高中化学溶液的配制试题

25℃时，如果取0.5mol/LHA溶液与0.5mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得pH=10。试回答以下问题：
(1)混合溶液中由水电离出的c(H⁺)_______0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)；(填“>”、“<”、或“=”)
(2)用方程式解释为什么混合后溶液的pH﹥7                                       
(3)求出混合溶液中下列算式的计算结果(填具体数字)：c(A^-)+c(HA)=           mol/L；
c(OH^-)-c(HA)=               mol/L。

(1)25℃，柠檬水的pH是3，其中c（OH^-）==            
（2）下列溶液中，c（H⁺)由小到大的排列顺序是                    
 ① 0.1mol/L HCl 溶液   ② 0.1mol/L H₂SO₄溶液 
③ 0.1mol/L NaOH溶液  ④0.1mol/L CH₃COOH溶液
（3）在25℃时，1mol· L^-1的①(NH₄)₂SO₄  ②CH₃COONH₄  ③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂  ④NH₄Cl的溶液中，c(NH₄⁺)由大到小的顺序为                    
（4）pH＝3盐酸和pH＝11氨水等体积混合后溶液呈 性（选填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c(NH₄^＋)        c(Cl^－)（选填“ >”“＝”“<” ）。

下列说法正确的是

A．pH＝5的盐酸，再加水冲稀1000倍，溶液的pH＝8

B．给稀醋酸溶液加热，溶液pH值增大

C．pH=1的盐酸中c(H^+)是pH=3的盐酸的c(H^+)100倍

D．在H2CO3溶液中，C(H^+) ：C(CO3^2—-)＝2∶1

下列说法正确的是                                             （　　）

A．90℃时，纯水的pH等于7

B．已知一种c （H^＋）＝1×10^－^3mol/L的酸和一种c （OH^－）＝1×10^－^3mol/L碱溶液以等体积混合后，溶液呈酸性，其原因是浓的弱酸和稀碱反应所致

C．配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加稀硫酸

D．在Na2S溶液中，离子浓度的关系是：c （Na^＋）＞c （S^2^－）＞c （HS^－）＞c （OH^－）＞c （H^＋）

下列说法正确的是                                 （   ）

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，从而使反应速率增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．pH值为7的溶液一定呈中性

D．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水溶液，溶质的浓度和导电能力均相同

下列说法正确的是

A．向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色

B．Al^3^＋、NO、Cl^－、CO、Na^＋可大量共存于pH＝2的溶液中

C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同

常温离子液体（又称常温熔融盐），是当前化学研究的热点和前沿。1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵[(C₂H₅NH₃)NO₃]的熔点为12℃。已知C₂H₅NH₂的化学性质与NH₃相似，下列有关硝酸乙基铵的说法中，正确的是

A．该离子液体可以作为电池的电解质

B．硝酸乙基铵水溶液呈碱性

C．(C2H5NH3)NO3能与NaOH反应产生NH3

D．硝酸乙基铵水解的离子方程式可表示为：C2H5NH3^+＋H2O＝C2H5NH2＋H3O^+

下列反应的离子方程式正确的是

A．物质的量浓度相等的碳酸氢钡溶液和氢氧化钠溶液等体积混合 Ba^2^＋ + 2HCO3^－ + 2OH^－ = BaCO3↓+CO3^2^－ + 2H2O
B．NaHSO4溶液中滴加入Ba(OH)2溶液至中性 电解 2H^＋ + Ba^2^＋ + 2OH^－ + SO4^2^－ = BaSO4↓+ 2H2O	C．以石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl^－+2H2O ="==" 2OH^－+H2↑+Cl2↑
D．碳酸氢钠溶液加入氯化铝溶液 3HCO3^－＋Al^3^＋3CO2＋Al(OH)3

已知：弱酸HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H = +12.1kJ/mol； HCl(aq)与NaOH(aq)反应的
△H =－55.6kJ/mol 。则HCN在水溶液中电离的△H等于：

A．－67.7Kj/mol

B．＋67.7 kJ/mol

C．＋43.5 kJ/mol

D．－43.5kJ/mol

有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是

A．两溶液溶质物质的量浓度相同

B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同

C．两溶液中OH^－离子浓度相同

D．加入等体积的水稀释后，它们的pH仍相等

纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl₂的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法中，正确的是

A．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡

B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水

C．在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大(温度不变)

D．粗盐的晶粒大一些有利于提纯

常温常压下，将amolCO₂气体通入1L1mol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是
              

A．当1/2＜a＜1时，所得溶液中一定存在： c（Na^＋）=c（CO3^2-）+c（HCO3^－）+c（H2CO3）

B．当a=1时，所得溶液中存在： c（OH^－）+c（CO3^2-）=c（H^＋）+c（H2CO3）

C．当a=1/2时，所得溶液中存在： c（Na^＋）＞c（CO3^2-）＞c（OH^－）＞c（HCO3^－）＞c（H^＋）

D．当a=2时，随着CO2气体的通入，溶液中水电离出c（H^＋）有如上图变化关系

室温下，下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)

	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3 A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均减小 B．分别将等体积的③和④加水稀释后溶液的pH相同，加入水的体积：③<④ C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(C1^-)>c(NH4^+)>c(OH^-)>c(H^+) D．②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c(CH3COO^-)>c(Na^+)

120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是

A．2.0mol/L

B．1.5 mol/L

C．0.18 mol/L

D．0.24mol/L

下列推断或表述正确的是 （    ）

A．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合的离子方程式为：Ca^2++OH^-+HCO3^-CaCO3↓+H2O

B．向2.0mL浓度均为0．1 mol·L^-1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0．01 mol·L^-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小

C．将体积相同pH均为1的盐酸和醋酸加水稀释至pH为3，盐酸的体积变化大，证明醋酸是弱酸

D．25℃时，pH=4．7，浓度均为0．1 mol·L^-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中。（CH3COO^-）+c（OH^-）>c（CH3COOH）+c（H^+）