高中化学维生素在人体中的作用填空题

甲硅烷（SiH₄）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。
（1）甲硅烷中含有的化学键是_________ ，其在固态时属于______晶体。
（2）已知室温下1 g甲硅烷自燃生成SiO₂和水放出热量44.6 kJ，则其热化学方程式为_________ 。

(11分)元素X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大，其中X、Y、Z、Q为短周期元素。Z元素的焰色反应为黄色；X与Y形成的气体能使酚酞溶液变红，X与Q形成18电子的分子，其空间构型为v形，W的基态原子3d轨道有8种运动状态不同的电子。请回答下列问题：
（1）Z在周期表中的位置   ；W基态原于的价电子排布图   。
（2）X、Y、Z、Q中，基态原子第一电离能最大的是   （填元素符号）。
（3）在XQ^—中Q的杂化类型为      X的氧化物(X₂O)晶体结构示意图如下，则1molX₂O晶体含有   mol氢键。

（4）ZY₃有较强的还原性，遇到NaClO溶液时有无污染的气体生成，其化学方程式为    

在下列化合物中：① H₂O，② Na₂O，③ I₂，④ NaCl，⑤ KOH，⑥ CO₂，⑦ NH₄Cl，⑧Na₂O₂，请填空（用序号表示）：
（1）只由非金属组成的离子化合物是                           ，
（2）含有极性共价键的离子化合物是                          ，
（3）只含有非极性共价键的是                                ，
（4）既有离子键又有非极性键的化合物是                      。

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；E元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为。请回答下列问题：
（1）B元素是____________，D元素在周期表中的位置是_____________________；
（2）C与E形成的化合物E₃C属于________晶体（填“原子”、“离子”或“分子”）；
（3）由A、D、E元素组成的化合物中存在的作用力是_________________________；
（4）写出一个E和D形成的化合物与水反应的离子方程式_______________________；
（5）已知：甲 + H₂O → 丙 + 丁。若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如图所示，丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价是  　，丁与H₂O有相同的电子总数，则丁的电子式为      。 　　     

（6）与D同主族上下相邻的元素M、N，原子电子层数M>N>D，三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是(填写化学式)                        。

下表是元素周期表的一部分， 针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA[	零
2				①	②	③
3	④[		⑤	⑥			⑦	⑧

（1）上述元素中，化学性质最不活泼的是       （填元素符号）。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是      （填元素符号）。
（3）元素②的气态氢化物分子属于    （填电解质或非电解质）；元素⑦与④形成化合物的电子式是           。
（4）元素⑤的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：                。
（5）元素④的某氧化物可作供氧剂，该氧化物中所含的化学键类型有         ，写出其与二氧化碳反应的化学方程式                 。

(12分)下列物质：①H₂②HF ③H₂O₂ ④KF ⑤NH₄Cl ⑥C₂H₂⑦N₂H₄⁺⑧BF₃⑨H₂O ⑩N₂（填序号）
（1）只含非极性键的是___________________
（2）只含极性键的极性分子是_____________
（3）既有极性键又有非极性键的是_________
（4）只有σ键的是_______________________
（5）既有σ键又有π键的是_______________
（6）含有配位键的是_____________________

现有①MgBr₂ ②金刚石  ③NaOH  ④KCl  ⑤干冰五种物质，按下列要求回答(填序号，每空一个答案)
（1）是共价化合物的是______，既有离子键又有共价键的物质是     
（2）熔化时不需要破坏化学键的是____  ____，熔化时需要破坏共价键的是____  ____，熔点最高的是____ ____。

氮元素可以形成多种化合物。
（1）基态氮原子的价电子轨道表示式是　　　。
（2）已知尿素的结构式为，则尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是、。
（3）肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被—NH₂（氨基）取代形成的另一种氮化物。
①NH₃分子的空间构型是；
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l)＝3N₂(g)＋4H₂O(g)△H=－1038．7kJ·mol^－1
当肼燃烧放出519．35kJ热量时，形成的π键有mol。

(14分)氮化钠(Na₃N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH₃。请回答下列问题：
（1）Na₃N的电子式是_________________________，该化合物由________键形成。
（2）Na₃N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是
________________________________，________________________________。
（3）Na₃N与水的反应属于________(填基本反应类型)反应。
（4）比较Na₃N中两种粒子的半径：r(Na^＋)________ (填“＞”“＝”“＜”) r(N^3－)。

短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四种元素的原子序数之和为37，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍。
（1）W在周期表中的位置是                           。
（2）X与Y 能形成具有18个电子的化合物，此化合物的电子式为                。
（3）X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在的化学键类型为                   。
（4）Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为             。

(7分)现有下列八种物质： HCl、NH₄Cl、N₂、Na₂O₂、CaCl₂、Cl₂、NaF、CO₂
回答下列问题：
（1）只含有离子键的物质是　　　　　　（填化学式，下同）。
（2）既含有离子键，又含有共价键的物质是　　　　　　。
（3）属于共价化合物的是　　　　，其中所有原子都满足8电子结构的是　　　　　。

(10分)X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可以形成XY₂、Z₂Y、XY₃、Z₂Y₂、Z₂X等化合物。已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层。
（1）X离子的结构示意图为________。
（2）Z₂X属于________(共价或离子)化合物。
（3）Z₂Y₂中含有________键和________键，Z₂Y₂溶于水时发生反应的化学方程式是_______________。

(8分)氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有着重要的应用。请回答下列问题。
（1）氮原子的原子结构示意图为________________________________。
（2）氮气的电子式为________，在氮气分子中，氮原子之间存在着________个σ键和________个π键。
（3）磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：(均填“大于”“小于”或“等于”)
①氮原子的第一电离能________磷原子的第一电离能；
②N₂分子中N—N键的键长________白磷分子中P—P键的键长。
（4）氮元素的氢化物(NH₃)是一种易液化的气体，请阐述原因是__________________。

(8分)元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的。请回答：
（1）A原子的核外电子排布的轨道表示式________，B原子的核外电子排布式__________________，C原子的价电子排布式________。
（2）A、B、C的气态氢化物中最不稳定的是________(填化学式)。
（3） A、B、C的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________。
（4）AC₄的结构式为________，中心原子A的杂化方式________杂化，是________(填“极性”或“非极性”)分子。

下列微粒中：①O₃ ②¹H⁺   ③KOH ④² H ⑤H₂O₂ ⑥H₂ ⑦NH₄Cl ⑧³H  ⑨H₂SO₄ ⑩MgF₂   ²³⁴U  12O₂ 13Cl₂   14Ar 15Na₂O₂ 
(1)上述物质中，属于核素的是__________________ (填序号，下同)，
(2)互为同素异形体的是______________，
(3)只存在共价键的化合物是          ，
(4)只存在离子键的是             ，
(5)既存在离子键又存在极性共价键的是           ，
(6)既存在离子键又存在非极性共价键的是          。
考查知识点：(1)核素的概念，(2)同素异形体的概念，(3)共价键、化合物的判断，(4) (5) (6)离子键、极性键、非极性键的判断。