高中化学溶液的配制试题

下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是                 （  ）
A．10mL 0.5mol/L CH₃COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：
c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)
B．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(H₂B)＞c(B^2－)
C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：
c(Na⁺)＞c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)=c(H⁺)
D．pH相等的(NH₄)₂SO₄溶液，(NH₄)₂Fe (SO₄)₂溶液和NH₄Cl溶液：
c[(NH₄)₂SO₄]＜c[(NH₄)₂Fe (SO₄)₂]＜c(NH₄Cl)

已知NaHSO₃显酸性，NaHCO₃溶液显碱性，现有浓度为0.1mol/L的NaHSO₃和NaHCO₃两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的一组是（   ）
A、c（Na⁺）＞c（HRO₃^－）＞c（H⁺）＞c（RO₃^2-）＞c（OH^－）
B、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HRO₃^－）+ c（RO₃^2－）+c（OH^－）
C、c（H⁺）+c（H₂RO₃）=c（RO₃^2-）+c（OH^－）
D、c（Na⁺）=c（HRO₃^－）+（H₂RO₃）+2c（RO₃^2-）

关于下列各比较对象，前者一定大于后者的是
A.将pH均为11的NaOH溶液和氨水溶液分别稀释成pH＝10的溶液，所加水的量
B.物质的量浓度相等的Na₂CO₃溶液与(NH₄)₂CO₃溶液中CO₃的物质的量浓度
C. 常温下pH＝5的NaHA溶液中c(H₂A)与c(A)
D. 等浓度的氯化钠和苯酚钠溶液中水的电离程度

下列说法中不正确的是                                                                     （   ）

A．将纯水加热至较高温度，水的离子积变大，pH变小，呈中性

B．氨水和盐酸混合后溶液呈酸性，溶液中离子浓度大小关系一定存在：c（NH4^+）>c（H^+）

C．相同温度下，pH=2的醋酸溶液与pH=2的盐酸中c（H^+）之比为1：l

D．向盛有少量Mg（OH）2沉淀的试管中加入NH4Cl浓溶液，振荡，沉淀会逐渐溶解

室温下，下列图形与实验过程相符合的是                                                    （   ）

在25℃时，将pH＝12的NaOH溶液与pH＝2的CH₃COOH溶液等体积混合，下列有关所得溶液的说法中错误的是

A．溶液一定呈酸性

B．向反应后的溶液中加入几滴稀盐酸，溶液的pH变化不大

C．溶液中可能存在：c (H^＋) ＝ c (CH3COO^－)＋c (OH^－)

D．设Ka、Kh、Kw分别表示CH3COOH的电离平衡常数、CH3COO^－的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为：Ka·Kh＝Kw

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4的溶液中，c(NH4^＋)大小：①＝②＞③

B．将物质的量相等的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K^＋)＝c(HC2O4^－)＋ c(H2C2O4)

C．0.1mol·L^－1 K2HPO4和0.2mol/L KH2PO4的混合溶液：c(K^＋)＋c(H^＋)＝c(H2PO4^－)＋2c(HPO4^2^－)＋3c(PO4^3^－)＋c(OH^－)

D．0.1mol·L^－1 CH3COONa与0.15mol·L^－1 HCl等体积混合：c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(Na^＋)＞c(CH3COO^－)＞c(OH^－)

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．向硝酸钙溶液里滴加稀盐酸得到pH=4的溶液中：

B．将0．2 mol·L^-1NaA溶液和0.1 mol·L^-1盐酸等体积混合所得的碱性溶液中(A^- 为酸根离子)：c(Na^+)>c(AlO2^-)>c(C1^-)>c(0H^-)

C．0．1 mol／L^-1NaAl02溶液中：c(Na^+)>c(AlO2^-)>c(OH^-)>c(H^+)

D．浓度均为0.1 mol·L^-1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：

2c(OH^-)=2c(H⁺)+c(CH₃COOH)

下列化学实验事实及解释都正确的是

A．向Na2S03溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2S03溶 液已经变质

B．向皂化反应后的混合物中加入食盐可分离出高级脂肪酸钠，说明高级脂肪酸钠在 此时容易析出

C．等体积、都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说 明酸性：

D．向浓度均为0.1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成

Cu(OH)₂沉淀，说明

25℃时，下列关于分别由等体积0.1 mo1／L的2种溶液混合而成的溶液的说法中，不正确的是                         （   ）

A．Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液：pH=13

B．醋酸与CH3COONa溶液：c（Na^+）+c(H^+)=c(CH3COO^一)+c(OH^一)

C．Na2CO3溶液与NaOH溶液：c(Na^+)>c( CO)>c(OH^一)>c(H^+)

D．Na2CO3溶液与NaHCO3溶液：2c(Na^+)=3c(CO)+3c(HCO)+3c(H2CO3)

为减小和消除CO₂对环境的影响，有科学家提出“绿色自由”构想。即先把空气吹人碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

（1）写出分解池中反应的化学方程式                    。
（2）在合成塔中，当有4．4kg CO₂与足量H₂完全反应，可放出热量4947 kJ，写出合成塔中反应的热化学方程式                             。
（3）写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池的负极反应式                  。
当电子转移为        mol时，参加反应的氧气的体积是6．72L（标准状况下）。
（4）在体积为l L的密闭容器中，充人1mol CO₂和3molH₂在500°C下发生反应。有关物质的浓度随时问变化如下图所示。

①从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v（H₂）=            。
②若其他条件不变，只将温度提高到800°C，再次达平衡时，n（CH₃OH）/n（CO₂）比值               （填“增大”、“减小”或“不变”）。

已知2Fe²⁺ +Br₂＝2Fe³⁺+2Br^-。向10mL0．1mol·L^－1的FeBr₂溶液中通入0．001mol Cl₂，反应后的溶液中，除含有Cl^—外还一定（   ）

A．含Fe^2+，不含Fe^3+	B．含Fe^3+，不含Br^-
C．含Fe^3+，含有Br^-	D．含Fe^2+，含有Fe^3+

关于浓度均为0．1 mol/L的三种溶液：①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa溶液，下列说法不正确的是（   ）

A．c（CH3COO^－）：③＞①

B．水电离出的c（OH^－）：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液： c（OH）＝c（H^+）+ c（CH3COOH）

D．①和③等体积混合后的溶液： c（Na^+）＞c（CH3COO^-）＞c（H^+）＞c（OH^-）

25 ℃时，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH₃COOH溶液，混合溶液pH的变化曲线如图所示，下列分析结论正确的是

A．a＝12.5，且混合溶液pH＝7

B．对应曲线上E、F之间的任何一点，溶液中都有c(Na^+)＞c(CH3COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^+)

C．P点时，c(CH3COO^－)＞c(Na^+)＞c(H^+)＝c(OH^－)

D．K点时，c(CH3COO^－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na^+)

一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0．5molX和0．5molY进行反应：
2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，经60s达到平衡，生成0．2molZ。下列说法正确的是:                                                 

A．将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的

B．在该温度下，该反应的平衡常数K=0．011

C．达到平衡时，容器内气体的压强是原来的90%

D．若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0