高中化学溶液的配制试题

下列叙述正确的是               （   ）

A．0．1mol/L醋酸溶液中：c（H^+） = c（CH3COO^－ ） +c（OH^－ ）

B．中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者

C．由水电离的H^+浓度为1．0×10^－4mol/L的溶液，pH一定等于4

D．NaHCO3溶液中：c（Na^+）＞c（HCO3^－）＞c（H2CO3） ＞c（OH^－）＞c（H^+）

下列说法正确的是（   ）
 

A．图甲表示某温度下，在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液PH，浓度的变化。由图可知点溶液未达到饱和，因此，点的]小于点。

B．图乙表示在室温时用一定浓度的盐酸滴定V同浓度的氨水。点时溶液中=，且溶液中水的电离程度最大。

C．图丙表示在室温时，用溶液滴定30.00ml0.1mol/L 溶液，点a所示溶液中C（＞）＞＞

D．图丁可表示同体积同PH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应生成随时间（）的变化情况。

亚硝酸（HNO₂）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的          （     ）

A．1molL^-1亚硝酸溶液的c(H^+)约为1×10^-2mol·L^-1

B．亚硝酸能与水以任何比例互溶

C．10mL、1mol·L^-1亚硝酸恰好与10mL、1mol·L^-1NaOH溶液完全反应

D．亚硝酸溶液的导电性比强酸溶液的弱

有关电解质的下列叙述正确的是                           （     ）

A．离子化合物熔融状态时都导电，因此离子化合物都是电解质

B．共价化合物熔融状态时都不导电，因此共价化合物都是非电解质

C．易溶于水的化合物都是强电解质

D．强电解质溶液的导电能力一定强

分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一．下面就电解质A回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液)。
(1)电解质A的化学式为Na_nB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH＝a
①当a=10时，A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示)                       。
②当a=10，n＝1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为                     ，
c(OH^－)－c(HB)＝________ mol/L。
③当n＝1、c＝0.1、溶液中c(HB)∶c(B^－)＝1∶99时，A溶液的pH为______(保留整数值)。
(2)已知难溶电解质A的化学式为X_nY_m，相对分子质量为M，测得其饱和溶液的密度为ρ g/cm³，X^m＋离子的浓度为c mol/L，则该难溶物X_nY_m的溶度积常数为K_sp＝_____________，该温度下X_nY_m的溶解度S＝____________g

下图为Na₂SO₄的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体(Na₂SO₄·10H₂O)在温度为T₃ K 时开始分解为无水硫酸钠。现有142 g温度为T₂  K的饱和硫酸钠溶液，当温度降为T₁ K或升为T₄ K(T₄>T₃)时析出晶体的质量相等，则温度为T₄ K时Na₂SO₄的溶解度为

A．小于40g

B．等于40g

C．等于42g

D．大于42g

将1mol·L^-1H₂SO₄溶液100mL与质量分数为10%的NaOH溶液50g混合均匀后，滴入甲基橙指示剂，此时溶液的颜色是

A．浅紫色

B．黄色

C．红色

D．无色

将某一元酸HA与NaOH等体积混合，请根据题目要求回答下列问题：
（1）若c(HA)=c(NaOH)=O.lmol/L，测得混合后溶液的pH>7。
①HA是弱电解质，能证明HA是弱电解质的方法是（ ）。
A测得0. Imol/L HA的pH>l           B．测得NaA溶液的pH>7
C．pH=l的HA与盐酸，稀释10倍后，盐酸的pH变化大
D．用足量的锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA反应，产生氢气一样多
②混合溶液中，关系式一定正确的是(  )。
A．c(A^-)>c(Na⁺)c(OH^-)>c(H⁺)     B．c(A^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)
C．c(HA)+c(A^-)=0.1mol／L        D．C( HA) +c( H⁺)= c(OH^-)
③若HA(足量)+B^2一   A^一+HB^-；H₂B(少量)+2C^-   B^2-+2HC：      HA+C^-   A^-十HC
则相同pH的①NaA②Na₂B③NaHB④NaC的四种溶液，各物质的物质的量浓度从大到小的顺序为
         （填序号）。
（2）若c( HA)==c(NaOH)==0.1mol/L,测得混合后溶液的pH=7。
①现将一定浓度的HA稀释10倍后溶液的pH与该浓度的HA和0.1 mol/L NaOH等体积混合后溶液的pH相等，则HA溶液的浓度为        。
②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏低的是        。
A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗
B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失
C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
D．滴定前仰视，滴定后俯视读数

下列化学原理表述正确的是

A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H^+浓度增大；

B．Na2CO3溶液中满足：c(Na^+)=2c( CO3^2-)+2 c( HCO3^-)+ 2c (H2CO3)

C．NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3^-+H2OCO3^2-+H3O^+

D．同体积同pH的盐酸和醋酸,与足量的锌反应,盐酸的反应速率快,生成H2的物质的量多；

(4分) 25℃时，①氢氟酸、②醋酸、③次氯酸的电离常数分别是3.5×10^－4、1.8×10^－5、3.0×10^－8。请推测：它们的酸性由强到弱的顺序为______________________（填序号，下同），相同浓度的溶液中，氢离子浓度最大的是__________，电离程度最小的是_______；相同浓度的④氟化钠溶液、⑤醋酸钠溶液、⑥次氯酸钠溶液pH的从大到小顺序：_____________________________。

从下列事实所引出的相应结论，正确的是                         

选项	实验事实	结论
A	等体积pH同为3的酸HA和酸HB与足量Zn反应，酸HA放出氢气多	酸性：HA > HB
B	Na2SO4溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH	非金属性：S > C
C	电解同浓度的A^2^＋和B^2^＋硝酸盐的混合溶液，A先析出	金属性：A > B
D	由M、N与稀硫酸构成的原电池中，M上产生大量气泡	金属性：M > N

将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1 L(密度为1.06 g/cm³)，用铂作电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，此时溶液中符合下表关系的是(　　)

	NaOH的 质量分数	阳极析出 物质的质量/g	阴极析出物 质的质量/g
A	0.062(6.2%)	19	152
B	0.062(6.2%)	152	19
C	0.042(4.2%)	1.2	9.4
D	0.042(4.2%)	9.4	1.2

 

某密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)₂溶液，加入少量CaO粉末，下列说法正确的是
①一定有固体析出  ②溶质的质量一定增加  ③溶剂的质量一定减少 ④pH一定减小

A．①②③④

B．①②③

C．①③④

D．②④

下列坐标图所表示的量的关系正确的是                               （   ）

下列各溶液中，各粒子的物质的量浓度关系正确的是  

A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(Na^+) + c(H^+) = c(CO3^2-) + c(HCO3^-) + c(OH^-)

B．0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中：c(SO4^2-) ＞ c(NH4^+) ＞ c(H^+) ＞ c(OH^-)

C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(OH^-) = 2c(H2CO3) + c(HCO3^-) + c(H^+)

D．0.1mol/LNa2S溶液中：c(Na^+) = 2c(S^2-) +2c(HS^-) + 2c(H2S)