下列说法正确的是
A．向 溶液通入 ，可使水解平衡： 向正反应方向移动，则溶液pH增大 |
B．室温时，0．1mol 某一元酸HA在水中有0．1%发生电离，则该溶液的pH=4 |
C．25℃时，pH=13的1．0 L Ba  溶液中含有的 |
| D．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH |
14分） DIS（Digital Information System）系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成。DIS系统为化学教学提供了全新的技术手段和教学平台。某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点。
实验步骤如下：
（1）用______________（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在_________（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL___________（填仪器名称）中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。
（2）量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统（如右图），向烧杯中滴加浓度为0.1000mol·L－1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线（见右下图）。
①用滴定管盛氨水前，滴定管要用____________润洗2～3遍，润洗的目的是____________。
②溶液导电能力随氨水体积变化的原因是___________________ _____________________。
③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是_____________。
研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。
（1）工业制硫酸的过程中存在反应：
。
℃时，将2mol
和1.5 mol
充入2L密闭容器中发生上述反应，容器中的物质的量随温度变化的曲线如图所示。
①图中a点的正反应速率 （填写“＞”“＜”或
“=”）逆反应速率。
②下列条件可以证明上述反应已经达到化学平衡状态的是 （填写序号）
a．单位时间内消耗1mol，同时生成2mol
b．容器内、、的浓度之比为2∶1∶2
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
③
℃时，上述反应的化学平衡常数K= 。
（2）碳酸铵是一种常用的铵态氮肥，其水溶液显碱性，其原因是 ；溶液中离子浓度关系为
。
（3）治理水体重金属离子污染时，首先投入沉淀剂将重金属离子转化为难溶悬浮物，然后再投入氯化铝将污水中的悬浮物除去，从而净化水体，氯化铝的作用是
（用离子方程式表示）。
下列说法错误的是
| A．反应A(s)+B(g) === C(s)+D(s)能自发进行，则一定有ΔH <0 |
| B．FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中 |
| C．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2溶液有酸性 |
| D．常温条件下，相同大小的钠粒在20mL硫酸铜溶液中比在20 mL纯水中反应更剧烈，是因为硫酸铜溶液中的c(H+)比纯水中的大 |
（1）0．020 mol/L的HCN（aq）与0．020 mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c（Na+）> c（CN-），用“>、<、=”符号填空
①溶液中c（OH -） c（H +）②c （HCN） c（CN-）
（2）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳气体为止,则在此过程中,溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是:
（A）逐渐减小；（B）逐渐增大；（C）先逐渐增大,而后减小；（D）先逐渐减小,而后增大
（3）pH值相同的HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100 mL
①三种溶液中物质的量浓度最大的是 。
②分别用0．1 mol/LNaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）最多的是 。
③反应开始时，反应速率 。
A、HCl最快 B、H2SO4最快 C、CH3COOH最快 D、一样快
（4）某温度下，纯水中的c（H+）= 2．0×10-7 mol/L，则此时c（OH -）= mol/L。相同条件下，测得① NaHCO3（aq）② CH3COONa（aq）③ NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同。它们的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
常温下，盐酸和氨水等体积混合后，其溶液的pH恰好等于7，则下列说法中正确的是
| A．盐酸中的c(H+)一定小于氨水中的c(OH－) |
| B．盐酸的物质的量浓度一定小于氨水的物质的量浓度 |
| C．反应后生成的盐溶液一定没有发生水解 |
| D．盐酸中HCl的物质的量一定等于氨水中NH3・H2O的物质的量 |
在a、b两支试管中，分别装入足量Na2CO3粉末，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白。
(1)a、b两支试管中的现象：相同点是__________，不同点是__________________。原因是__________________。
(2)a、b两支试管中生成气体的速率开始时是a__________b，反应完毕后生成气体的总体积是a__________b，原因是__________________。
下列说法错误的是
| A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH小于4 |
| B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸;若pH<7，则H2A是强酸 |
| C．用0.200 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L-1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和 |
| D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L-1盐酸、③0.1 mol·L-1氯化镁溶液、④0.1 mol·L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度: ④>①>②>③ |
水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ．取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与 碱性悬浊液（含有 ）混合，反应生成 ，实现氧的固定。
Ⅱ．酸化、滴定
将固氧后的水样酸化， 被 还原为 ，在暗处静置 ，然后用标准 溶液滴定生成的 （ ）。
回答下列问题：
（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____________。
（2）"氧的固定"中发生反应的化学方程式为_______________。
（3） 溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和____________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除____及二氧化碳。
（4）取 水样经固氧、酸化后，用 溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________________；若消耗 溶液的体积为 ，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L − 1。
（5）上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________。（填"高"或"低"）
下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
| A． |
用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 |
| B． |
用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NO |
| C． |
配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 |
| D． |
将 与 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 |
下列有关说法正确的是
A．一定条件下反应 ，达到平衡时， |
| B．10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的Zn粉反应，若加入适量的CH3COONa溶液，既能减慢反应这率，又不影响H2的生成 |
C．将PH＝a十l的氨水稀释为pH＝a的过程中， 变小 |
| D．常温下，向浓度为0.1 mol/L的CH3COONa溶液中加入等体积等浓度的CH3COOH，混合溶液的pH＝7 |
下列叙述正确的是
| A． | 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 |
| B． |
25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液
|
| C． |
25℃时，0.1
|
| D． |
0.1
|
下列说法正确的是( )
| A．pH＝4的溶液中水电离出的H＋一定是1×10－4mol/L |
| B．25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH |
| C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 |
| D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)<K(AgCl) |
下列说法中，正确的是
| A．25℃时，1L pH=3的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉 |
| B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)将增大 |
| C．V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2 |
| D．在0.1mol·L－1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na＋和CO32―离子浓度均增大 |
试题篮
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粤公网安备 44130202000953号
H＋＋CO32—