按要求回答下列问题:
(1) 用电子式表示H2O的形成过程________________________。
(2) 用电子式表示MgCl2的形成过程________________________。
下列物质:①N2 ②Na2O ③NH3 ④CO2 ⑤Na2O2
⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩HBr。
回答下列问题:(填序号)
(1)只含离子键的是 ;(2)只含极性键的是 ;
(3)含有极性键和非极性键的是 ;(4)含有非极性键的离子化合物是 ;
(5)含有极性键的离子化合物是 。
(1)X的基态原子核外有3个原子轨道充满电子,其价电子排布式为________
(2)M+中3d能级的轨道在半充满状态其原子的电子排布式为________
(3)E元素原子核外有6种不同运动状态的电子,其最高价氧化物的分子的结构式为______,该分子中σ键与π键个数之比为 ,写出与该分子互为等电子体的分子的化学式为 。
有下列物质:①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
(1)只由离子键构成的物质是________
(2)只由极性键构成的物质是________
(3)只由非极性键构成的物质是____
(4)只由非金属元素组成的离子化合物是__ __
(5)由极性键和非极性键构成的物质是____ _
(6)由离子键和极性键构成的物质是___ 、 _
(7)由离子键和非极性键构成的物质是_ _ _
A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素。A的基态原子外围电子排布式为3s2;B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道; C元素的基态原子最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子; D 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反;E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素;F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数F比G小2。
根据信息回答下列问题:
(1)C的外围电子排布图为 。C与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子,阳离子中中心原子的杂化类型为 ;分子的VSEPR模型名称为 ;阴离子的立体构型为___ __。
(2)G的价电子排布式为 。用电子式表示化合物AE2的形成过程 。
(3)F与BD易形成配合物F(BD)5,在F(BD)5中F的化合价为_______;与BD分子互为等电子体的分子和离子分别为 和 (填化学式)。
(4)E有多种含氧酸根①EO- ②EO2- ③EO3- ④EO4-,其中空间构型为四面体型的是 。(填序号)
(5)B、C、D、E原子相互化合形成的分子有多种,请列举两种分子内所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子:______________________(写分子式)
有A、B、C、D、E五种元素,它们均为短周期元素。已知A是非金属性最强的元素,且E与A同族;金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8,其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu;C元素有三种同位素,Cl、C2、C3,C1的质量数分别为C2、C3的1/2和1/3;D的气态氢化物溶于水后显碱性。
(1)写出B元素的离子结构示意图 ;C2粒子的符号: ;
(2)B、E两种元素形成化合物的电子式:
(3)A、E两种元素形成的氢化物沸点较高的是: (用化学式表示),其原
因是 。
(4)写出D的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
(5)写出D的氢化物(过量)与E的单质发生氧化还原反应生成一种单质和一种盐的化学方程式 。
I.下列各组物质:
①、、 ②石墨和C60 ③水和冰
④正戊烷和异戊烷 ⑤35Cl2、37Cl2
其中,
(1)属于同分异构体的是 (填序号,下同)
(2)属于同素异形体的是
(3)属于同位素的是
II.下列6种固态物质:①P4 ②SiO2 ③NH4Cl ④NAF ⑤CO2(干冰) ⑥金刚石,
回答下列问题:
(1)熔化时不需要破坏化学键的化合物是 (填序号,下同)
(2)熔化时需要破坏共价键的单质是
(3)含有共价键的离子化合物是
现有①BaCl2 ②金刚石 ③KOH ④H2SO4 ⑤干冰 ⑥碘片 ⑦晶体硅 ⑧金属铜 八种物质,按下列要求回答:(填序号)
(1)熔化时不需要破坏化学键的是________,熔化时需要破坏共价键的是________,
熔点最高的是________,熔点最低的是________。
(2)属于离子化合物的是________,只有离子键的物质是________,晶体以分子间作用力结合的是________。
(3)请写出③的电子式 ,⑤的电子式 。
(每空1分,共6分)在下列物质中:NaOH、Na2S、(NH4)2S、Na2O2、C2H2、SiC晶体。
⑴ 其中只含有离子键的离子晶体是 ;
⑵其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是 ;
⑶其中既含有离子键,又含有极性共价键和配位键的离子晶体是 ;
⑷其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是 ;
⑸其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是 ;
⑹其中含有极性共价键的原子晶体是 。
氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题:
(1)基态氮原子的价电子排布式是____________。
(2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是________;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。
②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g),若该反应中有4 mol N—H键断裂,则形成的π键有________mol。
向黄色的FeCl3溶液中加入无色的KSCN溶液,溶液变成血红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl表示。
(1)该反应类型属于 。(填四个基本反应类型之一)
(2)经研究表明,Fe(SCN)3是配合物,Fe3+与SCN-不仅能以1:3的个数比配合,还可以其他个数比配合。请按要求填空:
①所得Fe3+和SCN-的配合物中,主要是Fe3+与SCN-以个数比1:1配合所得离子显血红色。该配合物离子的化学式是 ,FeCl3溶液与KSCN溶液发生反应的产物中含该离子的配合物化学式是 。
②若Fe3+与SCN-以个数比1:5配合,则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为 。
(3)向上述血红色溶液中继续加入浓KSCN溶液,溶液血红色加深,这是由于 (单选)。
A.与Fe3+配合的SCN-数目增多 B.血红色离子的数目增多 C.血红色离子的浓度增加
A、B、C、D、E都为短周期元素,A是所有元素中相对原子质量最小的;B的+2价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层排布;D在C的下一周期,可与B形成BD2型离子化合物;E和C为同一周期元素,其最高价氧化物的水化物为强酸。
(1)五种元素的元素符号:A 、B 、C 、D 、E 。
(2)B的原子结构示意图为: ;其在周期表中的位置是第 周期,第 主族。
(3)用电子式表示B与C形成化合物的过程:
X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期的元素。其中Y、W位于同一主族,Z、W位于同一周期;Y所组成的单质和氢化物中分别有一种具有漂白性;Z是同一周期中金属性最强的元素,X的某同位素原子的质子数与中子数相等且应用于核聚变反应。请回答下列问题:
(1)W的元素名称是_____。(2)X2Y2的电子式是_______。
(3)Z2WY3与X2WY4反应的离子方程式是____________ _
(4)如图所示的装置,烧杯中盛放的溶液为X2WY4,接通电流表G后,指针发生偏转,此时,负极材料是:__________正极反应式是_____ ___。
(5)若把铜片放入X2WY4溶液中,溶液无明显的变化,若在X2WY4溶液中加入X2Y2后,观察到铜片附近的溶液变蓝色,请写出反应的化学方程式:____________。
下列分子结构图中的表示氢原子,表示短周期的相邻的三种元素原子。小黑点表示没有形成共价键的最外层电子,短线表示共价键。
(1)以上分子中,中心原子采用sp2杂化的是 (填化学式);
(2)在③的分子中有 个σ键。在③与溴的四氯化碳溶液反应中,断裂的是③分子中的 键(填“σ”或“π”),形成的是 键(填“σ”或“π”)。
(3)4种分子中,属于极性分子的是 (填序号,下同)。键角由大到小的顺序是 ,能结合质子(即H+)形成稳定离子的是 ,形成 键(按电子对提供方式分类)。
(4)已知液态①和④相似,也可发生微弱的电离,电离出含有相同电子数的微粒,则①的电离方程式为: ;
试题篮
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