高中化学维生素在人体中的作用填空题

现有四种短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。其中：①X原子是元素周期表中原子半径最小的；②Y的L层电子是K层电子的2倍；③Z的最外层电子是内层电子的3倍；④W与X同主族。请回答下列问题：
（1）X的元素符号为    ，Y在周期表中的位置是　　             　 　 　，
Z单质的化学式为     。
（2）X与Z组成的含有非极性共价键的化合物的分子式为　；化合物W₂Z₂的电子式为　　　　　　 。
（3）向Na₂SiO₃的溶液中缓慢通入过量的YZ₂，反应的离子方程式是　　　　　　 　；分子中有10个电子，则X与Z组成的分子为     、X与Y组成的分子式为_______。

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列
问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是____________。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_____________________________________。
（4）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_______________________________________。
a．MnO₂     b．FeCl₃    c．Na₂SO₃        d．KMnO₄

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；E元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m/2-n。请回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是_____________________；
（2）写出一个E和D形成的化合物与水反应的离子方程式_______________________；
（3）已知：甲 + H₂O → 丙 + 丁。若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构 模型如下图所示， 丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价是  　，丁与H₂O有相同的电子总数，则丁的化学式为      。

（4）与D同主族上下相邻的元素M、N，原子电子层数M>N>D，三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是(填写化学式)                        。
（5）写出B与D在高温下完全反应后生成物的电子式___     __  ，结构式___      

Ⅰ.下面列出了几组物质或粒子，请将合适的组号填写在空格上。
①金刚石与“足球烯”（C₆₀）； ②D与T；  ③¹⁶O、¹⁷O和¹⁸O；④氧气（O₂）与臭氧（O₃）； 
⑤乙醇（CH₃CH₂OH）和甲醚（CH₃OCH₃）；
（1）是同素异形体的           ， （2）是同位素的      ，（3）是同分异构体的           。
Ⅱ.在下列变化中：①干冰气化 ②硝酸钾熔化 ③食盐溶于水 ④HCl溶于水 ⑤蔗糖溶于水 ⑥HI分解。用序号填空：（1）未破坏化学键的是       ，（2）仅离子键被破坏的是      ，
（3）仅共价键被破坏的是      。
Ⅲ. A～E是几种烃分子的球棍模型，据此回答下列问题：

（1）常温下含碳量最高的气态烃是___________（填字母）；
（2）能够发生加成反应的烃有____________（填字母）；
（3）一卤代物种类最多的是_____________（填字母）；
（4）写出C与溴水反应的化学方程式______________。

现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：

元素编号	元素性质与原子(或分子)结构
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y	M层比K层少1个电子
Z	第3周期元素的简单离子中半径最小

   （1）画出元素T的原子结构示意图__________________________；
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是__________________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_________________(填序号)；
a．Y单质的熔点比Z单质低        b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈    d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的化学式___________，并写出该化合物与水反应的离子方程式______；
（4）元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成的化合物属于______________，元素Z与元素T形成的化合物属于____________________(以上两空选填“共价化合物”或“离子化合物”)。

下表为元素周期表的一部分，a、b、c……为部分元素。回答下列问题：

a

f

h

i

b

e

j

c

d

g

k

l

（1）请写出d在元素周期表中的位置                               ；
（2）请写出上述元素k的核外电子排布式                           ；
（3）b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序          （写元素符号）；此三种元素的第一电离能由大到小的顺序                 （写元素符号）；
（4）g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出e元素最高价氧化物对应的水化物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式                            ；
（5）j、k、l三种元素之间能以原子个数比1∶1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。请写出k、l的互化物的电子式                   ，它是由            键形成的             化合物（填“离子”或“共价”）。

元素Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，计算推出该氯化物的化学式是______，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H₂CuCl₃，反应的化学方程式为____________________。

按要求填写空白：
（1）写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：____________。
（2）浓度均为0．1mol/L的下列4种物质的水溶液：
①硫酸   ②醋酸   ③氢氧化钠   ④氯化铵
pH由大到小的顺序是_________（填数字序号）。
（3）在①H₂O ②HCHO ③Cl₂ ④C₂H₂ ⑤CCl₄分子中：
全部以非极性键结合的非极性分子是_________（填数字序号，下同）；
全部以极性键相结合，具有V形分子立体构型的是________；
中心原子为sp³杂化的非极性分子是_________；
中心原子为sp²杂化的极性分子是________；
既有极性键又有非极性键的非极性分子是_____________。

