO燃烧热的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　ΔH＝－565.2 kJ·mol^－1

D．稀硫酸溶液与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol^－1，则稀醋酸溶液与稀NaOH溶液反应的热化学方程式可表示为CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知2H2O(g) ＝2H2(g)＋O2(g) △H＝+483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为△H＝－241.8kJ/mol

B．已知C（石墨，s）＝ C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石不如石墨稳定

C．已知中和热为△H＝－57．4kJ/mol，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) △H＝－57.4kJ/mol

D．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2 (g) △H1；2C(s)＋O2 (g)＝2CO(g) △H2，则△H1＞△H2

已知反应：
①101 kPa时，2C(s)+O₂(g) =2CO(g)    ΔH=－221 kJ·mol^-1
②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^－(aq) =H₂O(l)   ΔH=－57.3 kJ·mol^-1
③在同温同压下，S（g）+O₂（g）=SO₂（g） ΔH₁
下列结论正确的是（  ）

A．H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．C的标准燃烧热为－110.5 kJ·mol^-1

C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水放出的热量为57.3 kJ

D．由③知S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH2则ΔH2＞ΔH1

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0 kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应的焓变小于0，所以在常温下能自发进行

下列有关反应热的说法正确的是(      )

A．任何强酸与强碱反应生成1 mol H2O的过程中，放出的热量均相同

B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

C．对于任何一个吸热反应，使用催化剂后，ΔH将降低

D．已知：O=O键键能为a kJ/ mol、H－H键键能为b kJ/ mol、水蒸气中H－O键能为c kJ/ mol。又知：H2O(g)= H2O(l)ΔH=" -d" kJ/ mol。则反应2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l) 的ΔH为：（a+2b-4c-2d）kJ/ mol

下列说法正确的是

A．同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同

B．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同

C．已知：①2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) △H="-a" kJ·mol^-1,②2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1)△H="-b" kJ·mol^-1，则a＞b

D．已知：①C(s，石墨)+O2 (g)=CO2(g)△H="-" 393.5kJ·mol^-1，②C(s，金刚石)+O2(g)=CO2 (g)△H="-" 395.0 kJ·mol^-1,则C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=" -1.5" kJ·mol^-1

化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N₂(g)和O₂(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法正确的是

A．1molN2(g)和NA个O2(g)反应放出的能量为180kJ

B．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量

C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

下列说法或表示方法正确的是(　　)

A．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH的起始温度和反应结束后稳定的温度

B．31g红磷变成31g白磷要吸收能量，说明白磷比红磷更稳定

C．在101 kPa时，已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝-571.6 kJ/mol

D．2A (l) + B (l) =" 2C" (l) △H1 2A (g) + B (g) =" 2C" (l)△H2 则ΔH1＞ΔH2

下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是

A．图中a、b曲线可分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。则ΔH1＞ΔH2

C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

D．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol^－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol^－1

在下列各说法中，正确的是（  ）

A．对于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=－QkJ·mol^-1，(Q＞0)，若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJ

B．热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示

C．Zn(s)+H2SO4(aq) =ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，该反应的化学能可以转化为电能

D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关

下列说法或表示方法正确的是

A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C（石墨）＝ C（金刚石） △H＝＋1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为： 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol

D．在稀溶液中，H^+(aq)+ OH^-(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知2H2 (g)+O2(g)2H2O(g) ΔH= －483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

B．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq) + HCl(aq)NaCl(aq) + H2O(l) ΔH= －57.4kJ/mol

C．已知C(石墨，s)C(金刚石，s) ΔH＞0 ，则金刚石比石墨稳定

D．已知C (s) + O2(g)CO2(g) ΔH 1；C(s)+１/2 O2(g)CO(g) ΔH2，则ΔH 1＞ΔH 2

根据碘与氢气反应的热化学方程式
（1）I₂(g)+ H₂(g)2HI(g) ΔH＝－9．48 kJ/mol
（2）I₂(s)+ H₂(g)2HI(g)  ΔH＝＋26．48 kJ/mol
下列判断正确的是

A．254 g I2(g)中通入2 gH2(g)，反应放热9．48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJ

C．反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低

D．反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定

如下图所示，△H₁=－393.5 kJ•mol^-1，△H₂=－395.4 kJ•mol^-1，下列说法正确的是

A．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

B．石墨和金刚石的转化是物理变化

C．金刚石的稳定性强于石墨

D．C（s、石墨）==C（s、金刚石） △H=" +1.9" kJ•mol^-1

金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q₁和Q₂，下列说法错误的是

A．Q1< Q2

B．石墨不如金刚石稳定

C．质量相等的石墨与金刚石，石墨具有的能量比金刚石低

D．质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多