(6分)现有下列物质, 用编号填空回答下列各问:
A.干冰 | B.金刚石 | C.氩 | D.晶体硅 |
E.过氧化钠 F.二氧化硅,G. 溴化铵
(1)通过非极性键形成的晶体是___________。
(2)固态时属于不含化学键的分子晶体是________。
(3)含有极性键的分子晶体是 。
(4)由极性共价键形成的晶体是 _______ 。
(5)含有非极性键的离子化合物是 。
(6)含有离子键、共价键、配位键的化合物是 。
(10分)短周期A、B、C、D 4种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E;D与B属于同一族元素。
(1)元素:A为________,D的质子数和中子数相等,D的原子组成符号为:_________,
它的最高价氧化物对应的水化物为:________。
(2)用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程_____________________________
用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程_______________________________
(6分) 短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大,有关信息如下:
元素 |
有关信息 |
X |
最外层电子数是次外层的2倍 |
Y |
元素主要化合价为-2价 |
Z |
其单质及化合物的焰色为黄色 |
M |
与X同主族,其单质为半导体材料 |
N |
其单质在Y单质中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰 |
XY2的电子式是 ;Z2Y2中所含化学键类型是 ;
XY2与Z2Y2反应的化学方程式是 。
下面是我们熟悉的物质:①O2②金刚石③NaBr ④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl
⑦NaHSO4⑧Ne ⑨Na2O2⑩NaOH
(1)这些物质中,只含有共价键的是 ;只含有离子键的是 ;不存在化学键的 ;
(2)属于共价化合物的是 ;
(3)将NaHSO4溶于水,破坏了NaHSO4中的 ,写出电离方程式 ;NaHSO4熔融状态下电离,破坏了 键,写成电离方程式
。
有以下物质:①HF,②Cl2,③H2O,④N2,⑤C2H4,⑥C2H6,⑦H2,⑧H2O2,⑨HCN(H—C≡N);
(1)只含有极性键的是__________;只含有非极性键的是__________;既有极性键,又有非极性键的是______________;
(2)只有σ键的是____________;既有σ键又有π键的是__________;
(3)含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是__________;
(4)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是____________;
(5)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是__________。
原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,其中X是周期表中半径最小的元素,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W的原子序数为29。回答下列问题:
(1)1mol Y2X2含有σ键的数目为 。
(2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高,其主要原因是 。
(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体,元素Z的这种氧化物的分子式是 。
(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示,该氯化物的化学式是 。
下列变化①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水⑥氯化铵受热分解。其中(1)未发生化学键破坏的是 ;(2)仅发生离子键破坏的是_____;(3)仅发生共价键破坏的是(不包括范德华力) ;(4)既发生离子键又发生共价键破坏的是 _____。
(每空1分 共10分) A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为:,B是同周期第一电离能最小的元素,C的最外层有三个成单电子,E的外围电子排布式为3d64s2。
回答下列问题:
(1)用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________,电负性最大的元素是__________。
(2) D的氢化物比C的氢化物的沸点_____(填"高"或"低"),原因____________。
(3)E元素在周期表的位置是 。
(4)画出D的核外电子排布图_________________________________________,这样排布遵循了 原理、____________原理和____________规则。
(5)用电子式表示B的硫化物的形成过程:______________________________。
(每空2分 共8分)研究物质的微观结构,有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。
(1) C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是__________________。
(2) A、B均为短周期金属元素。依据下表数据,写出B原子的电子排布式_______________。
电离能/kJ·mol-1 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
A |
932 |
1 821 |
15 390 |
21 771 |
B |
738 |
1 451 |
7 733 |
10 540 |
(3) 过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。一般地,d0或d10排布时,无颜色,d1~d9排布时,有颜色,如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断,[Mn(H2O)6]2+________颜色(填“无”或“有”)。
(4) 利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。COCl2分子的结构式为 Cl—eq \o(\s\up 10(O║—Cl,则COCl2分子内含有________。
A.4个σ键 B.2个σ键、2个π键
C.2个σ键、1个π键 D.3个σ键、1个π键
(5分)生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为 CO、CO2、H2等)与 H2混合,催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
(1)上述反应的催化剂含有 Cu、Zn、Al 等元素。写出基态 Cu2+离子的核外电子排布式_______________________________________;
(2)根据等电子原理,写出 CO 分子的结构式______________________;
(3)甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛与新制 Cu(OH)2的碱性溶液反应生成 Cu2O 沉淀。
①甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_____________________;
②甲醛分子的空间构型是__________________;
③ 1 mol 甲醛分子中 σ 键的数目为__________________。
(7分)(1)中国古代四大发明之一——黑火药,它的爆炸反应为:
2KNO3+ 3C+SA+N2↑+3CO2↑(已配平)
①除 S 外,上列元素的电负性从大到小依次为_________________________;
②生成物中,A 的电子式为__________________,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型____________;
③已知CN-与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为____________。
(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为_______________________________,Q2+的未成对电子数是________。
W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素,它们的原子序数依次增大,其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知:
(1)写出元素符号:W为_________,X为________,Y为_________,Z为__________。
(2)是由___________键组成的分子,其电子式为______________。
(3)由Y、X、W组成的物质中有_______键和_______键组成的_______化合物。
T、X、Y、Z是中学化学常见的四种短周期元素,原子序数依次增大,其结构或性质信息如下表:
元素 |
结构或性质信息 |
T |
基态原子的L层上s电子数等于p电子数 |
X |
基态原子最外层未成对电子数在该元素所在周期中最多 |
Y |
基态原子的第一电离能在该元素所在周期中最小 |
Z |
单质常温、常压下是气体。基态原子的M层上有1个未成对p电子 |
请根据信息回答有关问题(用具体元素符号或化学式作答)
(1)T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序是 。
(2)写出元素Z基态原子的电子排布式 。
(3)X的氢化物分子间能形成氢键,Z的氢化物分子间不易形成氢键,试分析原因是 。
(4)分子HTX中,有 个键, 个键。
试题篮
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