高中化学维生素在人体中的作用试题

氯元素是生产生活中常见的非金属元素。
（1）将Cl₂通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式         ；不直接用Cl₂作漂白剂的原因是            （写出两条）。
（2）使用Cl₂为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物。下列物质中可以替代Cl₂为自来水杀菌消毒的是         （填字母序号）。
a.臭氧        b.NH₃        c.明矾         d.ClO₂
（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl₂等物质，对金属炉壁造成腐蚀。
①NaCl和Cl₂中化学键的类型分别是          和             。
②燃煤过程中生成的SO₂会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl₂。若生成Cl₂ 22.4 L（标况）时转移电子数为4×6.02×10²³，该反应的化学方程式是                   。
③已知：
2H₂O₂（l） 2H₂O（l）＋O₂（g）   ΔH₁ =－196.46 kJ·mol^-1
H₂（g）＋1/2O₂（g）  H₂O（l）     ΔH₂ =－285.84 kJ·mol^-1
Cl₂（g）＋H₂（g） 2HCl（g）    ΔH₃ =－184.60 kJ·mol^-1
在催化剂作用下，用H₂O₂（l）可除去上述燃烧过程中产生的Cl₂。依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式：                               。

(本题15分)卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
（1）溴的基态原子的价电子排布图为___________。
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)₂形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是____________。
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是___________。

元素名称	氟	氧	溴	碘	铍
第一电离能(kJ/mol)	1681	1251	1140	1008	900

（4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H₅IO₆()和HIO₄，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H₅IO₆_____HIO₄。(填“>”、“<”或“=”)
（5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大，这是由于溶液中发生下列反应：I^－+I₂。的中心原子周围的σ键电子对对数为__________，孤电子对对数为_________。
（6）写出一个ClO₂^－的等电子体：_________________。

（Ⅰ）某钠盐溶液中通入足量氨气，无明显现象。再在所得溶液中通入过量CO₂，产生大量白色沉淀。
（1）写出氨气的电子式            。
（2）该钠盐溶液中一定不可能含有下列哪种微粒      （填编号）。

A．Cl^－

B．Fe^2+

C．SiO3^2^－

D．AlO2^－

（3）写出一个通入过量CO₂时生成白色沉淀的离子方程式                             。
（Ⅱ）电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须严格处理后才可以排放。某种高浓度有毒的含A离子（阴离子）废水在排放前的处理过程如下：

已知：9.0g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标况下密度为1.25g/L的气体1.12L。
（4）沉淀D的化学式是             。
（5）写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式                                     。
（6）滤液C中还含有微量的A离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理                                                         。
（7）反应①为制得某种元素的低价X离子，试从氧化还原反应的角度分析，是否可以用Na₂SO₃溶液来代替B溶液                                                           ，
并设计实验证明所用Na₂SO₃溶液是否变质                                      。

短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。
（1）A的原子结构示意图是___________ E的电子式为___________；
（2）D在周期表中的位置是  ______。它的下一周期同族元素最高价氧化物对应的水化物的分子式为___________；
（3）C与水反应的化学方程式是_________________________________，写出所得溶液中含有10个电子的微粒符号___________。

五种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

X	Y
	Z	W	M

请按要求回答下列问题：
（1）X元素名称     ，W的离子结构示意图          ；
（2）元素Z位于周期表中的位置是                  ；
（3）元素Z可以形成多种单质，请任意写出一种常见单质的名称       ；
（4）Y的最高价氧化物的化学式为____  _；M的最高价氧化物水化物名称为_______；
（5）Z、W、M三种元素中，原子半径最大的是      （填元素符号）；这三者与氢元素形成的化合物中，最稳定的是      （填：氢化物的化学式），它的电子式为            ；
（6）X与M可形成XM₄型化合物，是一种常见的溶剂，其中的化学键类型是      （填：“离子键”或“共价键”）。
（7）W的氧化物有两种A和B，已知在某一定条件下，A和B能同时相互转化。则在该条件下A     完全转化为B（填：“能”或“不能”）

