高中化学维生素在人体中的作用试题

短周期元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。
（1）Y位于元素周期表中第___________周期第_______________族；
（2）写出X的质量分数为60%的化合物的化学式__________，该分子中中心原子采取______杂化，分子的空间构型为___________________；
（3）由元素氢、X、Y三种元素形成两种常见化合物的水溶液均呈酸性，试分别写出它们其分子式________、________，并比较它们酸性强弱：________________。

短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：
（1）Z的价电子排布式为________________，EZ₃分子的空间构型为_____________________；
（2）X与Z构成的分子是_________分子(填“极性”或“非极性”)。
（3）D和Y形成的化合物，其分子中的共价键为__________共价键（填“极性”或“非极性”），该分子中D原子的杂化方式为____________。
（4）写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式_________________________；
（5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是_________。

下列分子的空间构型可用sp²杂化轨道来解释的是
①BF₃ ②CH₂=CH₂ ③ ④CH≡CH   ⑤NH₃ ⑥CH₄

A．①②③

B．①⑤⑥

C．②③④

D．③⑤⑥

下列说法中不正确的是
①水分子的电子式为 ②离子半径由小到大的顺序是：Mg²⁺＜Na⁺＜Cl^-＜S^2-
③氮分子的电子式为    ④只含有离子键的化合物才是离子化合物

A．①②

B．③④

C．①④

D．②③

A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素,其有关性质或结构信息如下表:

元素	有关性质或结构信息
A	负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体,其中A的质量分数为88.9%
B	B原子得到一个电子后3p轨道全充满
C	C原子的p轨道半充满,它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X
D	D元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零,其最高价氧化物为分子晶体
E	E元素的核电荷数等于A元素和B元素氢化物的核电荷数之和

 
(1)元素Y是C下一周期同主族元素,比较B、Y元素的第一电离能I₁(B)　　　　I₁(Y)。 
(2)E元素原子的核外电子排布式为　                     
(3)盐X的水溶液呈　　　　(填“酸性”、“碱性”或“中性”),B元素最高价含氧酸一定比D元素最高价含氧酸的酸性　　　　(填“强”或“弱”)。 
(4)C单质分子中σ键和π键的个数比为　　　　,C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常,其原因是　                               　
(5)用高能射线照射液态H₂A时,一个H₂A分子能释放出一个电子,同时产生一种具有较强氧化性的阳离子,试写出该阳离子的电子式:　            , 
写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式:                          

原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征，下列各对粒子中，空间结构相似的是（    ）
①CS₂与NO₂         ②CO₂与N₂O        ③SO₂与O₃     ④PCl₃与BF₃

A．①②③

B．③④

C．②③④

D．②③

CaC₂可用于固氮：CaC₂＋N₂CaCN₂＋C，CaCN₂(氰氨化钙)和水反应可生成NH₃。
（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：                          。
（2）C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是             。
（3）NH₃中N原子的杂化方式为        ；根据价层电子对互斥理论推测CO₃^2－的空间构型为        。
（4）CaCN₂中阴离子为CN₂^2－，与CN₂^2－互为等电子体的分子有         （填写一种化学式即可）；写出CaCN₂水解反应的化学方程式

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲＋乙=丁＋己，甲＋丙=戊＋己； 0.1 mol·L^－1丁溶液的pH为13(25 ℃)。下列说法正确的是（  ）

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．Y元素在周期表中的位置为第3周期第ⅣA族

C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移1 mol电子

D．化合物甲中只有离子键

下表为元素周期表的一部分,请参照元素①～⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

(1)已知由①、③、④三种元素组成的某种常见化合物的水溶液呈酸性,则符合该条件的化合物的化学式可能为      (至少写两种)。
(2)由表中①、④两种元素按原子个数比为1∶1构成的化合物的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化剂为   (填序号)。
a、MnO₂       b、FeCl₃       c、Na₂SO₃       d、KMnO₄
(3)下图中A～F是由部分上表中元素组成的单质或化合物,其中A、B、C为单质,转化关系如下:

Ⅰ.若B为黄色固体,A为原子半径最小的原子组成的单质。
①F的电子式为        。
②实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等,则起始参加反应的A和C的物质的量之比是           。
Ⅱ.若D为淡黄色固体,焰色反应为黄色,组成C的元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。
①下列关于D的说法正确的是    (填字母)。
a.能与水发生化合反应
b.既有氧化性,又有还原性
c.既含离子键,又含非极性共价键
d.是一种碱性氧化物
②用惰性电极将F的饱和溶液进行电解,则阳极反应式是          。

