高中化学维生素在人体中的作用填空题

现有①BaCl₂ ②金刚石 ③KOH ④H₂SO₄ ⑤干冰 ⑥碘片⑦晶体硅⑧金属铜八种物质，按下列要求回答：
（1）熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________，熔点最高的是________，熔点最低的是________。
（2）属于离子化合物的是________，只有离子键的物质是________，晶体以分子间作用力结合的是________。
（3）①的电子式是________，⑤的电子式是________。

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
X	X^+具有与Ne原子相同的电子层结构
Y	最外层电子数是次外层的一半，其最高正价与最低负价的绝对值相等
Z	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
T	元素单质的颜色是黄绿色的气体

(1) Y在周期表中的位置是                ，Z的原子结构示意图是           。
(2) X元素与T元素形成化合物的电子式是                            。
(3) X的最高价氧化物对应水化物的化学式是       ，化学键类型有              。  
(4) Y和Z的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是                （填化学式）
写出可以验证该结论的一个简单易行的实验方案                                
                                                                       。

下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：

物质	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量（kJ）	243	193	151	432	366	298	436

根据上述数据回答下列问题：
（1）下列物质本身具有的能量最低的是      。
A．H₂          B．Cl₂           C．Br₂       D．I₂
（2）X₂+H₂2HX (X代表Cl、Br、I)的反应是放热反应还是吸热反应？        
（3）相同条件下，X₂ (X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是       。
（4）若无上表中的数据，你能回答问题（3）吗？       （回答“能”或“不能”）。你的依据是                                                                       。

（1）写出下列物质的电子式：  HClO          
(2) 用电子式表示下列物质的形成过程：MgCl₂                                 

（1）核素：人们把具有一定数目      和一定数目       的一种原子称为核素。
同位素：       相同而        不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
（2）已知化学能与其他形式的能量能够相互转化：
二次电池充电是将        转化为          ；
植物光合作用是将        转化为         。
(6分)（3）写出下列物质的电子式：
N₂              H₂O               CaCl₂           

由A、B元素组成的含4个原子核共42个电子的负二价阴离子中，每1个A的核内质子数比B的核内质子数多8个，试通过计算确定：
（1）A、B元素名称分别为____________和___________。
（2）写出该阴离子的离子符号________________。
（3）该阴离子与钠离子形成的化合物中含有__________键。

下列叙述正确的是

A．在共价化合物中一定存在共价键

B．只存在共价键的物质一定是共价化合物

C．含有共价键的化合物一定是共价化合物

D．离子化合物中只含有离子键

下列物质中，既有离子键又有共价键的是

A．CaCl2

B．KOH

C．H2O

D．H2SO4

下列电子式正确的是

(共8分)用下列：①H₂O ②H₂O₂ ③Ba(OH)₂ ④Na₂O₂ ⑤Cl₂ ⑥Ar  ⑦CO₂ 等物质填空。　（1—4小题填序号）
(1) 由离子键和非极性键构成的是　　　　 　　　　
(2) 由极性键和非极性键构成的是　　　　　　　　　
(3) 不存在化学键的是        
(4) 共价化合物有　　　　　　　　　
(5) 写出下列物质的电子式：Na₂O₂           

(6分)在NaCl、NaOH、Na₂O₂、O₂、H₂O₂、HCl中。只含有离子键的是     ___，只含有极性键的是      ，只含有非极性键的是      ，既含有离子键又含有极性键的是       ，既含有离子键有含有非极性键的是      ，既含有极性键又含有非极性键的是____________。

常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl₂等，请回答：
（1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为            ；
（2）冰比硫化氢熔点高的原因是          ，冰分子中氧原子的杂化轨道类型为        ；
（3）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ·mol^－^1	I1	I2	I3	I4
X	578	1817	2745	11578
Y	738	1451	7733	10540
Z	496	4562	6912	9543

元素Y第一电离能大于X的原因是                                           ；
（4）融雪剂对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，加快路面破损。铁元素应用广泛，Fe²⁺与KCN溶液反应得Fe（CN）₂沉淀，KCN过量时沉淀溶解，生成黄血盐，结构如图。

①写出铁元素基态原子价电子的轨道表示式                    ；
②已知CN^- 与 N₂ 结构相似，1 mol CN^- 中键数目为             ；

(17分)A、 B、C、D为四种元素，A原子的1S轨道为半充满；在元素周期表中，B的电负性最大；C²⁺的电子排布式和Ar相同；D的原子序数为24。
（1）判断元素：A       、B       、C         、D        。
（2）以上这四种元素中，属于d区的是______________________（填元素符号）。
（3）C在周期表中的位置为________周期________族。
（4）写出CB₂的电子式              。
（5）元素D的化合物(DO₂Cl₂)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：
①与D同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与D原子相同的元素还有__________（填元素符号
②DO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断DO₂Cl₂是__________（填“极性”或“非极性”）分子。

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA		0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①	⑧	②
3	③	④	⑤	⑥	⑦

（1）②、④、⑤的原子半径由大到小的顺序为____________________。
②、④、⑤的离子半径由大到小的顺序为____________________。
（2）①②⑥⑦四种元素所对应的气态氢化物最稳定的是________，最不稳定的是_____（填化学式）。
(3)②、③可形成既含离子键又含共价键的化合物，其阳离子和阴离子的个数比为_____。
（4）③、⑤两元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为__________________________。
(5)工业上用①单质大量生产⑥单质，反应的化学方程式为_______________________________。
（6）④⑤两元素相比较，金属性较强的是       （填名称），用原子结构知识解释                                    ，可以验证该结论的实验是      （填编号）。
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
（c）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）分别往氯化镁溶液、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液直到过量。
(7)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为____________                _________，

有A、B、C、D、E五种短周期元素, 它们的原子序数依次增大。已知A和B原子具有相同的电子层数, 且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍, C是该周期中原子半径最大的元素， C的单质在加热下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,E与D相邻。试根据以上叙述回答:

（1）元素名称: A              C __________   E         
（2）写出AB₂与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式                          ;
   写出 C₂B₂与AB₂反应的化学方程式                                      ;
（3）画出D的原子结构示意图                                          ,
用电子式表示化合物 C₂D 的形成过程                                ;
（4）D、E的气态氢化物的稳定性          大于           （填化学式）。