高中化学溶液的配制试题

某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，下表各组关系可能合理的是

编号	HX	YOH	溶液体积	粒子浓度
①	强酸	强碱	V(HX)=" V" (YOH)	c(HX) + c(X^－) = c(Y^+)
②	弱酸	弱碱	V(HX)＜V(YOH)	c(X^－) ＜ c(Y^+)
③	强酸	强碱	V(HX)= V(YOH)	c(H^+)＞c(YOH) + c(OH^－)
④	弱酸	弱碱	V(HX)＞V(YOH)	c(Y^+) + c(H^+) = c(X^－) + c(OH^－)

 
A．①②       B．②③       C．②④      D．③④

下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．常温下，Na2CO3溶液的pH>7

B．0.1mol/L Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明该水解反应是是放热反应

C．常温下．pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系为： c(Cl^-)=c(NH4^+)>c(H^+)=c(OH^一)

D．常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同

硼酸（H₃BO₃）溶液中存在如下反应：H₃BO₃（aq）+H₂O（1）[B（OH）₄]^-（aq）+H⁺（aq）。
下列说法正确的是

化学式	电离常数（298K）
硼酸	K=5.7×10^-10
碳酸	K1=4.4×10^-7 K=4.7×10^-11
醋酸	K=1.75×10^-5

 
A．将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气 泡产生
B．将一滴醋酸溶液滴入碳酸溶液中一定能观察到有气泡产生
C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者>后者
D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者>后者

常温下，下列叙述错误的是

A．向0.1mol·L^-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使值增大

B．0.1mol·L^-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L^-1盐酸10mL混合后溶液显酸性，则有c(CH3COO^－)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(CH3COOH)

C．pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH＜7

D．0.1mol·L^-1某一元酸HA溶液中=1×10^－8，则该溶液中由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－11mol/L

标准状态下，在四个干燥的烧瓶中分别充入：① 纯净的氨气，② 混有1/3体积空气的氯化氢气体，③ 纯净的NO₂气体，④ 混有少量O₂的NO₂气体。然后各做喷泉实验。实验后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是

A．①=②=③=④

B．①=②=③>④

C．①=②=③<④

D．④>①=②>③

关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法中
不正确的是  (      )

A．c(NH4^+)：③＞①

B．水电离出的c(H^＋)：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(H^＋) = c(OH^－) + c(NH3·H2O)

D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4^+)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)

将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是（   ）

A．Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量	B．溶液中溶质的质量分数
C．溶液的质量、水的电离平衡	D．溶液中Ca^2+的数目

0.1溶液的=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是

A．		B．
C．		D．

常温下，有四种溶液：

①	②	③	④	⑤
0.001mol·L^－^1 CH3COOH溶液	pH=10 NaOH溶液	0.001mol·L^－^1 NaOH溶液	pH=4 CH3COOH溶液	pH=4 NH4Cl溶液

回答下列问题：
（1）①稀释到原来的10倍后的溶液pH         ④溶液的pH。 (填“＞”或“=”或“＜”等，下同)。
（2）④和⑤两溶液中水电离出的c(H^＋)：④         ⑤。
（3）①与③混合，若溶液pH=7，则两溶液体积关系为V(NaOH) ______V(CH₃COOH)。
（4）②与④等体积混合，则溶液pH        7，其所得溶液中的溶质组成可能为：                            。

用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：① 称取一定量的HA的配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：① 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；
② 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都用到的定量仪器是            。
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH    1（选填“＞”、“＜”、“＝”）。
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是         （填字母序号，多选倒扣分）。
a．装HCl的试管中放出H₂的速率快；
b．装HA溶液的试管中入出H₂的速率快；
c．两个试管中产生气体速率一样快。
（3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
                                                                 。

某盐酸的密度为1.095g·cm^－３，质量分数为10.0%,试计算：
（1）该盐酸的物质的量浓度是多少？
（2）200mL该盐酸跟足量的锌粒充分反应，生成气体的体积（标准状况下）是多少L？

研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。
（1）工业制硫酸的过程中存在反应：。℃时，将2mol和1.5 mol充入2L密闭容器中发生上述反应，容器中的物质的量随温度变化的曲线如图所示。

①图中a点的正反应速率          （填写“＞”“＜”或
“=”）逆反应速率。
②下列条件可以证明上述反应已经达到化学平衡状态的是            （填写序号）
a．单位时间内消耗1mol，同时生成2mol
b．容器内、、的浓度之比为2∶1∶2
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
③℃时，上述反应的化学平衡常数K=                     。
（2）碳酸铵是一种常用的铵态氮肥，其水溶液显碱性，其原因是   ；溶液中离子浓度关系为                    。
（3）治理水体重金属离子污染时，首先投入沉淀剂将重金属离子转化为难溶悬浮物，然后再投入氯化铝将污水中的悬浮物除去，从而净化水体，氯化铝的作用是                         
                                                        （用离子方程式表示）。

从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是

	实验事实	结论或解释
A	将40 g NaOH溶于1 L蒸馏水中	该溶液的物质的量浓度为1mol﹒L^-1
B	0.1 mol/L CH3COOH溶液在稀释过程中	将变小
C	酸H2X为弱酸	常温下，盐NaHX溶液pH一定大于7
D	在溶液的稀释过程中	离子浓度：有的可能增大，有的可能减小，有的可能不变

在a、b两支试管中，分别装入足量Na₂CO₃粉末，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白。
(1)a、b两支试管中的现象：相同点是__________，不同点是__________________。原因是__________________。
(2)a、b两支试管中生成气体的速率开始时是a__________b，反应完毕后生成气体的总体积是a__________b，原因是__________________。

(1)将0.15 mol·L^－1稀硫酸V₁ mL与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁∶V₂＝________。(溶液体积变化忽略不计)
(2)室温下，某水溶液中存在的离子有：Na^＋、A^－、H^＋、OH^－，根据题意，回答下列问题：
①若由0.1 mol·L^{－1 HA}溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH________7。
②若溶液pH>7，则c(Na^＋)________c(A^－)，理由是____________________________________。
③若溶液由pH＝3的HA溶液V₁ mL与pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合而得，则下列说法正确的是________(填选项代号)。

A．若反应后溶液呈中性，则c(H^＋)＋c(OH^－)＝2×10^－7 mol·L^－1

B．若V1＝V2，反应后溶液的pH一定等于7

C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2

D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2