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高中化学

下列关于反应热的说法正确的是 (    )

A.当∆H﹤0时,表示该反应为吸热反应
B.已知C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol,说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol
C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关,而与反应的途径无关
  • 题型:未知
  • 难度:未知

硫单质有两种常见的同素异形体:单斜硫和正交硫。已知常温常压下:

① S (s,单斜)+O2 (g)→SO2 (g)+297.16kJ;
② S (s,正交)+O2 (g)→SO2 (g)+296.83kJ
下列说法正确的是

A.常温常压下单斜硫比正交硫稳定
B.单斜硫转变为正交硫的能量变化可用右图表示
C.S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q3 Q3>296.83kJ
D.反应①中生成1 L SO2 (g)放出297.16kJ热量
  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题:
(1)已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1,计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H =   
在量热计中(如图)将100 mL 0.50 mol/L的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液混合,温度从298.0 K升高到300.7 K.已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要的热量)是150.5 J/K,溶液密度均为1 g/mL,生成溶液的比热容c=4.184 J/(g·K).

(2) CH3COOH的中和热ΔH=_______________________________.
(3)CH3COOH的中和热的文献值为-56.1 kJ/mol,你认为(1)中测得的实验值偏差可能的原因是(填二点)____________________________________________

  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子结构为B-A-B)的能量变化如图所示,下列有关叙述中正确的是:

A.该反应的进行一定需要加热
B.该反应的ΔH=-(E1-E2)kJ·mol-1
C.该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和
D.断裂1molA-A键和2molB-B键放出E1kJ能量

  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列热化学方程式或说法正确的是 (  )

A.甲烷的燃烧热为△H=-890kJ·mol-1,则
B.500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ∙mol-1
C.已知:H2(g)+F2(g) = 2HF(g)△H=" —270" kJ/mol,则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
D.在C中相同条件下,2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和
  • 题型:未知
  • 难度:未知

(1)甲醇是一种重要的化工产品,可利用甲醇催化脱氢制备甲醛。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。

反应过程中的能量关系
①甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
②过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同?____________原因是__________________________________。
③写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反应方程式________________________________。
(2)已知:①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1
下列说法正确的是________。

A.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
B.①反应中,反应物的总能量高于生成物的总能量
C.根据②推知反应:CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9 kJ·mol-1
D.反应②的能量变化如图所示
  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知25℃、101kPa条件下:
①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s);△H=-2834.9kJ•mol-1       
②4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s);△H=-3119.1kJ•mol-1 由此得出的正确结论是

A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热反应
B.反应①可确定铝的燃烧热是708.7KJ
C.O3比O2稳定,由O2变O3为放热反应
D.反应②可确定铝的燃烧热是779.78 kJ•mol-1
  • 题型:未知
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下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A.已知2H2 (g)+O2(g)2H2O(g) ΔH= -483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
B.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq) + HCl(aq)NaCl(aq) + H2O(l) ΔH= -57.4kJ/mol
C.已知C(石墨,s)C(金刚石,s) ΔH>0 ,则金刚石比石墨稳定
D.已知C (s) + O2(g)CO2(g) ΔH 1;C(s)+1/2 O2(g)CO(g) ΔH2,则ΔH 1>ΔH 2
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根据碘与氢气反应的热化学方程式
(1)I2(g)+ H2(g)2HI(g) ΔH=-9.48 kJ/mol
(2)I2(s)+ H2(g)2HI(g)  ΔH=+26.48 kJ/mol
下列判断正确的是

A.254 g I2(g)中通入2 gH2(g),反应放热9.48 kJ
B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C.反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量低
D.反应(1)的产物比反应(2)的产物稳定
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如下图所示,△H1=-393.5 kJ•mol-1,△H2=-395.4 kJ•mol-1,下列说法正确的是

A.1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
B.石墨和金刚石的转化是物理变化
C.金刚石的稳定性强于石墨
D.C(s、石墨)==C(s、金刚石) △H=" +1.9" kJ•mol-1
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金刚石和石墨都是碳的单质,石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2,下列说法错误的是

A.Q1< Q2
B.石墨不如金刚石稳定
C.质量相等的石墨与金刚石,石墨具有的能量比金刚石低
D.质量相等的石墨与金刚石完全燃烧,生成的二氧化碳一样多
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  • 难度:未知

已知25℃、101kPa下,如图所示,石墨的燃烧热为393.5kJ/mol,金刚石的燃烧热为395.0kJ/mol 。下列说法或表达正确的是:

A.金刚石比石墨稳定
B.C(s、石墨)=C(s、金刚石)△H =+1.5kJ/mol
C.△H1<△H2
D.如果使用催化剂,△H1和△H2都变小
  • 题型:未知
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如图所示是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是(   )

A.该反应的热化学方程式为:N2+3H22NH3 ΔH=-92 kJ/mol
B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C.加入催化剂,该化学反应的反应热改变
D.在温度、体积一定的条件下,通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ,若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ,则184>Q2>2Q1
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已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=" —92" kJ/mol,相关数据如下表。一定条件下,在体积为1L的密闭容器中加入1molN2和3molH2充分反应,放出热量Q1kJ,下列说法正确的是(    )

 
H2(g)
N2(g)
NH3(g)
1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ
436
946
a

A.如图可表示合成氨过程中的能量变化

B.a的数值为391
C.Q1的数值为92
D.相同条件下,反应物若为2molN2和6molH2,放出热量Q2>2Q1

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已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下:
①C2H2(g)+O2(g)―→2CO2(g)+H2O(l)    ΔH=-1 300 kJ·mol-1
②C6H6(g)+O2(g)―→6CO2(g)+3H2O(l)     ΔH=-3 295 kJ·mol-1
下列说法正确的是                     (  )。

A.1 mol C2H2(g)完全燃烧生成气态水时放热大于1 300 kJ
B.1 mol C6H6(l)完全燃烧生成液态水时放热大于3 295 kJ
C.相同条件下,等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧,C6H6(g)放热更多
D.C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的过程属于放热反应
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高中化学消去反应与水解反应试题