高中化学维生素在人体中的作用填空题

氮元素可以形成多种化合物。
回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是　　　　　。
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是　　　。
（3）肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被——NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH₃分子的空间构型是　　　　；N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是　　　　。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N₂O₄（l）＋2N₂H₄（l）===3N₂（g）＋4H₂O（g）△H＝－1 038.7 kJ·mol^－1
若该反应中有4 mol N－H键断裂，则形成的π键有　　　mol。
③肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO_4，N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在　　　（填标号）。
a.离子键　　　　　　　     b.共价键
c.配位键                              d.范德华力

下列五种物质中① Ar ② H₂O₂ ③ NH₄ NO₃ ④ KOH ⑤ Na₂O₂ ⑥ CaCl₂只存在共价键的是       ，只存在离子键的是       ，既存在共价键又存在离子键的是     ，不存在化学键的是    。（填写序号）

下列分子结构图中的表示氢原子，表示短周期的相邻的三种元素原子。小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

（1）以上分子中，中心原子采用sp²杂化的是       　　　　 （填化学式）；
（2）在③的分子中有     个σ键。在③与溴的四氯化碳溶液反应中，断裂的是③分子中的　　　键（填“σ”或“π”），形成的是　　　键（填“σ”或“π”）。
（3）4种分子中，属于极性分子的是　　　　（填序号，下同）。键角由大到小的顺序是　　　　　　　　　，能结合质子（即H^＋）形成稳定离子的是　　　　　，形成　　　　键（按电子对提供方式分类）。
（4）已知液态①和④相似，也可发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则①的电离方程式为：                                     ；

用相关的化学用语表示下列物质：
⑴ 写出电子式Al³⁺             Cl                
⑵ 写出下列物质的结构式：N₂                    CO₂                   
⑶ 用电子式表示NaOH_______________________

元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。

A

D

E

G

Q

M

R

T

（1）某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为              。
（2）某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）                               。
（3）M、D两种元素形成的化合物含有的化学键类型是           ，其分子是（填“极性”或“非极性”）      分子；
A分别与D、E、R形成的分子中，分子间存在氢键的是（填分子式）          。
A与D形成分子的空间结构可能是（填序号）            。

X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：
（1）X、Y和Z的元素符号分别为        、            、       。
（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有          、       。
（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是       。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为          ；此化合物还可将碱性工业废水中的CN^-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为                 。

H、C、N、Cl、Na、Al是常见的六种元素
（1）H位于元素周期表第________周期第________族；C的基态原子核外有_________对成对电子；Cl原子的价电子表示式________．
（2）用“＞”、“＝”、“＜”填空

稳定性	得电子能力	离子半径	电负性
CH4____NH3	^1H_____^2H	Na^+_____Al^3+	C____Al

（3）用电子式表示NaCl的形成过程：__________________________________________．
（4）已知在常温常压下：

化学键	H—H	H—Cl	Cl—Cl
键能kJ/mol	a	b	c

写出H₂与Cl₂反应的热化学方程式：_________________________________________．

A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2︰3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。
（1） X在周期表中的位置是__________________________
（2） 化合物Y₂X₂的电子式为  _________  ；它含有的化学键类型有 _________ 
A．离子键      B．极性共价键     C．非极性共价键    D．氢键
（3） A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为_____________________________________。
（4） A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为_____________________________________。
（5） 写出化合物Y₂X₂与水反应的离子方程式_____________________。
（6） B的最高价氧化物的结构式为_______________________________。

下表是元素周期表短周期的一部分

①
				②	③		④
	⑤	⑥	⑦

（1）①—⑦元素中金属性最强的元素位于周期表第    周期    族。
（2）可作为半导体材料的是    （写元素符号）。
（3）表中元素⑥的原子结构示意图为    。
（4）④与⑤形成的常见化合物的化学键的类型为    ，该化合物的电子式为    。
（5）表中元素①、②、③、⑤、⑦中，原子半径由大到小的顺序是    （填数字序号）
（6）表中元素③、⑥它们最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为    。

金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．
（1）下列关于金属及金属键的说法正确的是．
a．金属键具有方向性与饱和性
b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
（2）是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是．
（3）过滤金属配合物的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则．与结构相似，分子内键与键个数之比为．
（4）甲醛（）在催化作用下加氢可得甲醇（）．甲醇分子内原子的杂化方式为，甲醇分子内的键角（填"大于""等于"或"小于"）甲醛分子内的键角．

(12分)在下列物质中：NaOH、Na₂S、(NH₄)₂S、Na₂O₂、C₂H₂、SiC晶体。
（1）其中只含有离子键的离子晶体是     ；
（2）其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是     ；
（3）其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是     ；
（4）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是     ；
（5）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是     ；
（6）其中含有极性共价键的原子晶体是     。

(共10分)用下列：①H₂O  ②H₂O₂ ③Ba(OH)₂ ④Na₂O₂ ⑤Cl₂ ⑥Ar  ⑦CO₂ 等物质填空。 （1—4小题填序号）
（1）由离子键和非极性键构成的是       
（2）由极性键和非极性键构成的是             
（3）不存在化学键的是                      
（4）共价化合物有             
（5）写出下列物质的电子式：Na₂O₂             

(10分)A～F六种元素中，除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：

元素	原子结构或性质
A	生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5
B	二价阳离子与Ne原子具有相同的电子层结构
C	形成化合物种类最多的元素，其单质为固体
D	地壳中含量最多的元素
E	与D同主族
F	与E同周期，且最外层电子数等于电子层数

（1）A的某种氯化物的浓溶液可用于制作印刷电路铜板，反应的离子方程式为：________________。
（2）CD₂分子中化学键的类型是_______________；其与上述某元素形成的物质发生置换反应的化学方程式是______________________。
（3）F的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。
（4）由B、D两种元素形成的化合物的电子式为                              。

N和B元素在化学中有很重要的地位。
（1）写出与N元素同主族的As元素的基态原子核外电子排布式_________________。从原子结构的角度分析B、N和O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
（2）N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB₃型，但分子的空间结构有很大不同，其中NF₃的分子空间构型为              ，BF₃的分子空间构型为              。
（3）NaN₃是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，NaN ₃也可用于汽车的保护气囊。3 mol NaN ₃受撞击会生成4 mol N₂气体和一种离子化合物A。
①请写出上述NaN₃撞击反应的化学方程式                                       。
②根据电子云的重叠方式判断：N₂分子与NH₃分子中σ键数目之比为   ：  。

下表是元素周期表的一部分， 针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA[	零
2				①	②	③
3	④[		⑤	⑥			⑦	⑧

（1）上述元素中，化学性质最不活泼的是       （填元素符号）。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是      （填元素符号）。
（3）元素②的气态氢化物分子属于    （填电解质或非电解质）；元素⑦与④形成化合物的电子式是           。
（4）元素⑤的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：                。
（5）元素④的某氧化物可作供氧剂，该氧化物中所含的化学键类型有         ，写出其与二氧化碳反应的化学方程式                 。