高中化学维生素在人体中的作用填空题

H、C、N、Cl、Na、Al是常见的六种元素
（1）H位于元素周期表第________周期第________族；C的基态原子核外有_________对成对电子；Cl原子的价电子表示式________．
（2）用“＞”、“＝”、“＜”填空

稳定性	得电子能力	离子半径	电负性
CH4____NH3	^1H_____^2H	Na^+_____Al^3+	C____Al

（3）用电子式表示NaCl的形成过程：__________________________________________．
（4）已知在常温常压下：

化学键	H—H	H—Cl	Cl—Cl
键能kJ/mol	a	b	c

写出H₂与Cl₂反应的热化学方程式：_________________________________________．

(共10分)用下列：①H₂O  ②H₂O₂ ③Ba(OH)₂ ④Na₂O₂ ⑤Cl₂ ⑥Ar  ⑦CO₂ 等物质填空。 （1—4小题填序号）
（1）由离子键和非极性键构成的是       
（2）由极性键和非极性键构成的是             
（3）不存在化学键的是                      
（4）共价化合物有             
（5）写出下列物质的电子式：Na₂O₂             

(12分)下列物质：①H₂②HF ③H₂O₂ ④KF ⑤NH₄Cl ⑥C₂H₂⑦N₂H₄⁺⑧BF₃⑨H₂O ⑩N₂（填序号）
（1）只含非极性键的是___________________
（2）只含极性键的极性分子是_____________
（3）既有极性键又有非极性键的是_________
（4）只有σ键的是_______________________
（5）既有σ键又有π键的是_______________
（6）含有配位键的是_____________________

(14分)氮化钠(Na₃N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH₃。请回答下列问题：
（1）Na₃N的电子式是_________________________，该化合物由________键形成。
（2）Na₃N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是
________________________________，________________________________。
（3）Na₃N与水的反应属于________(填基本反应类型)反应。
（4）比较Na₃N中两种粒子的半径：r(Na^＋)________ (填“＞”“＝”“＜”) r(N^3－)。

(10分)X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可以形成XY₂、Z₂Y、XY₃、Z₂Y₂、Z₂X等化合物。已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层。
（1）X离子的结构示意图为________。
（2）Z₂X属于________(共价或离子)化合物。
（3）Z₂Y₂中含有________键和________键，Z₂Y₂溶于水时发生反应的化学方程式是_______________。

有以下物质：①Ne；②NH₄Cl；③KNO₃；④NaOH；⑤Cl₂；⑥SO₂；⑦H₂S；⑧Na₂O₂；⑨MgCl₂。请用上述物质的数字序号填空：
（1）只存在离子键的是                
（2）既存在离子键又存在极性键的是           
（3）不存在化学键的是                 
（4）属于共价化合物的是           

（共4分）（1）写出下列物质的电子式： HClO            。
（2）用电子式表示下列物质的形成过程：CaCl₂                               。

现有①NaCl ②金刚石  ③Na   ④NaHSO₄ ⑤干冰  ⑥碘片六种物质，按要求回答下列问题（填序号）：
（1）属于离子化合物的是             ，只有离子键的物质是           ，晶体以分子间作用力结合的是             。
（2）NaHSO₄熔融状态下电离，破坏了         键，写出电离方程式            
（3）判断①、②、③、⑤熔沸点高低顺序            

现有下列几种物质：
①CaS  ②Ar  ③CaO₂  ④金刚石  ⑤SiC  ⑥H₂O₂  ⑦(NH₄)₂SO₄   ⑧MgCl₂  ⑨CH₃COONa   ⑩[Cu(NH₃)₄]SO₄ （以下空格均填写序号）
（1）不含极性键的分子晶体是         ；（2）含有极性键的分子晶体是         ；
（3）只含离子键的离子晶体是         ；（4）含有极性键的原子晶体是         ；
（5）含有非极性键的离子晶体是       ；（6）含有配位键的离子晶体是          。

(12分)（1）下列变化(填序号)①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水⑥氯化铵受热分解。
未发生化学键破坏的是         ；仅发生离子键破坏的是             ；
仅发生共价键破坏的是         ；既发生离子键又发生共价键破坏的是             ；
（2）用电子式写出MgCl₂、HCl的形成过程
①MgCl₂的形成过程：                                                         ；
②HCl的形成过程：                                                          ；

