高中化学维生素在人体中的作用试题

Q、W、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。Q在元素周期表中原子半径最小，W元素最高正价与最低负价代数和为0；Y与Q同主族；X、Z分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：
（1）X、Z简单离子半径较大是               （用离子符号表示）。
（2）由这五种元素中的若干种组成的化合物甲、乙、丙、丁在水溶液中有如下转化关系：，其中丙是溶于水显酸性的气体，丁是强碱。
①若乙常作为焙制糕点的发酵粉，则乙含有的化学键类型有                     ；乙溶液中阳离子浓度之和       阴离子浓度之和（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②若乙是难溶物，甲溶液与过量的丙生成乙的离子方程式为：                                。

W、X、Y、Z是元素周期表中原子前四周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示。

元素	相关信息
Ｗ	W的基态原子L层电子数是K层电子数的3倍
Ｘ	X与氢元素形成的一种化合物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Ｙ	单质为黄绿色气体，最高价氧化物对应的水化物化学式为HＹO4
Ｚ	Z的基态原子外围电子排布式为(n－1)d^10ns^1

 
（1）Y位于元素周期表第________周期第________族；X的基态原子核外电子排布式是           。
（2）W的简单离子半径    X的简单离子半径（填“>”、“<”或“=”）；Y的第一电离能比Z的    （填“大”或“小”）；W、X的最简单气态氢化物中，沸点较高的是       （填化学式）。
（3）在150℃左右时，化合物ZW与氢气反应生成红色的Z₂W粉末，该反应的化学方程式为       。
（4）W元素形成的多种化合物分子中，含有极性共价键和非极性共价键的分子名称为
                        （任写一种）。
（5）在25℃、101 kPa下，已知Z固体单质在Y₂气体中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热110.05kJ，该反应的热化学方程式是                                               。

A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。已知B的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；D的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，E^－、C^＋、A^＋的半径逐渐减小；常温下化合物AE为气体。
请回答下列问题：
(1)D、E的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是________(写化学式)。
(2)用惰性电极电解化合物CE的饱和溶液，当电路中有0.2 mol电子通过时两极产生的气体在标准状况下的体积共________ L。
(3)A与B、A与D均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：_______________________________。
(4)化合物乙、丙均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，乙溶液中水的电离程度比纯水的小。则化合物乙中的化学键类型为________；若丙为常见家用消毒剂的主要成分，则丙的化学式是________。
(5)均由A、B、C、D四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是______________________________________________；其中一种是强酸对应的酸式盐，写出向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入该盐溶液至中性发生反应的离子方程式：______________________________。

X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+3。回答下列问题：
(1)Y^-的结构示意图为           。
(2)写出含有10个中子的X原子的原子符号            。
(3)Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向与数目               。
(4)向WY₃溶液中加入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为          。
(5)Y的气态氢化物与氨气在空气中相遇有白烟生成，该反应的化学方程式为      。
(6)ZX₂中存在的化学键为       (填“离子键”或“共价键”)，ZX₂与NaOH溶液反应的化学方程式为                    。

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
(1)L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为________，B的结构式为________。　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为________，该族二～五周期元素单质分别与H₂反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是________(填字母代号)。
a．＋99.7 kJ·mol^－1    b．＋29.7 kJ·mol^－1      c．－20.6 kJ·mol^－1    d．－241.8 kJ·mol^－1
(4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：____________________________________；由R生成Q的化学方程式为________________________________________________________。

X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:

元素	相关信息
X	组成蛋白质的基础元素,其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2
Y	地壳中含量最高的元素
Z	存在质量数为23,中子数为11的核素
W	生活中大量使用其合金制品,工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质
R	有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色

