高中化学维生素在人体中的作用填空题

A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4； 1molA的单质跟足量盐酸反应，可置换出标准状况下22.4L的H₂，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。请回答：
（1）用电子式表示A和C组成的化合物的形成过程为______________________；
（2）B离子的电子式是            ，与B的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子
可与盐酸化合生成盐，该分子的电子式是         ；
周期表中与C上下相邻的同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是       ，（填
氢化物化学式），原因是                      ；
写出B最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式（本
题涉及的含C元素的物质均易溶于水）：                          。

（15）H、C、N、O、Na、Cr是常见的六种元素。
（1）C位于元素周期表第____周期第___族；Cr的基态原子核外电子排布式为___________；C₂H₂分子中σ键与π键数目之比为____________。
（2）用“>”或“<”填空：

电负性	键长	键的极性	沸点（同压）
C_____N	C=C_____C-C	N-H____O-H	甲醇____丁烷

（3）25℃、101kPa下：①2Na(s)+1/2O₂(g)=Na₂O(s) ΔH=-414kJ·mol^-1
②2Na(s)+O₂(g)=Na₂O₂(s) ΔH=-511kJ·mol^-1
写出Na₂O₂与单质钠化合成Na₂O固体的热化学方程式_________________________。
（4）我国已经立法规定酒驾入列。“酒精检测仪”中有红色CrO₃和少量H₂SO₄，检测酒驾时产物有三价铬和CO₂等，该反应的化学方程式为______________________________________。

（1）按已知的原子结构规律，82号元素X应是第___________周期_________族元素，它的最高正价氧化物的化学式为______________。
（2）以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl，属于放热反应_____________填序号），写出反应⑥的化学方程式__             ____。
（3）在下列化合物中：H₂O₂ 、Na₂O_、、I₂ 、_、NaCl_、、CO₂、NH₄Cl、Na₂O₂，用化学式回答下列问题：
①只由非金属组成的离子化合物是         ，②只有极性共价键的共价化合物是        ，
③只含有非极性共价键的是     ，④既有离子键又有非极性键的化合物是                。

(14分)下面是元素周期表的一部分。据A至H在周期表中位置，请回答下列问题：

A

E

G

B

C

D

F

H

（1）F元素处于周期表中      周期      族。   
以下请用元素符号或化学式填空：
（2）原子半径最大的是      ， A分别与E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的化合物是         。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的是        ，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是           ，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是           。
（4）C与H形成的化合物中含有          (填“共价”或“离子”)键；用电子式表示C、H形成化合物的过程                             。

五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。D周期序数等于D原子最外层电子数。E原子半径是同周期中最小的（除稀有气体外）根据以上信息回答下列问题：
（1）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是          （用元素符号填写），其中D的最高价氧化物是        氧化物。
（2）乙物质中存在的化学键类型是          。
（3）化合物乙的电子式          。
（4）写出C与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式          。
（5）E的单质通入C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中反应生成的“84”消毒液的主要成分的化学式为        。

下列变化中 ①NaCl 溶于水 ②HCl 溶于水 ③O₂ 溶于水 ④Na₂O₂溶于水 ⑤I₂升华 ⑥固体NaOH熔化。未发生化学键破坏的是            仅发生离子键破坏的是            ，仅发生共价键破坏的是         既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是                （填序号）。

A、B、C、D四种短周期元素。原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体甲；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）写出下列元素的名称：A_______，B      ，C_______，D       。
（2）D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为         ，它的最高价为_________价。
（3）用电子式表示A、B两元素形成AB₂的过：                                       ；
写出C₂B₂的电子式                        。
（4）氢元素与B、D 均可以形成原子个数比为2:1的化合物，H₂B的熔沸点高于H₂D的原因是                                   。
（5）写出甲和A的最高价氧化物反应的化学方式：                                  。

