高中化学维生素在人体中的作用填空题

生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为 CO、CO₂、H₂等)与 H₂混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
(1)上述反应的催化剂含有 Cu、Zn、Al 等元素。写出基态 Cu²⁺离子的核外电子排布式_______________________________________;
(2)根据等电子原理，写出 CO 分子的结构式______________________;
(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制 Cu(OH)₂的碱性溶液反应生成 Cu₂O 沉淀。
①甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_____________________;
②甲醛分子的空间构型是__________________；
③ 1 mol 甲醛分子中 σ 键的数目为__________________。

第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛。
（1）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素共有         种。
（2）铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧，火焰呈现砖红色，显色原因是        (填序号)。

A．氯化钙受热挥发	B．氯化钙受热分解
C．钙离子中电子跃迁	D．氯离子中电子跃迁

（3）无水硫酸铜呈白色，吸水后形成胆矾，呈蓝色。科学家通过X射线测定出胆矾的结构，其结构可用右图表示。

①胆矾晶体中除共价键、配位键及微弱的范德华力外，还存在的两种作用力是          和            。
②胆矾晶体CuSO₄·5H₂O可以写出[Cu(H₂O)₄]SO₄·H₂O，其中中心原子（离子）是     ，配体是     ，配位原子是     ，配位数是      。
③铜离子形成胆矾中配位离子的离子方程式为                                          。
（4）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如右表。据表判断Mn²⁺和Fe²⁺再失去－个电子的难易，并从原子结构的角度筒述其原因                                        。

写出下列物质的电子式
H₂O         1                KOH       2          
CO₂：           3           Na₂O₂:          4     

用下列：①H₂O ②H₂O₂ ③Ba(OH)₂ ④Na₂O₂ ⑤Cl₂ ⑥Ar  ⑦CO₂ 等物质填空。(填序号)
(1) 由离子键和非极性键构成的是　　　　 　　　　
(2) 由极性键和非极性键构成的是　　　　　　　　　
(3) 不存在化学键的是        
(4) 共价化合物有　　　　　　　　　
(5) 含有极性共价键的离子化合物的是          

在HF、H₂O、NH₃、CH₄、CO₃^2-、CO₂、HI分子中
（1）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是                 。
（2）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是                   。
（3）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是                     。
（4）以极性键相结合，而且分子极性最大的是                           。
（5）CO₃^2-的空间构型为      

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

根据上述表格中的十种元素填空：
1）表中属于ds区的元素是    （填编号）。
2）元素②与③形成的一种化合物是重要的化工原料，该化合物可用于人工降雨。有关该化合物分子的说法正确的是    。  

A．分子中含极性共价键	B．含有1个σ键和2个π键
C．属于非极性分子	D．该化合物分子中，②原子采用sp^2杂化

3）金属性最强的主族元素是    (填元素名称)。
4）⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是    （填化学式）。
5）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的未成对电子数为    个； 该元素与元素①形成的分子X的空间构型为    。

下表是周期表中的一部分，根据A－I在周期表中的位置，第(1)~ (4)小题用元素符号或化学式回答，（5）～（8）小题按题目要求回答。

族 周期	I A	Ⅱ A	Ⅲ A	Ⅳ A	Ⅴ A	Ⅵ A	Ⅶ A	O
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是       ，只有负价而无正价的是        ，氧化性最强的单质是      ，还原性最强的单质是        。
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是   ，酸性最强的是    ，呈两性的是        。
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的              ，
(4)在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是         ，
（5）A和D组成化合物的电子式                     ，
（6）A和E组成化合物的化学式                     ，
（7）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程                              ，
（8）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式        
                                   。

（1）现有下列物质：①O₂②Na₂O₂③Ca(OH)₂④NH₃⑤H₂O₂⑥CaCl₂⑦NH₄Cl。由离子键和非极性键构成的物质是_____，只由极性键构成的物质是_____，由极性键和非极性键构成的物质是_____，由离子键和极性键构成的物质是_____，属于共价化合物的是_____。
（2）相同质量的D₂O和H₂O中质子数之比是________；相同物质的量的D₂O和H₂O中中子数之比是________。