A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。

（1）B元素位于元素周期表中第      周期，第     族。
（2）由元素C与Mg元素形成的化合物的化学键的类型                。
（3）由元素A与氢元素形成的化合物的结构式               。
（4）由元素B与氢元素形成的化合物的电子式                。
（5）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：             。

已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH₃CHO+O₂2CH₃COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：
（1）写出A的电子式___________。
（2）B、D分子中的官能团名称分别___________、___________。
（3）写出下列反应的反应类型：①___________,②___________，④___________。
（4）写出下列反应的化学方程式：
①                                     。
②                                     。
④                                    。

现有A、B、C、D、E、F、G七种元素，期中 A、B、C、D、E、F为短周期元素且原子序数依次增大；A的最高正价与最低负代数和为零；B的最高价氧化物与C的氢化物在水中反应得到的生成物X既可与酸反应又可与碱反应；D的次外层电子数为最外层的三分之一；E原子半径在同周期中除稀有气体外最大，E与F可形成离子化合物EF，G的合金在生活中用量最大，用途最广。
（1）G在元素周期表中的位置是______________
（2）D、E、F离子半径由大到小顺序为：___________________（用离子符号表示）
（3）A与D形成原子个数比为1:1化合物的电子式为：_________________________
（4）D与E形成某离子化合物具有漂白性，该化合物和B与D形成的某化合物反应的化学方程式为：_______________________，试写出利用该反应原理在生活中的一个用途：_____________
（5）若X为正盐，加热该盐的化学方程式为：____________________________________
（6）用电子式表示EF的形成过程：______________________________________________
（7）B、C、F三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为：___________________

下列说法正确的一组是
①不溶于水的盐（CaCO₃、BaSO₄等）都是弱电解质
②二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
③氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na^＋和Cl^－，所以氯化钠是强电解质
④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
⑤熔融的电解质都能导电
⑥强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物

A．①③⑤⑥	B．②④⑤⑥
C．只有⑤	D．只有⑥

A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C．
①D在周期表中的位置是____            ；
②用电子式表示A、B形成化合物的过程：____                             ；
③D₂C的电子式为              ；

A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）C离子的结构示意图为        。D在周期表中位置             。
（2）写出E的电子式：                     。
（3）A、D两元素形成的化合物属              （填“离子”或“共价”）化合物。
（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：                    。

（1）下列物质中：互为同素异形体的有         (填序号，下同)，属于同位素的有           ，属于同一种物质的有         。
①液氯   ②Cl  ③白磷   ④氯气   ⑤红磷   ⑥Cl
（2）下列物质中：只存在共价键的是         （填序号，下同），只存在离子键的是             ，既存在离子键又存在极性共价键的是           ，既存在离子键又存在非极性共价键的是          。
①Ar   ②CO₂   ③Na₂O₂   ④KOH   ⑤MgBr₂  ⑥NH₄Cl  ⑦CaO   ⑧H₂SO₄

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是

A．离子半径的大小顺序为r（W^2^－）＞r（Q^－）＞r（Y^2^－）＞r（Z^3^＋）

B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强

C．元素X与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键

D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应

X、Y、Z、M和N均为短周期元素，X、Y、Z原子序数依次增大且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ、XZ₂型分子， Y与M气态化合物标准状况下密度约0.76g/L。N的原子半径为短周期元素中最大。回答下列问题：
（1）M、Z和N的元素符号分别为       、         、       。
（2）X、Y、Z、M四种元素的原子半径由大到小的顺序为                      。
（3）由上述元素组成、既含有共价键又含有离子键的化合物，其中含有极性共价键或含有非极性共价键，各举一例用电子式表示为        、         。
（4）X和Y组成的离子XY^－对环境有害，可在NaClO的碱性溶液中转化为碳酸盐和氮气，相应的离子方程式为                          。

钾长石的主要成分为硅酸盐，由前20号元素中的四种组成，化学式为XYZ₃W₈，其中只有W显负价。X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等，Y^3＋与W的阴离子具有相同的电子层结构，X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和。下列说法错误的是

A．离子半径：X＞Y

B．氢化物的稳定性：W＞Z

C．化合物X2W2和Y2W3中都不含共价键

D．1 mol ZW2晶体所含Z－W键的数目为4NA（NA为阿伏加德罗常数的值）