 
(1)W在元素周期表中的位置为　　　;X、Y、Z、W四种元素的原子半径从大到小的顺序是　　　　　　　(用元素符号表示)。 
(2)X与氢两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B,A的结构式为　　　;B的电子式为　　　　。化合物ZY中存在的化学键类型为　　　　。 
(3)砷(As)是人体必需的微量元素,与X同一主族,As原子比X原子多两个电子层,则砷的原子序数为　　　,其最高价氧化物对应的水化物的化学式为　　　　。该族二、三、四周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　(用化学式表示)。 
(4)用RCl₃溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。检验溶液中R³⁺常用的试剂是　　　　,可以观察到的现象是　　　　　　　　　。 
(5)ZW合金(Z₁₇W₁₂)是一种潜在的贮氢材料,由Z、W单质在一定条件下熔炼而成。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为:Z₁₇W₁₂+17H₂17ZH₂+12W,得到的混合物Q(17ZH₂+12W)在6.0 mol·L^-1 HCl溶液中能完全释放出H₂。1 mol Z₁₇W₁₂完全吸氢后得到的混合物Q与上述盐酸完全反应,释放出H₂的物质的量为　　　。 

短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为23。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 的最外层电子数是电子层数的3倍，M 是地壳中含量最高的金属元素。
（1）M的离子结构示意图____________，X、Y形成的含18电子的化合物的电子式____________
用电子式表示由W、Z形成的只含离子键的化合物的形成过程______________________
（2）Y、Z、M原子半径由大到小的顺序____________（用元素符号表示），Z的氢化物稳定性_____N的氢化物稳定性（填“>” “<”或 “=”）
（3）X和Z组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_________（填化学式），此化合物可将碱性工业废水中的CN^-氧化为碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为：___________________________________________________________。
（4）由以上元素中两种或多种组成的化合物A、B、C、D有下列转化关系：

已知A溶液显碱性，可促进水的电离，用离子方程式表示A溶液显碱性的原因___________________，写出A与D反应的离子方程式______________________________。

现有A、B、C、D、E、F、G七种元素，期中 A、B、C、D、E、F为短周期元素且原子序数依次增大；A的最高正价与最低负代数和为零；B的最高价氧化物与C的氢化物在水中反应得到的生成物X既可与酸反应又可与碱反应；D的次外层电子数为最外层的三分之一；E原子半径在同周期中除稀有气体外最大，E与F可形成离子化合物EF，G的合金在生活中用量最大，用途最广。
（1）G在元素周期表中的位置是______________
（2）D、E、F离子半径由大到小顺序为：___________________（用离子符号表示）
（3）A与D形成原子个数比为1:1化合物的电子式为：_________________________
（4）D与E形成某离子化合物具有漂白性，该化合物和B与D形成的某化合物反应的化学方程式为：_______________________，试写出利用该反应原理在生活中的一个用途：_____________
（5）若X为正盐，加热该盐的化学方程式为：____________________________________
（6）用电子式表示EF的形成过程：______________________________________________
（7）B、C、F三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为：___________________

磷单质及其化合物在工业生产中有着广泛的应用。白磷可用于制备高纯度的磷酸（磷酸结构式为），三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，次磷酸钠（NaH₂PO₂）可用于化学镀镍等等。
完成下列填空：
（1）磷元素原子核外最外层电子排布式为           。NaH₂PO₂中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为           。
（2）氧原子核外有     种不同能量的电子。
（3）写出与磷同周期的主族元素中，离子半径最小的元素，其最高价氧化物对应水化物的电离方程式                                                            。
（4）磷酸二氢钠主要用于制革、处理锅炉水及在食品工业、发酵工业中作缓冲剂。其水溶液呈酸性的原因是_______________________________________________________。
（5）三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子的产物，其结构式为           。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为____________。
（6）次磷酸钠（NaH₂PO₂）可用于化学镀镍。化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^－，在一定条件下能发生如下反应：__Ni²⁺+__H₂PO₂^－+    →__Ni + ___H₂PO₃^－+     。请完成并配平上述反应离子方程式。该反应的还原产物是__________。

X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：
五种元素原子半径最大是（写元素符号）       
X与Z形成的化合物中，既含极性键又含非极性键的是（写分子式）————
由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系

①其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C与D反应的化学方程式
                                  
②如果A由四种元素组成、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A为（填名称）           
由A与过量C反应转化为B的离子方程式                               
③如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。则B为（填化学式）      。A、B浓度均为0．1mol/L的混合溶液，碱性较强的是（填溶液名称）            

