高中化学维生素在人体中的作用试题

下列化合物中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的是

A．NaCl

B．H2SO4

C．Na2O2

D．NH4Cl

下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是
①HCl②H₂O③N₂④H₂O₂⑤C₂H₄⑥C₂H₂

A．①②③

B．③④⑤⑥

C．③⑤⑥

D．①③⑥

一般情况下，前者无法决定后者的是

A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置

B．弱电解质的相对强弱——电离常数的大小

C．分子间作用力的大小——分子稳定性的高低

D．物质内部储存的能量——化学反应的热效应

（1）I．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示，则M元素位于周期表的第____族；

Ⅱ．图B折线c可以表达出第____________族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：________________（填“a”或 “b”）；
Ⅲ．部分有机物的熔沸点见下表：

根据物质结构理论，由这些数据你能得出的相关结论是(至少写2条)：____________________；
（2）COCl₂俗称光气，分子中C原子采取__________杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有___________(填字母)：
a．2个σ键
b．2个π键
c．1个σ键．1个π键；
（3）金属是钛(₂₂Ti) 将是继铜．铁．铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：
I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为_________________________；
Ⅱ．已知Ti^3＋可形成配位数为6的配合物。现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl₃·6H₂O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；
b．向两种溶液中分别滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现产生的沉淀质量关系为：绿色晶体为紫色晶体的，则绿色晶体配合物的化学式为_________________________。

有关说法中正确的是

A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定

B．P4和CH4都是正四面体型结构的分子，且键角都为109°28ˊ

C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原

D．电子层结构相同的简单离子，其半径随核电荷数增大而减小

(16分) Ⅰ请回答：
（1）CO₂的电子式____________________
（2）钠燃烧不能用CO₂灭火，用化学方程式表示其理由________________
（3）重晶石（BaSO₄）不溶于酸，用饱和Na₂CO₃处理转化为易溶于酸的BaCO₃，写出反应的离子方程式__________________
Ⅱ。化合物K₃Fe(A₂B₄)₃.3H₂O 是重要的催化剂。将化合物K₃Fe(A₂B₄)₃.3H₂O受热完全分解，只得到气体产物和固体产物。 经分析，气体产物只有甲、乙和水蒸气。已知甲、乙均由A、B两元素组成，且摩尔质量：M（甲）>M（乙）。A元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素的主族序数是其所在周期数的3倍。 经分析，固体产物只有Fe、FeO和K₂AB₃。某同学再进行以下定量分析。

（1）甲的化学式：____________________
（2）溶液②与KMnO₄发生氧化还原反应的离子方程式：_______________________
（3）由以上实验数据的分析可知n(Fe):n(FeO):n(K₂AB₃)=          :         :         
（4）某同学认为：溶液②由紫红色变为无色，振荡试样半分钟内不变色，即可证明溶液②与KMnO₄溶液反应达滴定终点。判断该同学设想的合理性并说明理由

下列过程中，共价键被破坏的是

A．碘升华

B．NaOH熔化

C．NaHSO4溶于水

D．酒精溶于水

二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色有刺激性气味的气体，用ClO₂替代Cl₂对自来水进行消毒是城市饮用水处理新技术。工业上制备ClO₂的方法很多，可以用合适的还原剂还原NaClO₃制得。
（1）在硫酸酸化的条件下用 草酸还原NaClO₃制ClO₂，其反应的化学方程式为        。
（2）工业以CH₃OH与NaClO₃为原料在酸性条件下制取ClO₂，同时产生CO₂气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO₃^-+2Cl^－+4H^＋＝2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O。
①写出第二步反应的离子方程式                      。
②工业生产时需在反应物中加少量Cl^－，其作用是                   。
（3）ClO₂可以看做是亚氯酸(HClO₂)和氯酸(HClO₃)的混合酸酐，写出ClO₂与NaOH溶液反应的离子方程式                。
（4）ClO₂可用于含CN^-废水的处理，产生的两种气体可以直接排入空气。
①已知CN^-中C、N的最外层都满足8电子结构，写出CN^-的电子式            。
②写出该反应的离子方程式                           。

在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是

A．范德华力、范德华力、范德华力	B．范德华力、范德华力、共价键
C．范德华力、共价键、共价键	D．共价键、共价键、共价键

下列观点正确的是

A．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱

B．某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键

C．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质

D．某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键

最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是

A．CO和O生成CO2是吸热反应

B．在该过程中，CO断键形成C和O

C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2

D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

下列说法正确的是

A．氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力，其中氢键、离子键和共价键是化学键

B．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向

C．H、S、O三种元素组成的物质的水溶液与Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液混合可能会观察到浑浊现象

D．原子结构模型的演变经历了：

下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是

选项	理由	结论
A	键能：N≡N＞Cl－Cl	单质沸点：N2＞Cl2
B	分子中可电离的H^+个数：H2SO4＞CH3COOH	酸性：H2SO4＞CH3COOH
C	元素的金属性：K＞Na	碱性：KOH＞NaOH
D	氧化性：Fe^3+＞Cu^2+	还原性：Fe^2+＞Cu

 

下列说法正确的是

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高

B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键

C．H2O2分子中所有的原子均为8电子稳定结构

D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键

按要求完成下列问题：
（1）甲基的电子式_____________
（2）电石气的结构式_________________
（3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式_______________
（4）顺式聚1，3－丁二烯的结构简式________________
（5）与H₂加成生成2，5－二甲基己烷的炔烃的系统命名_________________
（6）的系统命名