高中化学维生素在人体中的作用试题

科学家研制的航天推进剂－离子液体火箭推进剂AF－M315E，其主要成分是羟基硝酸铵，它比肼燃烧释放能量更高，更安全、环保，预计最早将在今年进行卫星飞行试验。羟基硝酸铵的结构如图所示，下列说法不正确的是

A．羟基硝酸铵中阳离子的各原子共平面

B．羟基硝酸铵是离子化合物

C．羟基硝酸铵中含有离子键和共价键

D．9.6g羟基硝酸铵中含有0.2mol离子

氯元素是生产生活中常见的非金属元素。
（1）将Cl₂通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式：         ；不直接用Cl₂作漂白剂的原因是         （写出两条）。
（2）使用Cl₂为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物。下列物质中可以替代Cl₂为自来水杀菌消毒的是         （填字母序号）。
a.臭氧        b.NH₃        c.明矾         d.ClO₂
（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl₂等物质，对金属炉壁造成腐蚀。
①NaCl和Cl₂中化学键的类型分别是         和         。
②燃煤过程中生成的SO₂会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl₂。若生成Cl₂ 22.4 L（标况）时转移电子数为4×6.02×10²³，该反应的化学方程式是         。
③已知：
2H₂O₂(l) === 2H₂O(l)＋O₂(g)    ΔH₁ =－196.46 kJ·mol^-1
H₂(g)＋O₂(g) ="==" H₂O(l)     ΔH₂ =－285.84 kJ·mol^-1
Cl₂(g)＋H₂(g) ="==" 2HCl(g)    ΔH₃ =－184.60 kJ·mol^-1
在催化剂作用下，用H₂O₂(l)可除去上述燃烧过程中产生的Cl₂。依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式：         。

（1）自从1962年首次合成了第一个稀有气体的化合物XePtF₆以来，人们又相继发现了氙气的一系列化合物如XeF₂、XeF₄等。巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史性贡献。
①请根据XeF₄的结构示意图（图1）判断这个分子是          （填极性分子或非极性分子）。
②XeF₂晶体是一种无色晶体，图2为它的晶胞结构图。XeF₂晶体属于哪种类型的晶体__________；

③一个XeF₂晶胞中实际拥有XeF₂_______个。
（2）新制备的Cu(OH)₂可将乙醛(CH₃CHO)氧化成乙酸,而自身还原成Cu₂O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为         ,1 mol乙醛分子中含有的σ键的数目为       。乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是            。Cu₂O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有       个铜原子。

元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分，对照中学化学常见长式元素周期表，回答下列问题：

（1）元素C的最高价氧化物的电子式为    ；元素G的离子结构示意图为    。
（2）元素L位于周期表的第         族，1mol/L LM₂溶液500ml与0．4 mol K单质恰好完全反应的离子方程式为_______________________________________。
（3）化合物X是由B、E、G三种元素组成，其水溶液呈_____性，原因是____________（用离子方程式表示）。
（4）D和G组成的化合物GD，被大量用于制造电子元件。工业上用G的氧化物、C单质和D单质在高温下制备GD，其中G的氧化物和C单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为           。
（5）制取粗硅的过程中，SiO是反应中间产物，隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式______________________________________________。

下列有关化学用语表示正确的是

A．NaCl的电子式：

B．氟原子的结构示意图：

C．中子数为20的氯原子： 17^20Cl

D．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=2Na^++CO3^2-

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp^2杂化，而CH4是sp^3杂化

B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

(18分)Ⅰ．(7分)次磷酸(H₃PO₂)是一种一元中强酸，具有较强的还原性。试回答下列问题：
（1）P的原子结构示意图为             ；
（2）NaH₂PO₂为       (“正盐”或“酸式盐”)，溶液中有关离子浓度从大到小的顺序为          。
（3）H₃PO₂可将溶液中的银离子还原为银单质，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则该反应的氧化产物的化学式为                      。
Ⅱ．(11分)某无机化合物A的相对分子质量为184。在一定条件下，SCl₂与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液的pH＜7。将18.4gA隔绝空气加强热可得到12.8g B和气体单质C。请回答下列问题：
（1）A的化学式为                    ，C的电子式为                        。
（2）写出SCl₂与氨反应的化学方程式                                。
（3）亚硝酸钠和X固体在加热条件下       (填“可能”或“不能”)发生反应，判断理由是           。
（4）请设计检验物质X的实验方案                                                    。

