高中化学维生素在人体中的作用填空题

（1、2、3班必做）根据题意回答下列问题
（1）写出基态Fe2+离子核外电子排布式        ；基态氟原子价电子排布图               。
（2）电负性：S  O（填写“＜”或“＞”，下同））；第一电离能：N    F。H3O+空间构型是   ，SO32-离子中S杂化类型是     。
（3）HCN分子中σ键与π键数目之比为___________。
（4）与CN‑互为等电子体的分子是        （写分子式）。

A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素。
请回答下列问题（对应元素均用元素符号表示）：
（1）C在元素周期表中的位置为          ，G的原子结构示意图是          。
（2）D与E按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为    ，所含化学键类型为_____。
（3）向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是                  。
（4）E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是           。
（5）用BA₄、D₂和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入BA₄气体，b极通入D₂气体，则a极是该电池的    极，正极的电极反应式为        。

用电子式表示下列物质的形成过程：
（1）CO₂                             ；
（2）NaCl                           。

（1）可正确表示原子轨道的是：       。

A．2s

B．2d

C．3p

D．3f

（2）镓（Ga）原子序数为    ，写出其基态原子的电子排布式：              。
（3）S单质的常见形式为S₈，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是        。

（4）用“＞” “＜ ” “＝” 填空：
第一电离能的大小：Mg    Al；熔点的高低：KCl     MgO。
（5）NO₃^－的空间构型为        (用文字描述)。
（6）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是          。CO与N₂结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为            。

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A原子核内无中子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：
（1）C元素在元素周期表中的位置是       ；C、D、E三种元素简单离子半径由大到小的顺序为        （用离子符号表示）。
（2）写出分别由A、D与C形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式         、         。
（3）A与C、E间分别形成甲、乙两种共价化合物，且甲有10个电子，乙有18个电子，则沸点较高的是（填化学式）         。
（4）F含有的化学键类型是         、         。
（5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该反应的离子方程式为            。
（6）用电子式表示A、B形成化合物的过程：              。

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。完成下列有关问题：
（1）元素X的一种核素含10个中子，该核素可表示为________，X的一种氢化物常用来消毒，该氢化物的电子式为________。元素Z在周期表中的位置是________。
（2）元素X和W的简单氢化物中，沸点高的是________（填化学式），理由是________。
（3）请列举两个事实说明元素W的非金属性比Z强：                 。
（4）元素X、Y、Z、W形成的二元化合物（指含两种不同元素的化合物）中，化学键的类型相同的一组化合物的化学式是           。
（5）四种元素的原子半径由大到小的顺序是________（填元素符号）。X、Y、W三种元素的原子形成的简单离子中，半径最小的是________（填离子符号）。

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X的阴离子与Y的内层电子数相等，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、L是空气中含量最多的二种元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
（1）X与L形成的常见阴离子的电子式为           。
（2）Z、X两元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A和B，用电子式表示A的形成过程         ，B的结构式          。
（3）硒是人体必须的微量元素，与L同一主族，硒原子比L原子多两个电子层，则硒在周期表的位置为           ，其最高价氧化物水化物的化学式为             。

下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①	⑥	②
3		③	④	⑤			⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）画出①的原子结构示意图：          ， ⑩的元素名称：
（2）③④⑤原子半径由大到小的顺序是          （填元素符号）
（3）表中最活泼的金属是        ，非金属性最强的元素是       ；(填写元素符号)
（4）表中能形成两性氢氧化物的元素是        ，写出该元素的氢氧化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：                    。
（5）用电子式表示③与⑥的化合物的形成过程：              。

在下列物质中：①SiO₂ ②NaOH  ③Na₂S  ④H₂O₂  ⑤Na₂O₂ ⑥（NH₄）₂S  ⑦CO₂ ⑧CCl₄  ⑨C₂H₄  ⑩金刚石．用序号填空：
（1）只含有离子键的是 _____；
（2）既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的是  _____；
（3）既含有离子键又含有非极性共价键的是  _______；
（4）含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是  _____；
（5）含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是  _________；
（6）熔化时只破坏极性共价键的是 _______

（1）某烃A燃烧的化学方程式为：C_xH_y＋(x＋)O₂ → xCO₂＋H₂O，该反应为         反应（填“吸热”或“放热”）；将0.2 mol A完全燃烧生成4.48 L（标准状况下）CO₂和7.2 g H₂O，则烃A的结构式            。
（2）试分析下列情况下微粒间作用力的变化情况（填“离子键”、“极性键”、“非极性键”或“分子间作用力”）
①MgCl₂溶于水时破环               ；
②碘升华破坏                       。

下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1） 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:_____________ (填具体元素符号,下同)。
（2） 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。
（3） 最高价氧化物是两性氧化物的元素是___________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式________________________。
（4） 用电子式表示元素④与⑥形成的的化合物的形成过程______________________ ，该化合物属于__________________(填 “共价”或“离子”)化合物。
（5）元素①与⑦形成的的化合物的电子式为__________________，该化合物是由___________ （填“极性”“非极性”）键形成的。

（1）按已知的原子结构规律，82号元素X应是第___________周期_________族元素，它的最高正价氧化物的化学式为______________。
（2）以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl，属于放热反应_________填序号），写出反应⑥的化学方程式__    ____。
（3）在下列化合物中：H₂O₂ 、Na₂O_、、I₂ 、_、NaCl_、、CO₂、NH₄Cl、Na₂O₂，用化学式回答下列问题：
①只由非金属组成的离子化合物是         ，
②只有极性共价键的共价化合物是        ，
③只含有非极性共价键的是     ，
④既有离子键又有非极性键的化合物是             。

A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）A为_________，B为________，C为__________。
（2）E的电子式为_____________。
（3）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：_______________。

现有A、B、C、D四种元素，它们的质子数依次增多。
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H₂A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B₂A₃化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C⁺离子比B³⁺离子多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
（1）B在周期表中的位置              。
（2）写出A的氢化物中原子个数为1:1的物质的电子式：            。
（3）写出CD的溶液与氯气反应的离子方程式                      。
（4）比较A、B两种元素形成的简单离子半径的大小（用离子符号表示）：               。

Ⅰ.下面列出了几组物质或粒子，请将合适的组号填写在空格上。
①金刚石与“足球烯”（C₆₀）； 
②D与T；  
③¹⁶O、¹⁷O和¹⁸O；
④氧气（O₂）与臭氧（O₃）；
⑤乙醇（CH₃CH₂OH）和甲醚（CH₃OCH₃）；
（1）是同素异形体的           。
（2）是同位素的        。
（3）是同分异构体的           。
Ⅱ.在下列变化中：
①干冰气化
②硝酸钾熔化
③食盐溶于水
④HCl溶于水
⑤蔗糖溶于水
⑥HI分解
用序号填空：
（1）未破坏化学键的是       。
（2）仅离子键被破坏的是      。
（3）仅共价键被破坏的是      。