(15分，除标明外，其余每空2分)铜锰氧化物(CuMnO₄)可以在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛，因而对新装修的住房有益。
（1）基态Cu²⁺的电子排布式为       。
（2）甲醛(HCHO)中C原子的杂化方式为      ，它的空间构型为       ，1mol甲醛分子中含     molσ键。
（3）CO常与金属形成羰基化合物，Fe(CO)₅的结构示意图是              ；与CO互为等电子体的分子､离子分别是       ､        。

按下列要求写出由第二周期非金属元素组成的中性分子的相关内容：
（1）平面三角形分子：分子式     ，中心原子杂化方式是     ．
（2）三角锥形分子：分子式    ，VSEPR模型的名称为        ．
（3）正四面体形分子：结构式       
（4）与O₂²⁺互为等电子体的一种化合物的分子式为      ，O₂²⁺的电子式可表示为_____，1mol O₂²⁺ 中含有的键数目为_____。

氢是宇宙中最丰富的元素，为一切元素之源。
23.H原子的电子排布式是“1s¹”，该式子未表明电子运动状态的方面是   （选填编号）。
a．电子层                  b．电子亚层  
c．电子云的伸展方向        d．电子的自旋
24.金属锂与氢气在一定条件下能直接化合生成 LiH，以下事实能说明LiH是离子化合物的是    （选填编号）。
a．H为-1价         b．熔融状态能导电        c．加热到600℃不分解
LiH的电子式为       。
核外有2个电子的简单阴、阳离子有若干种，试比较它们半径的大小                   。
25.非金属元素R的气态氢化物的化学式为H_8-nR，则R的最高氧化物的化学式为           。
26.根据下表中的键能数据，写出氮气、氢气合成氨气的热化学方程式                    。
在合成氨的工业生产中，科学家在努力寻找活性温度更低的新催化剂，简述其意义                。

共价键	键能(KJ/ mol）
N≡N	946
H－H	436
H－N	391

27.钯（Pd）是优良的储氢金属：2Pd(s)+xH₂(g)2PdHx (s) +Q(Q＞0)
通常状况下，x的最大值为0.8，为使x＞0.8可采取的措施是                     ；为使PdHx产生H原子并在固体中快速流动，可采取的措施是    （选填编号）。
a.升温        b．减压          c．及时移走金属钯

（1）氧元素的氢化物除H₂O外，还有H₂O₂；碳元素的氢化物除CH₄外，还有C₂H₆；氮元素的氢化物除NH₃外，还有含2个氮原子的分子的化学式为      ，其沸点比氨气   （填“高”或“低”），该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为             。
（2）类似于碳原子，氮原子间也可形成链状结构。某链状结构氮氢化合物中，氮原子间只以N-N单键形式连接形成氢化物。该系列氮氢化合物化学通式为      （n表示氮原子个数）。
（3）生活中广泛使用烃类物质（C_mH_n）燃料，火箭发射时的高能燃料常用氮氢化合物，比如肼N₂H₄。2014年10月31日在测试飞行时坠毁的维珍银河公司“太空船2号”商业载人飞船用N₂H₄燃料，但助燃剂选择不当据说是事故原因之一。经分析该助燃剂分子由氮、氧原子组成，分子中原子最外层电子总数和CO₂分子中原子最外层电子总数相同。该助燃剂的化学式为      。上述燃烧反应产物绿色、环保，书写该燃烧反应的化学方程式为            。
（4）分子式为N₄的氮元素同素异形体，结构等同于白磷，N₄中每个原子满足最外层8e^-结构。则1molN₄中含有    对共用电子对。已知NH₃、-NH₂、、一定条件下都可以和H⁺结合。则N₄和足量的H⁺反应生成的粒子的化学式为         。化学家发现一种化学式为N₄H₄的离子化合物，一定条件下1mol N₄H₄熔融电离生成两种离子，其中一种为NH₄⁺，则该物质熔融时的电离方程式为         。

已知X，Y，Z，W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物（10e或18e）在常温下均为气态，在元素周期表中Z与W相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同。
（1）Z离子的结构示意图是                         。
（2）X、Y、W可组成一种化合物，原子个数比为4:1:1，该化合物的化学式是                ，其中含有的化学键有                                       。
（3）X与Y所形成的分子的电子式为              ，它比同主族其他元素的氢化物沸点高的原因是                                                                                   。
（4）请设计一个简单的实验，说明Z、W两种元素非金属性的强弱，写出实验方法和现象：             。