有下列物质：①CO₂  ②N₂  ③H₂O₂  ④NH₃  ⑤Ca(OH)₂  ⑥Na₂O₂ ⑦NH₄Cl，试用以上物质的序号填空：
（1）既有极性键，又有非极性键的是______________；
（2）既有离子键，又有非极性键的是______________；
（3）属于共价化合物的是______________。

H、C、N、Cl、Na、Al是常见的六种元素
（1）H位于元素周期表第________周期第________族；C的基态原子核外有_________对成对电子；Cl原子的价电子表示式________．
（2）用“＞”、“＝”、“＜”填空

稳定性	得电子能力	离子半径	电负性
CH4____NH3	^1H_____^2H	Na^+_____Al^3+	C____Al

（3）用电子式表示NaCl的形成过程：__________________________________________．
（4）已知在常温常压下：

化学键	H—H	H—Cl	Cl—Cl
键能kJ/mol	a	b	c

写出H₂与Cl₂反应的热化学方程式：_________________________________________．

A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2︰3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。
（1） X在周期表中的位置是__________________________
（2） 化合物Y₂X₂的电子式为  _________  ；它含有的化学键类型有 _________ 
A．离子键      B．极性共价键     C．非极性共价键    D．氢键
（3） A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为_____________________________________。
（4） A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为_____________________________________。
（5） 写出化合物Y₂X₂与水反应的离子方程式_____________________。
（6） B的最高价氧化物的结构式为_______________________________。

下表是元素周期表短周期的一部分

①
				②	③		④
	⑤	⑥	⑦

（1）①—⑦元素中金属性最强的元素位于周期表第    周期    族。
（2）可作为半导体材料的是    （写元素符号）。
（3）表中元素⑥的原子结构示意图为    。
（4）④与⑤形成的常见化合物的化学键的类型为    ，该化合物的电子式为    。
（5）表中元素①、②、③、⑤、⑦中，原子半径由大到小的顺序是    （填数字序号）
（6）表中元素③、⑥它们最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为    。

(12分)在下列物质中：NaOH、Na₂S、(NH₄)₂S、Na₂O₂、C₂H₂、SiC晶体。
（1）其中只含有离子键的离子晶体是     ；
（2）其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是     ；
（3）其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是     ；
（4）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是     ；
（5）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是     ；
（6）其中含有极性共价键的原子晶体是     。

(共10分)用下列：①H₂O  ②H₂O₂ ③Ba(OH)₂ ④Na₂O₂ ⑤Cl₂ ⑥Ar  ⑦CO₂ 等物质填空。 （1—4小题填序号）
（1）由离子键和非极性键构成的是       
（2）由极性键和非极性键构成的是             
（3）不存在化学键的是                      
（4）共价化合物有             
（5）写出下列物质的电子式：Na₂O₂             

(10分)A～F六种元素中，除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：

元素	原子结构或性质
A	生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5
B	二价阳离子与Ne原子具有相同的电子层结构
C	形成化合物种类最多的元素，其单质为固体
D	地壳中含量最多的元素
E	与D同主族
F	与E同周期，且最外层电子数等于电子层数

（1）A的某种氯化物的浓溶液可用于制作印刷电路铜板，反应的离子方程式为：________________。
（2）CD₂分子中化学键的类型是_______________；其与上述某元素形成的物质发生置换反应的化学方程式是______________________。
（3）F的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。
（4）由B、D两种元素形成的化合物的电子式为                              。

N和B元素在化学中有很重要的地位。
（1）写出与N元素同主族的As元素的基态原子核外电子排布式_________________。从原子结构的角度分析B、N和O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
（2）N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB₃型，但分子的空间结构有很大不同，其中NF₃的分子空间构型为              ，BF₃的分子空间构型为              。
（3）NaN₃是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，NaN ₃也可用于汽车的保护气囊。3 mol NaN ₃受撞击会生成4 mol N₂气体和一种离子化合物A。
①请写出上述NaN₃撞击反应的化学方程式                                       。
②根据电子云的重叠方式判断：N₂分子与NH₃分子中σ键数目之比为   ：  。