下图是中学教材中元素周期表的一部分，试回答下列问题：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

11

12

13

14

15

(1)在上表所列出的短周期元素中（填具体物质化学式）
①性质 最不活泼的是             ；
②原子半径最小的是（除稀有气体元素）  _ 。简单阴离子半径最大的是       。
③形成的气态氢化物最稳定的是                 ；
④最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是             ，
⑤在⑤⑩15三种元素形成的阴离子中还原性最强的是          ，
⑥可作半导体的是           (填表中编号)
(2)用电子式表示②与④形成的化合物的形成过程                             __。
(3)⑨与12形成的化合物溶于水所克服的微粒间作用力为              。
(4)13在元素周期表中的位置是          ，元素③形成的单质的结构式为         。
(5)________(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是___________________________________________。
(6) “神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO₂，你认为该物质应该是由上表中的___   _(填表中编号)元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：_________________          ______               。
(7)设②的原子序数为Z，则14的原子序数为                  （用Z表示）。
考查知识点：根据元素周期表，①比较金属性，非金属性，对应粒子还原性及半径的大小；②判断元素在周期表的位置；③化学键 ④位置确定序数；⑤位置推测用途

下列微粒中：①O₃ ②¹H⁺   ③KOH ④² H ⑤H₂O₂ ⑥H₂ ⑦NH₄Cl ⑧³H  ⑨H₂SO₄ ⑩MgF₂   ²³⁴U  12O₂ 13Cl₂   14Ar 15Na₂O₂ 
(1)上述物质中，属于核素的是__________________ (填序号，下同)，
(2)互为同素异形体的是______________，
(3)只存在共价键的化合物是          ，
(4)只存在离子键的是             ，
(5)既存在离子键又存在极性共价键的是           ，
(6)既存在离子键又存在非极性共价键的是          。
考查知识点：(1)核素的概念，(2)同素异形体的概念，(3)共价键、化合物的判断，(4) (5) (6)离子键、极性键、非极性键的判断。

现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；0.96 g D的单质跟足量盐酸反应，生成D^3＋和1.12 L（标准状况）氢气；E和C能形成E₂C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。
(1) 写出元素符号：
A      ，C       ，E        。
(2) B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：
                                                   。
(3) 用电子式表示C与E形成E₂C的过程：                            。

根据要求完成下列问题：
（1）有以下物质：①SO₂Cl₂  ②C₂H₆  ③CS₂  ④HClO  ⑤H₂O₂ 
含有非极性键的非极性分子是___________；
以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是___________；
以极性键相结合，具有四面体形结构的极性分子是___________；
以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是___________；
（2）在S₈、SiC、NaCl、C₂H₅OH中，能形成分子晶体的化合物是         ，含有氢键的晶体的化学式是          ，属于原子晶体的是             ，
四种物质形成的晶体熔点由高到低的顺序是   ＞   ＞   ＞   。
下图立方体中心的“o”表示SiC晶体中的一个硅原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的碳原子。

下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题。
(1)元素④的名称是______，元素④在周期表中所处位置____________，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有____________(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：___________________________________(写氢化物的化学式)。
(3)元素⑦的原子结构示意图是____________。
(4)写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式______________________；这一反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应。
(5)用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程___________________________。

在下列物质中：NaCl、NaOH、Na₂S、H₂O₂、Na₂S₂、（NH₄）₂S、CO₂、CCl₄、C₂H₂、SiO₂、SiC、晶体硅、金刚石。
⑴ 其中只含有离子键的离子晶体是                                ；
⑵ 其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是                ；
⑶ 其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是       ；
⑷ 其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是              ；
⑸ 其中含有极性共价键的非极性分子是                            ；
⑹ 其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是              ；
⑺ 其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是                ；
⑻ 其中含有极性共价键的原子晶体是                              。

在A、B、C、D四种元素中，A为地壳这含量最多的元素；B的单质在气体中密度最小；C元素的原子失去两个电子后，其电子层结构和氩原子相同；D元素的原子核外有三个能层，各能层电子数之比为1：4：1。
（1）写出上述四种元素的名称：A        、B         、C          、
（2）写出C²⁺离子的电子排布式                                    
（3）指出A、B、C三种元素中所形成的化合物中所包含化学键的类型