（1）下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。

①由X、Y形成的既含离子键又含共价键的物质的电子式：           
②实验室制备N单质的离子反应方程式：           
（2）CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp＝2.8×10^－9。现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2.8×10^－5mol／L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为            。
（3）羟胺(NH₂OH) 可看成是氨分子内的l 个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性。NH₂OH 的水溶液呈弱碱性的原理与NH₃的水溶液相似，用电离方程式表示NH₂OH 在水溶液中显碱性的原因                                          。
（4）“甲醇-空气”绿色燃料电池的工作原理示意图

写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式              ，利用该电池电解1L 0．5mol/L的CuSO₄溶液，当消耗560mLO₂（标准状况下）时，电解后溶液的pH＝   （溶液电解前后体积的变化忽略不计）。

我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：
元素 元素性质或原子结构
A   周期表中原子半径最小的元素
B   原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同
C   最外层p轨道半充满
D   位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍
E   位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同
请回答下列问题(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)：
（1）B、C、D第一电离能由小到大为______________。
（2）E的二价离子的电子排布式为______________。
（3）A₂B₂D₄常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为_______________；1 mol A₂B₂D₄分子中含有σ键数目为____________。
（4）与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为________________(任写一种)。
（5）B₂A₆、C₂A₄分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是__________________。
（6）BD₂在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示。一个该晶胞中含______________个D原子。

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。
请回答下列问题：
（1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是            (填具体离子符号);由A、B、C三种元素按  4:2:3组成的化合物所含的化学键类型属于                     。
（2）用某种废弃的金属易拉罐与 A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为：                                                      。 
（3）A、C两元素的单质与熔融K₂CO₃，组成的燃料电池，其负极反应式为                       ，
用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LA₂时， NaCl溶液的PH＝      (假设电解过程中溶液的体积不变) 。
（4）可逆反应2EC₂（气）+C₂（气）2EC₃（气）在两个密闭容器中进行, A容器中有一个可上下移动的活塞， B 容器可保持恒容 （如图所示） ,若在 A 、B 中分别充入lmolC₂和2molEC₂，使V (A ) =" V" ( B ) ，在相同温度下反应，则：① 达平衡所需时间：t(A )        t ( B )（填＞、＜、二，或：无法确定，下同）。平衡时 EC₂的转化率：a（ A ) ＿a（ B ）。

（5）欲比较C和E两元素的非金属性相对强弱，可采取的措施有              (填“序号”)。
a.比较这两种元素的气态氢化物的沸点   
b.比较这两种元素的单质在常温下的状态
c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性  
d.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

【化学—选修3物质结构与性质】
已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A与C原子的基态电子排布中L能层都有两个未成对电子，C、D同主族。 E、F都是第四周期元素，
E原子的基态电子排布中有4个未成对电子，F原子除最外能层只有
1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：
（1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号   ，该能层具有的原子轨道数为    。
（2）E^2＋离子的价层电子排布图是        ，F原子的电子排布式是              。
（3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为         ，B元素的气态氢化物的VSEPR模型为      。
（4）化合物AC₂、B₂C和阴离子DAB^－互为等电子体，它们结构相似，DAB^－的电子式为      。
（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E^3＋与配位体AB^－构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E^2＋离子的定性检验，检验E^2＋离子的离子方程为      。
（6）某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为           ，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度d=      g/cm³。（保留两位小数）

I 含碳原子数最少且存在同分异构体的烷烃的分子式是_____，其同分异构体的结构简式是________。
II从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12:1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：
（1）A的电子式_______，B的结构简式_______。
（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：___________，反应类型：_______。
（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象________________。
（4）B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：_____________，反应类型：________。
（5）等质量的A、B完全燃烧时消耗O₂的物质的量________(填A>B、A<B或A＝B”)。
III已知乙烯能发生以下转化：

（1）C中含官能团名称_________；
（2）写出反应的化学方程式及反应类型：
B与D反应的化学方程式__________________；反应类型：________。