有A、B、C、D、E五种原子序数小于18的元素，其特征信息如下：

元素编号	特征信息
A	其中一种原子核内只有质子没有中子
B	其原子的L层电子数是K层的3倍
C	其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构， 且核电荷数与B相差3
D	其原子的最外层电子数等于电子层数，且是地壳 中含量较多的元素之一
E	单质为黄绿色气体，可用于制造漂白粉

请回答以下问题：
（1）由A、B、C三种元素形成的化合物含有的化学键类型是            。
（2）由A、B、C元素中两两组合形成的化合物相互反应生成单质的化学方程
式                                               。
（3）D单质与由A、B、C三种元素形成的化合物的水溶液反应的离子方程式
                                           。
（4）写出实验室用软锰矿（MnO₂）制取E的化学方程式                     。                                                
（5）C和D两元素形成的单质活泼些较强的是  （写元素符号），判断依据是      。                                                  

（1）下列五种物质中，①Ar  ② CO₂ ③ SiO₂ ④ Ba(OH)₂  ⑤ K₂S，
含有共价键的物质有_______________________________ （填序号）
分别写出 CO_{2 、} Ba(OH)₂的电子式_______________________________
（2）在蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热，稀硫酸的作用_____________________________
向上述溶液中加入新制的Cu(OH)₂悬浊液，加热未见砖红色沉淀，其原因是_______________________________
（3）请用下列物质的转化或分离方法的序号填空（每一项只填写一种方法）。
①溶解  ②裂解  ③分馏 ④裂化  ⑤干馏  ⑥蒸馏  ⑦电解  ⑧过滤  ⑨萃取
把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等_______________________________  
从原油中分离出汽油、煤油、柴油等_______________________________
将重油转化为汽油_______________________________
将海水淡化_______________________________
从海水得到的无水MgC1₂中提取金属镁
（4）乙烯和丙烯（C₃H₆）既可以分别发生加聚反应形成聚合物，也可以按一定比例相互发生加聚反应形成聚合物。
请写出三种有关聚合物的结构简式            、            、           
（5）形成该聚合物 的单体有 ______________________________

【化学选修3：物质结构与性质】
（1）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2 ，Q基态原子的外围电子(价电子)排布式为   ____    ，T²⁺的未成对电子数是             ；
（2）中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为S+2KNO₃+3C引燃 A+N₂↑+3CO₂↑  (其中A的化学式未知)
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为       ___________      。
②在生成物中，A的晶体类型为_______；CO₂中心原子轨道的杂化类型是_______。
③已知CN^-与N₂结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为          。
（3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______；该晶体中，原子之间的作用力是__________；上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF₂结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_____      。

（1）写出氯原子的原子结构示意图       
（2）氯元素的非金属性         （填“强”或“弱”）于硫元素的非金属性。
（3）写出氯元素、硫元素最高价氧化物对应水合物的化学式并比较酸性强弱       。
（4）请写出下列物质的电子式。H₂O            CO₂       。

（8分每空1分）
（1）下列3种不同粒子H、H、H表示______种元素，______种核素，H、H、H互称为__________________。
（2）下列各组物质中，互称为同分异构体的是(     )

A．水与冰	B．O2与O3
C．	D．

（3）写出电子式：（1）OH^—：          ；（2）N₂：            ；
（3）K₂O：            ；（4）CO₂：           。

下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

 （1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是:_____________ (填具体元素符号,下同)。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是_____________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式____________________________________________。
（4）用电子式表示元素④与⑥形成的的化合物的形成过程_________________________ ，该化合物属于__________________(填 “共价”或“离子”)化合物。
（5）元素①与⑦形成的的化合物的电子式为______________________ ，该化合物是由___________ （填“极性”“非极性”）键形成的。

A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4； 1molA的单质跟足量盐酸反应，可置换出标准状况下22.4L的H₂，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。请回答：
（1）用电子式表示A和C组成的化合物的形成过程为______________________；
（2）B离子的电子式是            ，与B的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子
可与盐酸化合生成盐，该分子的电子式是         ；
周期表中与C上下相邻的同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是       ，（填
氢化物化学式），原因是                      ；
写出B最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式（本
题涉及的含C元素的物质均易溶于水）：                          。