高中化学维生素在人体中的作用试题

下列描述中正确的是（  ）

A．CS2为V形分子

B．NCl3的空间构型为平面三角形

C．SF6中有4对完全相同的成键电子对

D．SiF4和H2O的中心原子均为sp^3杂化

NH₃分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，解释该事实的充分理由是

A．NH3分子是极性分子

B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等

C．NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107°

D．NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°

下列现象与氢键有关的是
①HF的水溶液是弱酸，而其它卤族元素形成的氢化物水溶液是强酸
②乙醇可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④水分子高温下也很稳定
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

A．②③④⑤

B．②③⑤

C．①②③④

D．①②③④⑤

根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型不是平面三角形的是(    )

A．SO3

B．BF3

C．CO3^2-

D．PH3

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z^2＋与Y^2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是

A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

下列有关σ键和π键的说法错误的是(    )

A．在某些分子中，化学键可能只有π键而没有σ键

B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键，配位键都是σ键

C．σ键的特征是轴对称，π键的特征是镜面对称

D．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者

“笑气”（N₂O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N₂O与CO₂分子具有相似的结构(包括电子式)；已知N₂O分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是

A．N2O的电子式可表示

B．N2O与SiO2为等电子体、具有相似的结构（包括电子式）

C．N2O与CO2均不含非极性键

D．N2O为三角形分子

氰的分子式为(CN)₂，结构式为N≡C-C≡N，性质与卤素相近，下列叙述正确的是

A．在一定条件下可发生加成反应

B．分子中N≡C键的键长大于C≡C键的键长

C．分子中含有2个σ键和4个π键

D．不和氢氧化钠溶液发生反应

下列物质的立体结构与NH₃相同的是（ ）

A．H2O

B．H3O^+

C．CH4

D．CO2

下列说法错误的是（ ）

A．	糖类化合物也可称为碳水化合物
B．	维生素D可促进人体对钙的吸收
C．	蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质
D．	硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多

膦（PH₃）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子是三角锥形。以下关于PH₃的叙述中，正确的是

A．PH3是非极性分子

B．PH3分子中有未成键的电子对

C．PH3是强氧化剂

D．PH3分子中的P—H键是非极性键

下列物质中含有共价键的离子化合物是

A．HCl

B．NaOH

C．CaCl2

D．N2

下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（    ）
①CO₂   ②XeF₆   ③PCl₃   ④SO₂   ⑤BF₃   ⑥N₂   ⑦P₄   ⑧PCl₅

A．①③⑥⑦

B．①④⑤

C．①④⑥

D．②③④⑤

化学式为N₂H₆SO₄的某晶体，其晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄晶体中不存在

A．离子键

B．共价键

C．分子间作用力

D．阳离子

与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar核外电子排布相同的离子所形成的是

A．MgBr2

B．Na2S

C．CCl4

D．KCl