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为                         。
（2）Y元素原子的价层电子的电子排布图为                             。
（3）X与Z可形成化合物XZ₃，该化合物的空间构型为                     。
（4）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是___________________________________________________________。
（5）比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由
_________________________________________________________________________。

【原创】下列叙述正确的是
①元素的氢化物分子间能形成氢键,该元素非金属性一定是同一主族中最强，稳定性最好
②某离子晶体中含有非极性键，该晶体熔化时非极性键一定不被破坏
③电解质溶于水，是在电流作用下离解成自由移动的离子
④F₂、C1₂、Br₂、I₂的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关
⑤干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用属于同种类型
⑥分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键

A．①②④

B．②④⑤

C．①③⑥

D．②⑤⑥

【原创】有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素，A形成的单质是最轻的物质；B元素的一种核素常用于考古；D元素的价电子构型为nsⁿnpⁿ⁺²； E是地壳中含量仅次于铝的金属元素。
（1）E元素在周期表中的位置               。
（2）BD₂分子的电子式为              ，CA₃分子的空间立体构型为              。
（3）A分别与B、C、D能形成电子数为10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是       (写分子式)。
（4）3g B₂A₆在足量氧气中燃烧并恢复到室温，放出Q kJ热量，则表示B₂A₆燃烧热的热化学方程式为
______              _              _____________。
（5）由E形成的某种化合物X (Na₂ED₄) 是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：在碱性条件下，利用NaClO氧化E(DA)₃制得，则反应方程式为：             __________。
（6）X也可以采用电解法制备：方法是用E电极电解NaOH溶液，则其阳极电极方程式为：__________。

【原创】已知：单质A +化合物 B →单质C +化合物D，则下列说法不正确的是
A．若A为Fe，C为氢气，则B可能是酸，也可能是水
B．若A、C为同族元素的单质，则B可能是光纤的原料，也可能具有臭鸡蛋气味
C．若B、D均为10电子微粒，则A可能是F₂，也可能是O₂
D．若B是金属氧化物，则A一定是非金属单质

【改编】A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，请回答下列问题：

（1）写出A、B、两种元素的符号：A           ，B           。
（2）B位于周期表中第    周期第                族。
（3）C的氢化物的电子式为            ；
（4）BC₆作致冷剂替代氟利昂，对臭氧层完全没有破坏作用,是一种很有发展潜力的致冷剂，且BC₆在温度高于45度以上时为气态，BC₆属于          （填“离子”、“共价”）化合物。

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序是                       （写离子符号）。
（2）③、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________（写化学式）。
（3）④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其电子式：_____________。
（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

则X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_______________________________。

北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C₆₀形成的球碳盐K₃C₆₀，实验测得该物质属于离子化合物，且具有良好的超导性，下列关于K₃C₆₀的组成和结构的分析正确的是

A．K3C60中既有离子键，又有极性键

B．K3C60中含有非极性共价键

C．1 mol K3C60中含有的阴离子个数为3×6.02×10^23

D．该物质的化学式可写成KC20

(8分)已知X元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子。回答下列问题：
（1）这三种元素的元素符号是：X________，Y________，Z________。
（2）用电子式表示X、Y形成化合物的过程为________。
（3）把X的单质放入水中，反应现象为___________，高温灼烧反应后的溶液时，火焰呈________色。
（4）当两个Y原子间形成化学键时要________热量。
（5）Y与Z形成化合物的化学式为________；实验测得，当此化合物在液态或固态时不导电，溶解于水时能导电，由此判断该化合物属于________化合物。