【原创】(15分)X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质黄绿色有害气体。请回答下列问题：
（1）R在元素周期表中的位置为________________。
（2）Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为（写元素符号）_________________________。
（3）X、Y、Z三种元素形成盐类化合物的水溶液呈酸性的原因：_________________________。（用离子方程式表示），溶液中所含离子溶液由大到小的顺序为                         _。
（4）YX₄M的电子式为___       __，Q₃Z₂与水反应的化学方程式为                   。
（5）X、Z两元素能形成的原子个数比为1:1的化合物中含有的化学键为     和     。（填“离子键”或“极性共价键”或“非极性共价键”。）
（6）M的单质与R的最高价氧化物水化物反应的离子方程式为__________________。

短周期元素X、Y、Z、L、M、Q的原子半径和主要化合价见下表

元素代号	X	Y	Z	L	M	Q
原子半径/nm	0．160	0．143	0．102	0．099	0．077	0．074
主要化合价	+2	+3	+6、-2	+7、-1	+4、-4	-2

 
就以上6种元素，用化学用语回答下列问题
（1）同主族的元素是                ，
（2）写出同周期元素间形成的常温下是有毒气体化合物的分子式为         ，
（3）写出不同周期的元素间形成的常温下为液体且难溶于水的任意一种化合物的电子式         。
（4）等质量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H₂的物质的量之比为      
（5）写出由表中元素形成的物质间发生常见的置换反应的化学方程式            

有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素，A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子每种轨道中电子数相同；C元素的价电子构型为nsⁿnp^n＋1；D的最外层电子数与电子层数之比为3∶1；E是地壳中含量仅次于铝的金属元素，其合金用途最广，用量最大。
(1)B与D形成的非极性分子中中心原子的孤对电子数是________，中心原子的杂化轨道类型为________。
(2)A分别与B、C、D能形成电子数为10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是____________(写分子式)，它们的稳定性由弱到强的顺序是_______________________________________________________(写分子式)。
(3)分子ABC、BA₂D的空间构型分别是________、________。
(4)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是________(用元素符号表示)，第一电离能由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
(5)C的单质分子中存在________个π键、________个σ键。

如图是从元素周期表中截取的一个片断，其中X、Y、Z、W均属于短周期元素。请回答下列问题。

(1)若X单质为空气中的主要成分之一，则W的原子结构示意图为________。
(2)若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，这三种酸的正盐的含氧酸根离子中，有两种的电子数相等，这两种离子的离子符号是________、________。
(3)若Na与Y和Z的单质分别反应可以生成摩尔质量相同的两种化合物，其中Na与Y形成的化合物的电子式为________，所含化学键的类型为________。
(4)Y元素在元素周期表中处于第________纵行(写出所有可能纵行数)。

短周期元素A、X、D、E、R、T原子序数依次增大，原子结构及性质如表所示：

元素	结构及性质
A	A的原子半径最小
X	X原子最外层电子数是次外层的两倍
D	D是短周期中金属性最强的元素
E	E的最高价氧化物对应水化物是一种常见的两性氢氧化物
R	R与X同主族
T	T的负一价阴离子的核外电子排布与Ar原子相同

 
（1）R元素在周期表的位置是            ，化合物DT中存在的化学键是         。
（2）写出E单质与NaOH溶液反应的离子方程式                                 。
（3）1g X₂A₄ 完全燃烧，恢复到常温时放出a kJ的热量，写出X₂A₄完全燃烧的热化学方程式                                                                   。
（4）RT₄极易水解生成两种酸，写出该反应的化学方程式                          。
（5）已知某温度下T的某一元含氧酸的K_a = 4．0×10^-8，若一定浓度该酸的pH=4，则此溶液的物质的量浓度为              。

Q、W、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。Q在元素周期表中原子半径最小，W元素最高正价与最低负价代数和为0；Y与Q同主族；X、Z分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：
（1）X、Z简单离子半径较大是               （用离子符号表示）。
（2）由这五种元素中的若干种组成的化合物甲、乙、丙、丁在水溶液中有如下转化关系：，其中丙是溶于水显酸性的气体，丁是强碱。
①若乙常作为焙制糕点的发酵粉，则乙含有的化学键类型有                     ；乙溶液中阳离子浓度之和       阴离子浓度之和（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②若乙是难溶物，甲溶液与过量的丙生成乙的离子方程式为：                                。