高中化学维生素在人体中的作用填空题

（1）在1—18号元素中，能形成最稳定气态氢化物的元素是       ；与水或酸反应最剧烈的金属单质是        ；最高价氧化物的水化物中碱性最强的元素是          ；最高价氧化物的水化物中酸性最强的元素是       。（填写元素符号）
（2）物质在下列变化过程中克服的是：a分子间作用力  b共价键  c离子键（填序号）
①冰融化        ； 
②食盐熔化        ；
③H₂S受热分解成S和H₂        ；    
④NaHSO₄溶解于水        ；
（3）共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是_________   

A．干冰

B．氯化钠

C．氢氧化钠

D．碘

（4）氮化钠是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH₃。请回答，Na₃N的电子式是________， Na₃N与盐酸反应方程式_____________________________________；

现有A、B、C、D、E、F、G七种元素，期中 A、B、C、D、E、F为短周期元素且原子序数依次增大；A的最高正价与最低负代数和为零；B的最高价氧化物与C的氢化物在水中反应得到的生成物X既可与酸反应又可与碱反应；D的次外层电子数为最外层的三分之一；E原子半径在同周期中除稀有气体外最大，E与F可形成离子化合物EF，G的合金在生活中用量最大，用途最广。
（1）G在元素周期表中的位置是______________
（2）D、E、F离子半径由大到小顺序为：___________________（用离子符号表示）
（3）A与D形成原子个数比为1:1化合物的电子式为：_________________________
（4）D与E形成某离子化合物具有漂白性，该化合物和B与D形成的某化合物反应的化学方程式为：_______________________，试写出利用该反应原理在生活中的一个用途：_____________
（5）若X为正盐，加热该盐的化学方程式为：____________________________________
（6）用电子式表示EF的形成过程：______________________________________________
（7）B、C、F三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为：___________________

（1）下列7种固态物质：

A．P4

B．SiO2

C．NH4Cl

D．Ca(OH)2

E．NaF
F．CO₂（干冰）
G．金刚石
回答下列问题（填字母代号）：
①既有离子键又有共价键的是     。
②熔化时不需要破坏化学键的是        ，熔化时需要破坏共价键的是        。
（2）某元素最高正化合价为+6，其最低负价为       。某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH₃，其最高价氧化物的化学式为        。

根据要求回答下列问题：
①CaBr₂   ②H₂O   ③NH₄Cl   ④H₂O₂   ⑤Na₂O₂   ⑥Ca(OH)₂   ⑦HClO   ⑧Al
（1）只含有离子键的是          （用序号回答，下同）
（2）含有共价键的离子化合物是          
（3）属于共价化合物的是          
（4）熔融状态能导电的化合物是          
（5）熔融状态时和固态时，都能导电的是          

根据下面的描述，按照要求回答下列问题
（1）画出H₂O₂的电子式：__________
（2）请画出HClO的电子式：__________
（3）用电子式表示出离子化合物MgCl₂的形成过程__________
（4）在短周期元素中，由三种非金属元素组成的既有离子键又有共价键，且阴阳离子含电子总数相等的物质，其化学式是__________，画出电子式_________
（5）某学生在一次探究“制取氢气最适宜的金属”的实验时，测得镁在与稀硫酸反应，10 s末硫酸的浓度减少了0.6 mol·L^－1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸镁的平均反应速率是__________mol·L^－1s^－1 。

推断题科学家们在探索生命奥妙过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有密切的关系，约占人体质量99.97%的11种大量元素全部位于周期表前20号元素，其余的是十多种人体不可缺少的微量元素。现有a~g 7种短周期元素，是氧、硫、钾、钙外的其它大量元素，它们在元素周期表中的位置如下，并据此回答下列问题：

a
			d	e
b	c			f		g

（1）元素的原子间最容易形成离子键的是下列中的        （填选项），元素的原子间最容易形成共价键的是下列中的          （填选项）。
A、c和f              B、b和g             C、d和g          D、b和e
（2）下列由a~g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是     （填选项）
A、ea₃          B、ag            C、fg₃            D、dg₄

按要求填空：
（1）羟基的电子式是                 ；
（2）用系统命名法命名为                          ；
（3）2-甲基-1，3-丁二烯的键线式为                              ；
（4）乙醛与银氨溶液反应的化学方程式:      ____________________。

写出下列物质的电子式
（1）SiF₄    
（2）C₂H₂    
（3）NaOH     

（1）完成下列物质的电子式

A．Na^+，

B．Cl^-，

C．H2O，

D．Na2O2 ，

（2）用电子式表示下列化合物的形成过程
H₂O      ；  MgCl₂        。

有X、Y、Z、M 、N按原子序数依次递增的五种短周期元素，其中Z、M、N同周期，X、 Z同主族且X是原子半径最小的原子；Y、N同主族，Z^＋与Y^2—具有相同的电子层结构；M的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
（1）M的元素名称   ，N在元素周期表中的位置        。
（2）离子半径比较：r（Z^＋）   r（Y^2—）。（填“>”、“=”或“<”）
（3）X与Z形成的化合物A是           （填“离子化合物”或“共价化合物”），A与X₂Y反应的化学方程式是                  。

下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。请回答（用化学用语）：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥
3	①	③	④				⑦	⑨
4	②						⑧

（1）在这些元素中，最活泼的金属元素是   ；最活泼非金属元素是    ；最不活泼的元素是    。
（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是     ；碱性最强的化合物的电子式        ；能形成两性氢氧化物的元素是      。
（3）①、②、③三种元素的原子半径由大到小的顺序依次为      。
（4）⑥元素的氢化物是       ，该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为            ，所得溶液的PH    7．
（5）用电子式表示 ①和⑧元素形成化合物的过程                        。

（1）指出配合物K₂[Cu（CN）₄]的配离子、中心离子、配位体、配位数：______________________。
（2）在[Fe（CN）₆]^3－中，中心原子的配位数为__________，配体的立体构型是__________。
（3）配合物[Cr（H₂O）₄Br₂]Br·2H₂O中，中心原子的化合价为__________，内界的电荷数为__________。

A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C．
①D在周期表中的位置是____            ；
②用电子式表示A、B形成化合物的过程：____                             ；
③D₂C的电子式为              ；

A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）C离子的结构示意图为        。D在周期表中位置             。
（2）写出E的电子式：                     。
（3）A、D两元素形成的化合物属              （填“离子”或“共价”）化合物。
（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：                    。

（1）下列物质中：互为同素异形体的有         (填序号，下同)，属于同位素的有           ，属于同一种物质的有         。
①液氯   ②Cl  ③白磷   ④氯气   ⑤红磷   ⑥Cl
（2）下列物质中：只存在共价键的是         （填序号，下同），只存在离子键的是             ，既存在离子键又存在极性共价键的是           ，既存在离子键又存在非极性共价键的是          。
①Ar   ②CO₂   ③Na₂O₂   ④KOH   ⑤MgBr₂  ⑥NH₄Cl  ⑦CaO   ⑧H₂SO₄