高中化学维生素在人体中的作用填空题

（1）下列五种物质中①Ar、②、③、④NaOH、⑤，只存在共价键的是                 （填序号，下同），只存在离子键的是                 ，既存在离子键又存在共价键的是              ，不存在化学键的是          。
（2）在以下过程中：①碘的升华、②烧碱熔化、③氯化铵受热分解、④石英熔化、⑤氯化钠溶于水、⑥氯化氢溶于水、⑦氧化钠溶于水、⑧碘溶于四氯化碳，未发生化学键破坏的是
         （填序号，下同），仅发生离子键破坏的是         ，仅发生共价键破坏的是         ，既发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是              。

（1）在下列物质中：①CO₂ ②KOH ③Ne ④BaSO₄ ⑤NaCl。
其中只含有离子键的是（填序号，下同）          ，只含有共价键的是          ，
既含有离子键又含有共价键的是         ，不含化学键的是         。
（2）下列物质在所述变化中：①食盐熔化 ②HCl气体溶于水 ③NH₄Cl受热分解 ④干冰升华。
其中化学键未被破坏的是（填序号，下同）     ，仅发生离子键破坏的是       ，
仅发生共价键破坏的是      ，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是     。

下列结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。

(1) 根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：
A：________  B：_________   C：________   D：________
(2)与D互为等电子体的化学式         

三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体、在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。NF₃是一种三角锥形分子，键角102°，沸点－l29℃；可在铜的催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到。
（1）写出制备NF₃的化学反应方程式：                                。
（2）NF₃的沸点比NH₃的沸点（－33℃）低得多的主要原因是                 。
（3）与铜属于同一周期，且未成对电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为    。
（4）理论上HF、NaAlO₂和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H₂O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用。该物质为配合物，其中心离子是         ，配位数为          。
（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol^-1），回答下面各题：

元素代号	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

 
①在周期表中，最可能处于同一族的是      和      。
②T元素最可能是       （填“s”“P” “d”或“ds”等）区元素，位于      族。若T为第2周期元素，F是第3周期元素中原子半径最小的元素，则T与F形成化合物的空间构型为      ，其中心原子的杂化方式为      。

(12分)根据已学知识，回答下列问题：
（1）具有(n-1)d¹⁰n s²电子构型的元素位于周期表中区和族。
（2）写出3P轨道上有2个未成对电子的元素名称：。
（3）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素X，该元素的价电子排布式为3d⁵4s¹，该元素可与氧元素形成离子X₂O₇^2-，K₂X₂O₇氧化浓盐酸生成氯气的同时还生成了X³⁺，写出该反应的离子方程式     。
（4）键能是指气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。某些化学键的键能如下表
格所示(单位：kJ·mol^-1)：

键	H—H	NN	O=O	F—F	H—Cl
键能	436	946	498	157	431
键	N—N	P—P	P—O	Cl—Cl	Br—Br
键能	193	198	360	242．7	193

①由表中所列化学键形成的单质分子中，最不稳定的是。
②通过表中键能数据，计算说明N₂分子中的键比键稳定(填“”或“”)。
③化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。现有化学反应方程式，通过计算可以确定，1molP₄(s)参加该反应，  (填“吸收”或“放出”)的热量为kJ。

有下列几种物质：①Ne、②NH₄Cl、③NaOH、④Cl₂、⑤CO₂、⑥H₂O、⑦Na₂O₂。
（1）上述物质中，属于共价化合物的是            （填序号，下同），既存在离子键又存在极性键的是          。
（2）②号物质的电子式为          、用电子式表示⑥号物质的形成过程：           。

现有下列物质, 用编号填空回答下列问题：（每空各2分多选错选不得分）

A．干冰

B．金刚石

C．氩

D．过氧化钠 E.二氧化硅 F. 溴化铵

（1）通过非极性键形成的原子晶体是：     。
（2）可由原子直接构成的分子晶体是：　   。
（3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是：     。
（4）含有非极性键的离子化合物是：     。

(8分)下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：

a
			b	c	d
e		f			g

（1） f元素在周期表中的位置是第    周期第     族。
（2） e 与f两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为
　　 _____________________________________________________
（3）e在空气中燃烧的产物所含化学键的类型为__________、__________。
（4） 化合物ca₃的电子式为       ，c和d两种元素氢化物的稳定性更强的是 _______（填物质的化学式）。

（共4分）（1）写出下列物质的电子式： HClO            。
（2）用电子式表示下列物质的形成过程：CaCl₂                               。

现有①BaCl₂ ②金刚石 　 ③NH₄Cl 　 ④Na₂SO₄　 ⑤干冰 　⑥碘 ⑦二氧化硅晶体七种物质，按下列要求回答（将物质的序号填入下列空格中）：
（1）属于原子晶体的化合物是_____________。
（2）固态时属于分子晶体的是____________。
（3）熔化时需要破坏共价键的是___________，熔点最低的是___________。
（4）既含有离子键又含有共价键的是__________。

A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M。1molM中含有42mol电子。回答下列问题：
（1）E元素在周期表中的位置       ；化合物M中含有的化学键类型有               
（2）比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）：     ；写出C与A形成的18e^－化合物的电子式            ；
（3）用电子式表示A₂C的形成过程：                                       
（4）写出题中生成M的化学方程式                                

W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：
（1）写出元素符号：W为_________，X为________，Y为_________，Z为__________。
（2）是由___________键组成的分子，其电子式为______________。
（3）由Y、X、W组成的物质中有_______键和_______键组成的_______化合物。

现有①NaCl ②金刚石  ③Na   ④NaHSO₄ ⑤干冰  ⑥碘片六种物质，按要求回答下列问题（填序号）：
（1）属于离子化合物的是             ，只有离子键的物质是           ，晶体以分子间作用力结合的是             。
（2）NaHSO₄熔融状态下电离，破坏了         键，写出电离方程式            
（3）判断①、②、③、⑤熔沸点高低顺序            

下图为周期表中的一部分。已知A、B、C、D均为短周期元素，
A与D原子序数之和为C原子序数的1．5倍。
（1）B元素符号是： _______、D在元素周期表中第_______族。
（2）四种元素中原子半径最大的是（填元素符号）_______，B、C、D三种离子中半径最大的是（填离子符号）_______。
（3）B比C的氢化物的沸点高是因为_____                            __；A、D两元素的气态氢化物相互反应的生成物的电子式：       ，其中存在_______键、_______（填“极性”或“非极性”）共价键。
（4）写一个离子方程式证明C和D的非金属性相对强弱：                      。

(5分）在HF、H₂O、NH₃、CH₄、CO₃^2-、CO₂、HI分子中
（1）CO₃^2-的价层电子对的空间构型为      
（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是                 。
（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是                   。
（4）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是                     。
（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是                           。